Токсичные свойства меди, серебра, золота и их соединений




 

Все соли меди ядовиты, раздражают слизитые, поражают желудочно-кишечный тракт, вызывают тошноту, рвоту, заболевание печени. При вдыхании пыли меди развивается хроническое отравлении. Предельно-допустимые концентрации (ПДК) для аэрозолей 1 мг/м3, питьевой воды 1 мг/л, для рыбных водоемов 0,01 мг/л, в сточных водах до биологической очистки 0,5 мг/л.

Медеплавильное производство является источником канцерогенов.

ПДК серебра в воздухе 0,1-0,5 мг/м3. При попадании растворимых соединений серебра на кожу и слизистые оболочки происходит восстановление серебра до серо-черного коллоидного металла. Это окрашивание исчезает в результате растворения и истирания коллоидного серебра.

При отравлении соединениями серебра следует дать большое количество 10%-ного раствора хлорида натрия (поваренной соли).

Некоторые препараты Au (I) токсичны, накапливаются в почках, в меньшей степени - в печени, селезенке и гипоталамусе; накопление в почках может привести к их заболеванию, а также дерматитам, стоматитам, тромбоцитопении.

Все растворимые производные меди, серебра и золота ядовиты!


8. Применение меди, серебра, золота и их соединений

 

Медь, серебро и золото находят применение как в индивидуальном состоянии, так и в виде сплавов:

латунь (40 - 50% Zn, остальное - Cu) - гильзы боеприпасов;

бронза (сплавы меди с оловом, алюминием, кремнием, висмутом, бериллием, фосфором);

нейзильбер (65% Cu, 20% Zn, 15% Ni);

томпак (90% Cu, 10% Zn).

Линии высоковольтных передач изготавливают из сплавов Cu - Zn - Cd, отличающихся значительной прочностью и твердостью.

Свыше 50% меди используется в электрохимической промышленности. Сплавы меди с другими металлами широко применяются в машиностроительной промышленности, в судостроении, в электротехнике (в качестве полупроводниковых материалов - Cu2O и CuO), энергетической промышленности, стекольной промышленности для окраски стекол в красный цвет. Все медные сплавы обладают высокой стойкостью против атмосферной коррозии. Соли меди - минеральные краски различных цветов.

Сульфат меди (II) используется при хранении военной техники (для определения влажности). Кроме того, в гальванопластике, при электролитической очистке меди, как средство борьбы с вредителями сельского хозяйства.

Медь относится к числу микроэлементов, необходимых живым организмам.

Серебро используется при изготовлении мощных циклотронов (серебряные провода), при изготовлении аккумуляторов (в газоанализаторах), для дезинфекции воды.

Аммиачный раствор оксида серебра в присутствии глюкозы восстанавливают до серебра (получение зеркал).

Ион Ag+ обладает сильно выраженными бактерицидными свойствами. Поэтому в медицине используют «серебряные марли» и «вату».

AgNO3 - исходное вещество для получения всех производных серебра, применяется в аналитической химии и в медицине под названием «ляпис». Галогениды серебра применяются в фотографии.

Золото используют для покрытия металлов, в медицине, в ювелирном деле. Соединения золота применяют для золочения и окраски стекол и фарфора, в фотографии используются AuCl3 и H[AuCl4].

Элементы подгруппы меди находят и другое разнообразное применение, включая окислительно-восстановительные каталитические процессы.


Заключение

 

Медь Си - необходимый микроэлемент живых организмов. Серебро Ag и золото Au - примесные микроэлементы. Их соединения применяют в медицине.

Медь - биогенный элемент, содержится в тканях животных и растений. Общая масса меди в организме взрослого человека примерно 100 мг, что составляет около 0,0001%. Примерно 30% этого количества содержится в мышцах. Печень и мозг также богаты медью. Металлическая медь и ее соединения токсичны. Наиболее важными с физиологической точки зрения являются медьсодержащие белки - цитохромоксидаза и супероксиддисмутаза.

Цитохромоксидаза - один из компонентов дыхательной цепи, локализованной в мембранах митохондрий. Обеспечивает клеточное дыхание, восстанавливая кис-лород до воды на конечном участке дыхательной цепи.

Ежедневно организму требуется 2,5-5,0 мг меди. При недостатке в организме меди может развиваться болезнь - медьдефицитная анемия. Медь необходима для усвоения железа, в частности, при синтезе цитохромоксидазы, которая содержит и железо, и медь. При дефиците меди нарушается нормальное развитие соединительных тканей и кровеносных сосудов.

Отравления обычно связаны со случайной передо-зировкой инсектицидов, вдыханием порошка металла, заглатыванием растворов солей меди. Большую опасность представляют напитки, хранящиеся в медных сосудах без защитного покрытия стенок.

В качестве наружного средства применяют 0,25%-ный водный раствор сульфата меди CuSO4 при воспалении слизистых оболочек и конъюнктивитах. Малые дозы этого препарата могут применяться во время приема пищи для усиления эритропоэза при малокровии.

В организме взрослого человека обнаруживается около 1 мг серебра, т. е. примерно 10% (1 часть на миллион), и до 10 мг золота, т. е. примерно 10% (10 частей на миллион).

Антисептические свойства растворимых солей серебра известны с древних времен. Священнослужители давно знали, что вода («святая») при хранении в серебряных сосудах долго не портится, т. е. не подвергается микроб-ному загрязнению. В настоящее время это свойство «серебряной» воды используется моряками в дальних плаваниях. Сильные токсические проявления у взрослого человека наблюдаются при приеме внутрь 7 г AgNO3.

В медицине издавна используются такие препараты, как кристаллический нитрат серебра AgN03 (ляпис) и его водные растворы. Давно известны также препараты коллоидного металлического серебра протаргол (8% Ag) и колларгол (70% Ag), которые представляют собой мелкодисперсные порошки с металлическим блеском. Каждая частица таких порошков представляет собой кристаллик восстановленного металлического серебра размером менее 1 мкм с белковой оболочкой из альбумина (протаргол) или коллагена (колларгол). Белковая оболочка защищает кристаллики серебра от слипания и обеспечивает их переход в водную среду (солюбилизирует).

Препараты серебра применяют как противовоспалительные, антисептические и вяжущие средства.

В качестве эффективных противовоспалительных средств применяют также препараты золота. Наиболее известны кризанол с 30%-ным содержанием благородного металла, и коллоидное золото.

Металлы, особенно серебро, имеют необычные свойства, которые придают им важное значение для промышленного применения, помимо их значения в качестве денежной и декоративной ценности. Они являются отличными проводниками электричества, самыми лучшими среди всех металлов. Серебро также является самым лучшим теплопроводящим элементом и самым лучшим отражателем света, а также имеет такое необычное свойство, как чернение, образование на его поверхности тёмного слоя, при этом электроводность его не ухудшается.

Медь широко используется для электрических соединений в схемотехниеке. Иногда в особо точном оборудовании электрические контакты изготавливают из золота ввиду его высокой коррозийной стойкости. Серебро также широко используется в критически важных случаях для изготовления электрических контактов. Также оно используется в фотографии (потому что под действием света из нитрата серебра происходит выпадение серебра), сельском хозяйстве, медицине, аудиофилии и в научных приложениях.

Золото, серебро и медь являются довольно мягкими металлами, поэтому при ежедневном использовании в качестве монет происходит быстрый выход их из строя, драгоценные металлы легко истираются в процессе применения. Для нумизматических функций эти металлы должны быть легированы другими металлами, чтобы повысить их износостойкость.

Золотые монеты: золотые монеты, как правило, производятся из сплава с 90 % золота (например, монеты США до 1933 г.), или чистотой 22 карат (92 % золота, как например, современные коллекционные монеты и крюгерранд), остальное медь и серебро. Весовые золотые монеты содержат до 99,999 % золота (например, в канадских монетах серии «Кленовый лист»).

Серебряные монеты: серебряные монеты содержат, как правило, 90 % серебра (как, например, чеканились монеты США до 1965 г., которые были распространены во многих странах), или, как в стерлинге, 92,5 % серебра, как в монетах Британского Содружества до 1967 г. и других чеканках из серебра, остальное составляет медь.

Медные монеты: медные монеты часто имеют весьма высокую чистоту, около 97 %, и, как правило, легированы небольшим количеством цинка и олова.

Инфляция привела к снижению номинальной стоимости монет, они уже не являются той твёрдой валютой, которой были исторически. Это привело к тому, что современные монеты стали делать из цветных металлов: мельхиор (медь и никель в пропорции 80:20, черного цвета), никель-латунь (медь, никель и цинк в пропорции 75:5:20, золотистого цвета), марганец-латунь (медь, цинк, марганец и никель), бронза, а также просто сталь с гальванопокрытием.


Список литературы

 

1.Аналитическая химия. Физические и физико-химические методы анализа./ Под ред. О.М.Петрухина. М.; 2006.

.Артеменко А.И. Органическая химия. М.; 2006.

.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.; 2008.

.Биологическая химия./Под ред. Ю.Б.Филипповича, Н.И.Ковалевская, Г.А.Севастьяновой. М.; 2009.

.Биохимия / Под редакцией В.Г.Щербакова. СПб.; 2008.

.Вольхин В.В. Общая химия. Избранные главы. СПб, М, Краснодар.; 2008.

.Вольхин В.В. Общая химия. Основной курс. СПб, М, Краснодар.; 2008.

.Гельфман М.И., Юстратов В.П. Химия. СПб, М, Краснодар.; 2008.

.Глинка Н.Л. Общая химия. М.; 2007.

.Говарикер В.Р., Васванатхан Н.В., Шридхар Дж.М. Полимеры М.; 2009.

.Гранберг И.И. Органическая химия. М.; 2007.

.Дорохова Е.Н., Прохорова К.В. Аналитическая химия. Физико-химические методы. М.; 2006.

.Семчиков Ю.Д. Высокомолекулярные соединения. М.; 2009.

.Зимон А.Д., Лещенко Н.Ф. Коллоидная химия. М.; 2008.

.Зимон А.Д. Физическая химия. М.; 2008.

.Ипполитов Е.Г., Артемов А.В., Батраков В.В. Физическая химия. М.; 2007.

.Ким А.М. Органическая химия. Новосибирск; 2009.

.Коржуков Н.Г. Общая и неорганическая химия. М.; 2008.

.Коровин И.В. Общая химия. М.;2009.

.Кругляков П.М.,Лещенко Н.Ф. Физическая и коллоидная химия. М.; 2007.

.Нейланд О.Я. Органическая химия. М.; 2006.

.Никольский А.Б.,Суворов А.В. Химия. СПб.; 2007.

.Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия. СПб.;2008.

.Семенов И.Н., Перфилова Н.Л. Химия. СПб.; 2006.



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2020-03-31 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: