Основания являются соединениями металлов с определенным числом гидроксильных групп (ОН) в соответствии с валентностью металлов. Растворимые в воде основания называются щелочами. Основания являются жирными на ощупь и окрашивают в голубой цвет красную лакмусовую бумажку.
Характеристики важнейших оснований приведены в табл.
Важнейшие основания
| Название основания | Название щелочи | Формула | Валентность |
| Едкий натр Едкое кали Гидроокись аммония | Натриевая щелочь Раствор едкого кали Нашатырный спирт | NaOH кон NH4OH | I I 'I |
Едкий натр. Состоит из белых, прозрачных, сальных на ощупь хрупких кристаллических пластинок, которые очень гигроскопичны. Насыщенное основание легко растворяется в воде, образуя натриевую щелочь и действует затем как очищающее и обезжиривающее средство- Жиры и минеральные масла эмульгируют, т. е. разделяются на мелкие частицы и, равномерно распределяясь, смешиваются с основанием.
Жиры растворяются с образованием глицерина и солей жирных кислот, например: С3Н5 (С17Н35СОО)3 + 3NaOH — С3Н5 (ОН)3 + 3C17H35COONa
Едкое кали. Соответствует по внешнему виду и действию едкому натру. Его водный раствор образует щелок едкого кали. Гидроокись аммония. Она образуется при введении бесцветного резко пахнущего аммиачного газа NH3 в воду. Полученное химическое соединение сразу диссоциирует в растворе, т. е. распадается на ионы. NH3 + Н2О z± NH4+ + ОН-
Гидроокись аммония существует только в диссоциированной форме, расщепленной на положительный ион аммония и отрицательный ион гидроксила. Непосредственной связи между этими обеими частями нет. При нагревании происходит обратная реакция, т. е. основание распадается на аммиак и воду. Гидроокись аммония, как слабое основание, действует также, как едкий натр.
СОЛИ
ВИДЫСОЛЕЙ И СПОСОБЫИХ ОБРАЗОВАНИЯ
|
|
Простая соль образуется при замещении водорода кислоты металлом. Следовательно соль состоит из металла и кислотного остатка. У двойной соли так соединены две соли, что в твердом состоянии они устойчивы, но в водном растворе распадаются так, как будто бы обе соли были растворены отдельно. Так, например, квасцы распадаются на ионы при растворении по реакции:
КА1 (SO4)2 — К+ + А1+ + + + 2SO4" Комплексная соль является соединением более высокого порядка, в котором одна соль проявляет совершенно новые свойства и которое в водном растворе распадается не на простые составные компоненты, а образует комплексные ионы; примером может служить растворение дицианоаураата калия.
К [Аи (CN)8] — К+ + [Аи (CN)ar
Ниже приводятся основные виды химических реакций, приводящих к образованию солей.
1. Нейтрализация, при которой реагируют кислота и основание и в результате их взаимодействия образуется соль и вода.,
NaOH + НС1 -» NaCl + Н2О
2. Взаимодействие металла и кислоты, при которой образуются
соль кислоты и водород.
Zn + 2HC1 —ZnCl2 -f- H2
3. Взаимодействие окиси металла и кислоты, приводящее
к образованию соли и воды.
CuO + H2SO4 -» CuSO4 + Н2О
4. Двойной обмен двух солей, при котором металлы взаимно 1 обмениваются, образуя при этом нерастворимую соль.
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
5. Двойной обмен между сильной кислотой и слабой солью,
приводящий к образованию слабой кислоты и сильной соли.
2НС1 + Ag2S -» H2S + 2AgCl 12. ВАЖНЕЙШИЕ СОЛИ И ИХ ХАРАКТЕРИСТИКИ В табл. приведены характеристики некоторых солей, названия которых зависят от входящих в соль кислотных остатков и металлов, ее образовавших. По окончанию названия соли можно судить о содержании кислорода в соответствующей кислоте, так, например, окончание: «ид» встречается у солей, образовавшихся из безкислородных кислот; «ат» встречается у солей, получившихся из кислот с нормальным содержанием кислорода; «ит» встречается у солей, образовавшихся из кислот с пониженным содержанием кислорода.
Важнейшие соли
|
|
| Название соли | Бытовое название | Формула | Валентность | Название кислоты, образующей соль |
| Цианид калия | Цианистый | KCN | I | Синильная |
| » натрия | калий Цианистый | NaCN | I | » |
| натрий | ||||
| » меди | — | CuCN | I | » |
| » серебра | — | AgCN | I | » |
| » золота | AuCN | I | » | |
| Тетраборат натрия | Бура | Na2B4O7 | II | Тетраборная |
| Бихромат калия | —. | K2Cr207 | II | Двухромовая |
| » серебра | — | Ag2Cr207 | II | » |
| Карбонат кальция | Мел | CaCO3 | II | Угольная |
| » калия | Поташ | K2CO3 | II | » |
| » натрия | Сода | Na2CO3 | II | » |
| » цинка | — | ZnCO3 | II | » |
| » меди | Патина | CuCO3 | II | » |
| Нитрат калия | — | KNO3 | I | Азотная |
| » натрия » меди | Чилийская селитра | NaNO3 Си (NO3)2 | I II | » » |
| » ртути | — | HgNO3 | I | » |
| » серебра | Адский | AgNO3 | I | » |
| Хлорид натрия | камень Поварен- | NaCl | I | Соляная |
| » калия | ная соль | KC1 | I | » |
| » цинка | — | ZnCl2 | I | » |
| Хлористое олово | — | SnCl2 | II | » |
| » серебро | Хлористое | AgCl | I | » |
| Хлорид золота | серебро | AuCl3 | III | » |
| » аммония | Нашатырь | (NH4) Cl | I | » |
| Сульфат кальция | Гипс | CaSO4 | II | Серная |
| » меди | Медный купорос | CuSO4 | II | » |
| Сульфид калия » серебра Ацетат меди | Ярь-медянка | K2S Ag2S Си (СН3СОО)2 | II II I | Сероводородная То же Уксусная |
ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С ХИМИЧЕСКИМИ ВЕЩЕСТВАМИ
Многие из химических веществ, описанных выше и применяемых в ювелирном деле, могут при неосторожном обращении с ними нанести телесные повреждения в виде ожогов кожи, поражений слизистой оболочки глаз, органов дыхания и другие, а также вызвать отравление организма.
Особенно опасным действием обладают цианиды — соли синильной кислоты. Они должны храниться в закрытых сосудах, снабженных соответствующими надписями, в сейфах. К работе с ними допускается лишь персонал специальной квалификации, прошедший необходимую подготовку. Опасными при несоблюдении мер предосторожности в обращении с ними являются часто используемые в ювелирной практике: азотная, серная и соляная кислоты и их водные растворы с концентрацией выше 15%; гидроокись натрия и гидроокись калия с концентрацией выше 5%; раствор аммиака с концентрацией аммония выше 10% и соединения меди. Все эти вещества должны храниться в стеклянных банках и бутылях с притертыми пробками или других, плотно закрывающихся сосудах, снабженных наклейкой с надписью «осторожно». Эти сосуды по своей форме и виду должны отличаться от всех бутылок и сосудов, применяемых для пищевых
продуктов.
Хранение больших количеств указанных веществ должно осуществляться в специальных закрываемых помещениях. У рабочего места ювелира должен быть запирающийся шкаф для хранения химических веществ.
|
|
При обращении с химическими веществами следует соблюдать следующие основные меры безопасности:
1. Не допускать попадания ядовитых веществ на тело или на
одежду. Работать только в резиновых перчатках.
2. При возникновении ядовитых паров, выделяемых, например,
азотной или соляной кислотой, работу выполнять только в вытяжном шкафу или, в крайнем случае, в хорошо вентилируемом
помещении. Последнее должно быть оборудовано системой приточно-вытяжной вентиляции по нормам охраны труда.
3. После использования ядовитых химических реактивов их
следует немедленно убирать в шкаф под замок.
4. Перед обеденным перерывом и в конце рабочего дня тщательно мыть руки с мылом. Не допускать приема пищи и курения
на рабочем месте во время небольших перерывов в работе.