Выполнение работы
Цель работы: получение растворов различных концентраций
Приборы и реактивы: мерный цилиндр на 50 мл, химический стакан на 100 мл; мерная колба на 50 мл; пипетка на 25 мл; ареометр; стеклянная палочка. Сульфат натрия безводный кристаллический; сульфат алюминия кристаллогидрат Al2(SO4)3·18H2O.
Опыт 1
Приготовление 10 %-го раствора сульфата натрия
Рассчитать навеску, необходимую для приготовления50г10%-го раствора сульфата натрия, и объем воды, который потребуется для этого. Взять навеску данной соли на технических весах. Перенести ее в химический стакан и добавить необходимый объем воды. Перемешивать раствор до полного растворения соли.
Полученный раствор перенести в мерный цилиндр и измерить ареометром плотность. По показаниям ареометра определить точную концентрацию раствора. Вычислить молярную концентрацию раствора. Определить относительную ошибку опыта
Дано 1) Вычислим массу вещества.
W=10% w 
=50г 
= 50×0.1=5г
-? W-массовая доля; - масса вещества
-? 
– масса раствора
-? 2) Найдем объем воды
Ƞ-? Для этого найдем сначала массу воды
= 
=50 – 5= 45г
-масса воды
-объем воды
P-плотность воды
3) Полученный раствор перенесем в мерный цилиндр и измерим ареометром плотность.
Pэкс = 1.085 г/мл
Pэкс-плотность раствора
4) По таблице найдем точную концентрацию раствора
г
- точная концентрация раствора
- массовая доля
-плотность (по таблице), которая ниже уровня плотность раствора.
-плотность (по таблице), которая выше уровня плотность раствора.
5) Найдем молярную концентрацию
= 
=50×1.085=54.25г
МNa2SO4 =142 
г/моль
- молярная концентрация
М-молярная масса
-масса растворенного вещества
V-объем расствора
6) Найдем относительную ошибку опыта
Ƞ 
Ƞ- относительная ошибка опыта
Опыт 2
Приготовление 1,5 н. раствора сульфата алюминия из кристаллогидрата
Рассчитать, сколько граммов кристаллической солиAl2(SO4)3·18H2Oтребуется для приготовления50 мл1,5 н. раствора сульфата алюминия в расчете на безводную соль. Взвесить расчетное количество кристаллогидрата на технических весах. С помощью микро воронки перенести навеску сульфата алюминия в мерную колбу на50 мл, смывая кристаллы соли дистиллированной водой. Налить колбу до половины и, перемешивая раствор,
добиться полного растворения соли. Довести водой уровень раствора до метки, последние капли добавлять при помощи пипетки. Пересчитать массовую долю на нормальную концентрацию. Это будет практическое значение нормальности раствора. Найти относительную ошибку опыта, считая теоретическое значение нормальной концентрации раствора равным 1,5 н.
Дано 1) Найдем массу 
-50мл=0.05л 
; M 
=342; 
×3=6
Mэ = 
-1.5 моль.экв./л
m=Сн×Mэ×V=1.5×57×0.05=4.275г
m-масса
-? Сн-нормальная концентрация
Мэ-эквивалентная масса
V- объем
- молярная масс
2) С помощью законна эквивалентов, найдем массу 
= 
г
3) Полученный раствор перенесем в мерный цилиндр и измерим ареометром плотность
= 1.076 г/мл
4) По таблице найдем точную концентрацию раствора
г
- точная концентрация раствора
- массовая доля
- плотность (по таблице), которая ниже уровня плотность раствора.
-плотность (по таблице), которая выше уровня плотность раствора.
5) Найдем относительную ошибку опыта
Ƞ= 
Ƞ= 
Для нахождение относительной ошибки опыта нужно найти нормальную концентрацию
Мэ= 
моль/экв
= 
= 4 г
1.076= 53.8 г
Ƞ- относительная ошибка
- нормальная концентрация
Мэ-эквивалентная масса
-масса растворенного вещества
- масса раствора
Вывод: в ходе работы мы получили растворы различных концентраций