Тема 1.2 Закономерности протекания химических процессов

Практическое задание №2Типы химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Химическое равновесие.

1. Определение скорости химической реакции.
2. Формулы выражения скорости и единицы измерения скорости: а) гомогенной реакции; б) гетерогенной реакции.
3. Перечислите факторы, влияющие на скорость химической реакции.
4. Как зависит скорость химической реакции от концентрации?
5. Какие вещества называются катализаторами?
6. Какие вещества называются ингибиторами?
7. В чем отличие действия катализаторов и ингибиторов на скорость химической реакции.
8. Значение катализаторов и ингибиторов на производстве, в жизни живых организмов.
9. Что нужно знать о химической реакции, чтобы определить ее скорость.
10. Реакции обратимые и необратимые. Признаки необратимости.
11. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
12. Факторы, вызывающие смещение химического равновесия.
13. Принцип Ле Шателье. Эксперимент.
14. Применение Принципа Ле Шателье.

 

Раздел II Химия элементов

Химия элементов 1-III групп и их соединений. Химия d- элементов

Практическое задание №3Современные представления о теории электролитической диссоциации. Механизмы образования дисперсных систем.

1. Теория электролитической диссоциации.

2. Электролитическая диссоциация. Процесс диссоциации.

3. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

4. Константа диссоциации.

5. Реакции ионного обмена.

6. Произведение растворимости.

7. Кислотно-основные взаимодействия в растворах.

8. Амфотерность.

9. Ионное произведение воды.

10. Водородный показатель (рН) раствора.

 

Тема 2.2 Химия элементов V-VII групп и их соединений

Практическое задание №4Галогениды

1. Основные сведения об элементах V-VIII групп.

2. Элементы V-VIII групп и их соединений.

3. Элементы V-VIII групп, которые могут загрязнять окружающую среду.

4. Элементы V-VIII групп их физические и химические свойства.

5. Элементы V-VIII групп источники их образования, содержание в окружающей среде, миграция.

Элементы V-VIII групп их токсическое действие, методы определения в различных средах, меры профилактики и меры защиты.

 

 

Задание для практической части

Контрольная работа №1

Основные химические понятия и законы. Строение вещества.

I вариант

1. Дайте характеристику элемента № 34.

2. В чем физический смысл порядкового номера элемента?

3. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?

а) Li б) Fe в) Na г) Mg

4. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома селена равны соответственно:

а) 4,6 б) 3,6 в) 4,7 г) 3,7

5. Химическому элементу соответствует высший оксид состава R₂O. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид: а) ns² б) ns¹ в) ns²np¹ г) ns²np²

6. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов в ряду: а) B,C,N б) N,P,As в) Na,Mg,K г) B,Si,N

7. Наиболее легко отдают электроны атомы:

а) магния б) кальция в) стронция г) бария.

8. В молекуле CO₂ химическая связь: а) ионная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная г) водородная.

9. Степень окисления -3 фосфор проявляет в соединении:

а) P₂O₃ б) P₂O₅ б) Ca₃P₂ б) Ca(H₂PO₄)₂

10. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение:

а) H₂S б) NaCl в) SiO₂ г) Cu

II вариант

1. Дайте характеристику элемента № 55.

2. Что называется изотопами?

3. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома хлора равны соответственно:

а) 4,2 б) 4,1 в) 4,6 г) 4,5

4. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² соответствует частице:

а) Li⁺ б) K⁺ в) Cs⁺ г) Na⁺

5. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов в ряду: а) K,Rb,Cs б) Rb,Sr,In в) Al,Na,Mg г) O,S,Cl

6. Наибольшей восстановительной активностью обладает:

а) Si б) P в) S г) Cl

7. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду: а) Li, Zn, Mg б) Al, Na, Li в) Na, Al, Cr г) Cr, Li, Al

8. В оксидах металлов связь: а) ковалентная полярная б) ковалентная неполярная в) ионная г) ковалентная слабополярная

9. В соединениях NH₃, N₂O₃, HNO₂ степень окисления азота соответственно равна: а) -3,+3,+3 б) +3,+5,+4 в) +4,+3,+1 г) -3,+5,+3

10. Вода имеет кристаллическую решетку: а) ионную, б) атомную, в) молекулярную, г) металлическую

Контрольная работа №2

Основные химические понятия и законы. Строение вещества.

III вариант

1. Дайте характеристику элемента №52.

2. Как и почему изменяются свойства элементов в периоде?

3. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора в возбужденном состоянии равно: а) 3 б) 5 в) 2 г) 4

4. Какая электронная конфигурация соответствует распределению валентных электронов в атоме меди? а) 4s¹ б) 3d¹⁰4s¹ в) 3d⁹4s² г) 3d¹⁰4s²

5. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов в ряду: а) Ga,Ge,As б) Al,Ga,Ge в) As,P,Ge г) Se,As,Ge

6. Наиболее легко отдают электроны атомы:

а) рубидия б) кальция в) стронция г) цезия

7. Наиболее устойчивыми степенями окисления хрома являются:

а) +1, +2 б) +2, +6 в) +3, +6 г) +4, +6

8. В хлориде натрия химическая связь: а) ионная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная г) водородная

9. Наибольшую электроотрицательность имеет элемент:

а) Na б) Li в) Rb г) K

10. Йод имеет кристаллическую решетку:

а) ионную б) атомную в) молекулярную г) металлическую

IV вариант

1. Дайте характеристику элемента №37.

2. В чем физический смысл номера группы?

3. У атома кальция число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно: а) 4, 20 б) 2, 20 в) 4, 40 г) 2, 40

4. Химическому элементу соответствует высший оксид RO₂. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид: а) ns²np¹ б) ns²np⁴ в) ns²np³ г) ns²np²

5. Наиболее выраженные основные свойства проявляет оксид:

а) цинка б) кремния в) стронция г) магния

6. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду: а) Mg, Zn, Au б) Al,Fe,Zn в) Na, Zn, Mg г) Ni, Al, Zn

7. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

а) HI и H₂ б) HCl и Ca в) O₃ и PH₃ г) P₄ и H₂Se

8. Среди элементов IVА группы наиболее электроотрицательным является: а) Si б) Zr в) С г) Ti

9. Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении:

а) KHSO₃ б) Na₂S в) H₂SO₄ г) S₈

10. Ионное строение имеет оксид:

а) кремния б) цезия в) углерода (IV) г) азота (IV)

РЕКОМЕНДУЕМЫЙ СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Основная литература

1. 1. Вольхин, В.В. Общая химия: основной курс: учеб. пособие для студ. вузов / В. В. Вольхин. - 2-е изд., перераб. и доп. - СПб.; М.; Краснодар: Лань, 2008. - 464 с.

2. Ерохин, Ю.М. Тесты по химии: учеб. пособие / Ю. М. Ерохин. - М.: Проспект, 2007. - 85 с.

3. Ерохин, Ю.М. Тесты по химии: учеб. пособие / Ю. М. Ерохин. - М.: Проспект, 2008. - 85 с.

4. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для вузов / Ред. Н. В. Коровин. - 3-е изд., испр. - М.: Высш. шк., 2006. - 253 с

 

Дополнительная литература

1. Коровин, Н.В. Лабораторные работы по химии / Н.В.Коровин, Э.И.Мингулина, Н.Г.Рыжова - М.: Высшая школа, 2001.

2. Стась Н.Ф., Плакидкин А.А., Князева Е.М. Лабораторный практикум по общей и неорганической хи-мии: Учебное пособие.– Томск: Изд-во ТПУ, 2007. – 207 с.

3. Курс химии, 2-е изд. / Под ред. Н.В.Коровина - М.: Высшая школа, 1997.

4. Новиков, Г.И. Основы общей химии / Г.И.Новиков - М.: Высшая школа,1988.

5. Практикум по неорганической химии / Под ред. А.Ф.Воробьева, С.И.Дракина. - М.: Химия, 2000.

6. Романцева, Л.М. Сборник задачи упражнений по общей химии / Л.М.Романцева, З.Л.Лещиновая, В.А. Суханова - М.: Высшая школа, 1991.

7. Фролов, В.В. Химия, 3-е изд. / В.В.Фролов - М.: Высшая школа, 1999.

8. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: Учеб.2-е изд., перераб., и доп. М.: Высш.шк., 1988. 639 с.