А 1. Порядковый номер элемента, электронное строение атома которого [He]2S22P3, равен
1)5 2) 6 3)7 4) 8
А 2. У элементов подгруппы азота с увеличением атомного номера уменьшается:
1) Атомный радиус
2) Заряд ядра атома
3) Число валентных электронов
4) Электроотрицательность
А 3. Верны ли следующие суждения об элементах VА группы?
А. С возрастанием заряда ядра радиус атома увеличивается.
Б. Общая формула летучего водородного соединения RH3
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А 4. Соединениями с ковалентной полярной и неполярной связью являются соответственно:
1) Вода и сероводород
2) Бромид калия и азот
3) Аммиак и азот
4) Кислород и аммиак
А 5. Степень окисления азота равна -3 в соединении
1) HNO3 2) NaNO3 3) (NH4)2SO4 4) N2O5
А 6. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение:
1) NH4Cl 2)NH3 3)Na3N 4)KNO3
А 7. Несолеобразующим оксидом является:
1) N2O5 2)NO2 3)N2O3 4)N2O
А 8. При взаимодействии азота с активными металлами образуются соединения, в которых его степень окисления равна:
1) +2 2) - 3 3) + 4 4) + 5
А 9. Кислотные свойства оксидов увеличиваются в ряду:
1) Al2O3, N2O3, N2O5 2) SO2, CO2, NO2 3) Cl2O7, P2O5, SO3 4) Cl2O7, SiO2, CO2
А10. Разбавленная азотная кислота может реагировать с:
1) Сu 2) CO2 3) H2SO4 4) MgSO4
А 11. При прокаливании какой соли образуется металл?
1) AgNO3 2) CaCO3 3) NaNO3 4) Cu(NO3)2
А 12. В схеме превращений CuO + H2 =X1; X1 + HNO3 = X2 веществом «Х2» является
1) аммиак 2) азот 3) оксид азота(II) 4) оксид азота(IV)
А13. Какая функциональная группа определяет основные свойства аминокислот:
1) – OH; 2) – COOH; 3) – NH2; 4) – NO2
А 14. При нитровании этилбензола смесью концентрированных азотной и серной кислот образуется преимущественно:
|
|
1) о -нитроэтилбензол 2) смесь о - и п - изомерных этилнитробензолов
3) смесь о - и м - изомерных этилнитробензолов 4) м - нитроэтилбензол
А 15. Фенол взаимодействует с
1) азотной кислотой 2) этанолом 3) метаном 4) ортофосфорной кислотой
А 16. Водные растворы предельных аминов имеют характер среды:
1) нейтральный 2) кислотный 3) щелочной 4) амфотерный
А 17. Анилин образуется по реакции Зинина при взаимодействии:
1) нитробензола с водородом в момент выделения 2) хлорбензола с аммиаком
3) метиламина и хлорбензола 4) бензола с хлорметаном в присутствии хлорида алюминия
А 18. В схеме превращений: CH4 + Cl2= X1; X1 + NH3=X2; X2 + HNO2 = X3 веществами Х2 и Х3 являются соответственно:
1) аминометан и метанол 2) метиламин и нитрит метиламмоноя
2) хлорид диметиламмония и нитрит диметиламмония 4) метиламин и нитрат метиламмония
А 19. Реакция, уравнение которой N2 + 3H2 ↔ 2 NH3 + Q, является
1) обратимой и экзотермической 2) необратимой и экзотермической
3) обратимой и эндотермической 4)необратимой и эндотермической
А 20. Скорость химической реакции 2NO2(г) = 2 NO(г) + O2(г) не зависит от изменения
1) концентрации диоксида азота 2) давления в системе 3) концентрации кислорода 4) температуры
А 21. Химическое равновесие в системе 2 NO(г) + O2 ↔ 2NO2(г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при
1) повышении давления 2) повышении температуры
2) понижении давления 4) применении катализатора
А 22. Наибольшее количество нитрат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль
1) нитрата кальция 2) нитрата натрия 3) нитрата меди(II) 4) нитрата алюминия
|
|
А 23. Сокращенному ионному уравнению NH4+ + OH- ↔ NH3↑+ H2O соответствует взаимодействие
1) NH4NO3 и Cu(OH)2 2) (NH4)2SO4 и Be(OH)2 3) NH4Cl и NaOH 4) NH4HCO3→
А 24. В водном растворе гидролизу не подвергается
1) KNO2 2) Zn(NO3)2 3) NaNO3 4) NH4Cl
А 25. Азот является восстановителем при взаимодействии с
1) кислородом 2) водородом 3) магнием 4) углеродом
А 26. Путем вытеснения воды нельзя собрать
1) азот 2) аммиак 3) кислород 4) водород
А 27. В промышленности повышение выхода аммиака обеспечивается
1) действием высоких температур 2) проведение процесса при низких давлениях 3) использованием активных катализаторов 4) циркуляцией азотно – водородной смеси
А 28. При образовании 840 мл газообразного аммиака, согласно термохимическому уравнению
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 92 кДж должно выделиться теплоты
1) 1,725 кДж 2) 92 кДж 3) 3,45 кДж 4) 3450 кДж
В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которой оно относится.
| Название вещества | Класс (группа) |
| А) азотистая кислота Б) нитрат калия В) оксид азота (I) Г) гидрокарбонат аммония | 1) кислотный оксид 2) основный оксид 3) несолеобразующий оксид 4) кислота бескислородная 5) средняя соль 6) кислая соль 7) основная соль 8) кислота кислородсодержащая |
В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота.
| Формула вещества | Степень окисления |
| А) HNO3 Б) N2O3 В) (NH4)2SO4 Г) KNO2 | 1) +2 2) +3 3) +4 4) +5 5) -2 6) -3 |
В3. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза его водного раствора.
|
|
| Формула вещества | Продукт электролиза |
| А) AgNO3 Б) NH4Cl В) KNO2 Г) (NH4)2SO4 | 1) H2 2) O2 3) Cl2 4) S 5) SO2 6) NH3 |
В4. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу
| Название соли | Отношение к гидролизу |
| А) хлорид аммония Б) нитрит натрия В) нитрат калия Г) нитрат цинка | 1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) гидролизуется по катиону и аниону 4) не гидролизуется |
В 5. Установите соответствие между реагирующими веществами и одним из продуктов реакции.
| Реагирующие вещества | Продукт реакции |
| А) Ca + HNO3(разбавл.)→ Б) Cu + HNO3(конц.)→ В) Fe + HNO3 (конц.)→ Г) Al + HNO3(конц.)→ | 1) оксид азота(I) 2) оксид азота(II) 3) не взаимодействуют 4) нитрат аммония 5) оксид азота(IV) |
В 6. Преимущественно мета - производное образуется при взаимодействии:
1) Толуола и смеси концентрированных азотной и серной кислот
2) Бензальдегида и азотной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты
3) Нитробензола и хлора в присутствии хлорного железа
4) Хлорбензола и нитрующей смеси
5) Нитрила бензойной кислоты и брома в присутствии катализатора
В 7. С азотной кислотой при определенных условиях может реагировать
1) Фенол
2) Ацетальдегид
3) Глицерин
4) Метилформиат
5) Муравьиная кислота
6) Этиленгликоль
В 8. Метиламин
1) Проявляет основные свойства
2) Имеет окраску
3) Реагирует с гидроксидом натрия
4) Реагирует с водой
5) Реагирует с этиламином
6) Является более сильным основанием, чем аммиак
В 9. Какую массу нитрата натрия необходимо растворить в 200 г воды для получения раствора с массовой долей 20%. Запишите число с точностью до целых.
В 10. В результате взаимодействия 30 л оксида азота(II) (н.у.) с 10 л кислорода (н.у.) останется неизрасходованным газ объемом ______л. Запишите число с точностью до целых.
С 1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Mg + HNO3 (оч. разб.) → … + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
С 2. Азотоводородную смесь нагрели до температуры 5000С и под высоким давлением пропустили над железом. Продукты реакции пропустили через раствор азотной кислоты до его нейтрализации. Образовавшийся раствор осторожно выпарили, твердый остаток прокалили и выделившийся при этом газ пропустили над медью при нагревании, в результате образовалось твердое вещество черного цвета. Составьте уравнения четырех описанных реакций.
С 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH3Cl→ X1 → C2H5NO2 → C2H5NH2 →HCl→X2 →KOH→ X3
С 4. В 1,5 л воды при н.у. последовательно растворили сначала 15 л аммиака, затем 18 л бромоводорода. Определите массовую долю бромида аммония в полученном растворе.
С 5. При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Установите молекулярную формулу амина.