Формулы для решения задач и величины

Свойства веществ различных классов

Кислота	+ мет (до Н) = соль + Н₂	Основание	+ к-та= соль + Н₂О
+ осн оксид = соль + Н₂О	+ кисл окс = соль + Н₂О
+ основание = соль + Н₂О	+ соль = др.соль+др.осн-е(РИО,↓,↑, Н₂О, слаб.эл-т)
+ соль = др.соль+др.к-та (РИО,↓,↑, Н₂О, слаб.эл-т)	Нераств. осн. ^t осн окс + Н₂О

Кислотный оксид	+ основание = соль + Н₂О	Основной оксид	+ к-та= соль + Н₂О
+ осн оксид = соль	+ кисл окс = соль
+ вода = кислота	+ вода = щелочь
	+ Н₂ = мет+ вода
	+ CO = Мет + СО₂
Соль	+ мет =др.соль +др.мет (см табл ниже)	CO₂↑ SO₂↑ Н₂СО₃ H₂SO₃ H₂S↑ H₂O H₂O Кислоты, которые в реакции дают газы!
+ к-та= др.соль+др.к-та(РИО,↓,↑, Н₂О, слаб.эл-т)
+ осн-е = др.соль+др.осн-е(РИО,↓,↑, Н₂О, слаб.эл-т)
+соль = 2 др.соли(РИО,↓,↑, Н₂О, слаб.эл-т)

Химические св-ва металлов.

	Высокая активность	средняя	низкая	инертны
	Li, K, Ba, Ca, Na	Mg, Al, Mn	Zn, Cr, Fe⁺²,Ni, Sn, Pb, Fe⁺³	H₂	Cu, Ag, Hg	Pt, Au
+O₂	Образуют оксиды Мет + O₂ = Мет_хО_у	Не взаимод.
+ S	Образуют сульфиды (Мет_х S_у) Мет + S = Мет_хS_у	Не взаимод.
+Hal₂	Образуют галогениды (соли) Мет_х Hal_у Мет + Hal₂= МетHal_у (Hal₂: Cl₂, F₂, Br₂, I₂)	Не взаимод.
+соль	Не вытесняют мет из р-ров солей, сразу взаимод с Н₂О с образованием щелочи и Н₂	Каждый левее стоящий металл вытесняет из водных р-ров солей металл, стоящий правее мет + соль= др.мет. + др.соль
+ вода	Мет+ Н₂О=щелочь +Н₂ Al+ Н₂О= Al(ОН)₃ + Н₂	Мет+ Н₂О= оксид металла + Н₂ (кроме Al)	Не взаимод.

Особенности взаимодействия кислот с металлами

кислота	Конц.	Металлы (в порядке уменьшения активности)
K,Ba,Ca,Na,Mg	Al,Fe,Cr	Zn,Sn	H₂	Cu	Hg,Ag
Н₃РО₄ _{(фосфорная)}	Разб.	Соль+ водород	Соль+ водород	Соль+ водород		-	-
HCl ₍_{Соляная}₎	Разб.	Соль+ водород	Соль+ водород	Соль+ водород		-	-
Конц.	Соль+ водород	Соль+ водород	Соль+ водород		-	-
H₂SO₄ ₍_Серная₎	Разб.	Соль+ водород	Соль+ водород	Соль+ водород		-	-
Конц.	Соль+ H₂S + H₂O	Мет-л пассивирует при обычн t При t: с железом Соль+SO₂+H₂O	Соль+SO₂+H₂O		Соль+SO₂+H₂O	Соль+SO₂+H₂O
HNO₃ ₍_{Азотная}₎	Разб.	Соль+NH₃ + H₂O	Соль+ NO + H₂O	Соль+ NO + H₂O		Соль+ NO + H₂O	Соль+ NO + H₂O
Конц.	Соль+N₂O + H₂O	Металл (+Ni,Pb) пассивирует при обычн t При t:Соль+ NO₂ + H₂O	Соль+ NO₂ + H₂O		Соль+ NO₂ + H₂O	Соль+ NO₂ + H₂O

Названия кислот и солей

Формула соответ. оксида	Формула кислоты	Название	Формула кислотного остатка (валентность)	Название кислотного остатка
-	HCl	Соляная	Cl (I)	Хлорид
-	HBr	Бромоводородная	Br(I)	Бромид
-	HI	Йодоводородная	I (I)	Иодид
-	HF	Фтороводородная	F (I)	Фторид
-	H₂S	Сероводородная	S (II)	Сульфид
N₂O₅	HNO₃	Азотная	NO₃ (I)	Нитрат
N₂O₃	HNO₂	Азотистая	NO₂(I)	Нитрит
SO₃	H₂SO₄	Серная	SO₄(II)	Сульфат
SO₂	H₂SO₃	Сернистая	SO₃(II)	Сульфит
CO₂	H₂CO₃	Угольная	CO₃(II)	Карбонат
SiO₂	H₂SiO₃	Кремневая	SiO₃(II)	Силикат
P₂O₅	H₃PO₄	Фосфорная	PO₄(III)	Фосфат

Формулы для решения задач и величины

	величина	Единица измерения
Ar	Относительная атомная масса (см таб.Менделеева)	-
n	Химическое количество (порция в-ва, которая содержит 6,02•10²³ частиц.)	Моль
m	Масса	г, кг
Mr	Относительная молекулярная масса(сумма всех Ar в-ва)	-
M	Молярная масса (это масса 1 моль в-ва в граммах)	г/моль
V	Объем	дм³, л
V_m	Молярный объем газа (это объем 1 моль газа)	22,4 дм³/моль
N	Число структурных единиц (атомов, ионов, молекул, формульных единиц)	штук(атомов, ионов, молекул, формульных единиц)
Na	Число Авогадро	6,02•10²³ моль^-1
ρ	Плотность	г/ см³
ω	Массовая доля (масса в-ва на 100 г р-ра)	- или (%)
η	Выход продукта реакции	- или (%)
с	Молярная концентрация (химич.количество в-ва на 1 дм³ раствора)	Моль/дм³
s	Коэффициент растворимости (масса в-ва в 100 г воды)	г на 100 г воды
α	Степень диссоциации	%
u	а.е.м.	1,66•10^-24(г) (10^-27 кг)

1. Общие формулы n= = = ; ρ= =

2. Нахождение массовой доли элемента ω= ; x=

3. Формулы для растворов (сплавов) ω = ; m_(р-р) = m_(в-ва) + m_(воды); с= ;

При долив воды: При упаривании: При досыпании в-ва: При сливании 2 р-ров:

ὼ = ὼ = ὼ = ὼ =

4. Нахождение массы раствора после реакции m(кон.р-ра) = m₁+ m₂ – m↓ - m↑

5. Формулы для выхода реакции η= = = ;

6. Содержание примесей в техническом образце m_см = m_чист + m_прим

w_чист.в.= ; w_прим.=

7. Формулы на газы и смеси

1) ρ_см= =

2) φ = •100%

3) М_см =

4) φ (газа)= χ(газа)=

5) ω= •100%

6) D_B(A)= = =

7) D_возд(А)=

8) D_Н2(А)=

8. Растворимость s= • 100; ὼ = ; s=

9. Степень диссоциации α = = , N(общ)= N(дис) + N(нераспав)

n(общ)= n(дис) + n(нераспав)

10. Масса атома (молекулы) m = 1u• Ar(Mr)= Ar (Mr):Na

Алгоритм решения задач по уравнению:

1. Запиши дано, уравнение, коэффициенты.

2. Данные из дано переведи в химическое количество (n)

n= n= n=

3. Составь пропорцию:

А) над уравнением пишем х и то, что получили в предыдущем действии (n)

Б) под уравнением пишем коэффициенты

В) решаем пропорцию

4. Химическое количество, полученное в пропорции, переведи в массу (V, N)

m= n•M; V= n•V_m; N= n• Na

Расчет массы исходного вещества, если известны масса продукта реакции и выход продукта.

(Если дана масса по условию, то она –практическая, теоретическую рассчитываем по уравнению (пропорции)!!)

1. Данные из дано переведи в химическое количество (n)

2. Найдите теоретическое n вещества по формуле n_теор= n_практ: η

3. Составь пропорцию и реши ее. Это вы нашли n исходного в-ва

4. Химическое количество, полученное в пропорции, переведи в массу (V, N)

Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта и масса исходного в-ва

1. Запишите уравнение, расставьте коэффициенты; Данные из дано переведи в химическое количество (n)

2. Найдите теоретическое количество вещества продукта реакции согласно уравнению (составь и реши пропорцию).

3. Вычислите практическое n продукта реакции n_практ= n_теор• η

4. Химическое количество, полученное в пропорции, переведи в массу (V, N)

Формулы для решения задач и величины

Поиск по сайту