Урок № 58, 59
Обратимость химических реакций
Смотреть по ссылке урок: https://www.youtube.com/watch?v=f1_sZm_KqUc
!Записать всё в тетрадь для работ выполнить задание!
Классификация химических реакций по признаку обратимости
| Реакция | Определение | Примеры |
| Обратимая | Такая реакция, которая в данных условиях протекает одновременно в двух взаимно противоположных направлениях | ЗН2 + N2 ↔ 2NH3 Вг2 + Н2O ↔ НВrО + НВr |
| Необратимая | Такая реакция, которая в данных условиях протекает до конца, т. е. до полного превращения исходных реагирующих веществ в конечные продукты реакции | 2Н2(г) + O2(г) → 2Н2O(ж) СН4 + 2O2 → СO2 + 2Н2O |
Таблица признаки необратимости реакций
| Признак | Примеры |
| Реакция идет с выделением большого количества теплоты | 2Mg + O2 → 2MgO + Q |
| Хотя бы один продукт реакции покидает сферу реакции (выпадает в осадок или выделяется в виде газа) | СаСl2 + Na2SO3 → CaSO3↓ + 2NaCl CaCO3 →t→ CaO + CO2↑ |
| В результате реакции образуются малодиссоциируемые вещества | (CH3COO)NH4 + H2O → CH3COOH + NH4OH HCl + NaOH → NaCl + H2O |
Химическое равновесие и способы его смещения
Химическое равновесие – это такое состояние системы при котором скорость прямой и обратной реакции равны.
На химическое равновесие влияют: концентрация реагирующих веществ, температура, давление (для газов).
Принцип Ле – Шателье:
Если на систему, находящуюся в химическом равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие, то в системе усиливаются процессы, которые стремятся свести это воздействие к минимуму.
Влияние изменения условий на положение химического равновесия
| Изменение условий, при которых система находится в состоянии химического равновесия | Изменение скоростей прямой и обратной реакции в начальный момент | Направление смешения положения равновесия | |
| Температура | повышается | В большей степени возрастает скорость эндотермической реакции | В сторону эндотермической реакции |
| понижается | В большей степени понижается скорость эндотермической реакции | В сторону экзотермической реакции | |
| Давление | повышается | В большей степени возрастает скорость реакции, протекающей с уменьшением числа молей газообразных веществ | В сторону уменьшения числа молей газообразных веществ в системе |
| понижается | В большей степени понижается скорость реакции протекающей с уменьшением числа молей газообразных веществ | В сторону увеличения числа молей газообразных веществ в системе | |
| Концентрация | повышается | Возрастает скорость реакции, по которой вводимое вещество расходуется | В сторону реакции, по которой вводимое вещество расходуется |
| понижается | Уменьшается скорость реакции, где реагентом является вещество, концентрация которого уменьшается | В сторону реакции, по которой образуется вещество, концентрация которого уменьшается | |
| Введение катализатора | Скорости прямой и обратной реакции изменяются одинаково | — |
Домашнее задание:
1. В какую сторону сместится равновесие в системе Н2(r) + I2 (r) ↔ 2HI (r) – Q при:
а) повышении температуры; б) понижении температуры; в) повышении давления.
2. Перечислите факторы, смещающие равновесие в системе CO + 2H2↔ CH3OH(г) +Q в сторону образования продукта реакции.
Выполнить тестирование:
1. Реакция горения магния является:
а) реакцией разложения; б) обратимой; в)экзотермической; эндотермической.
2.Реакция между алюминием и соляной кислотой является:
а) реакцией обмена; в) реакцией замещения;
б) реакцией соединения; г) реакцией разложения.
3.Какая из характеристик реакции Н2 + Cl2 → 2НСl + Q является верной:
а) соединения, некаталитическая, окислительно-восстановительная, эндотермическая;
б) соединения, гомогенная, окислительно-восстановительная, экзотермическая;
в) соединения, гетерогенная, каталитическая, экзотермическая;
г) обратимая, гомогенная, экзотермическая, соединения.
4. Выберите реакцию, идущую без изменения степени окисления:
а) 2Na + 2H2O → NaOH + H2 в) 2Na2О2 + 2H2O → 4NaOH + О2
б) NaH + H2O → NaOH +H2 г) Na2О + H2O → 2NaOH
5. Какая схема соответствует процессу окисления:
а) Fe0 → Fe+3 б) Fe+3 → Fe0 в) Fe+3 → Fe+2 г) Fe+2→ Fe0
6. Какая схема соответствует процессу восстановления:
а) Cr+2 → Cr+3 б) Cr+3 → Cr+6 в) Cr+3 → Cr+2 г) Cr0 → Cr+3
7.В какой из реакций водород выступает окислителем:
а) Н2 + Сl2 →2HCl б) Н2 + СгО→ Сu + Н2O в) Н2 + S → Н2S г) 2Na + Н2 →2NaH
8. Какой элемент является восстановителем в реакции СН4 + 4CuO → 4Cu + 2H2O + CO2
а) углерод; б) водород; в) медь; г) кислород.
9. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции Al + CuO→Cu + Al2O3
а) 1; б) 8; в) 3; г) 6.
10.Сумма коэффициентов в уравнении NH3 + O2 → N2 + H2O равна:
а) 7; б) 8; в)15; г) 17.
А11.Тепловой эффект какой реакции наибольший:
а) Н2 + I2 → 2HI б) Н2 + Cl2 → 2HCl в) Н2 + Br2 →2HBr г) Н2 + F2 →2НF
12. Тепловой эффект какой реакции наименьший:
а) 2Mg + O2 → 2MgO б) 4Fe +3O2 → 2Fe2O3 в) 4Al + 3O2 → 2Al2O3
г) 2Cu + O2 → 2CuO
13. Сколько теплоты выделится в реакции: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 +198 при образовании 8г SO3?
а) 19,8 к Дж; б) 198 к Дж; в) 9,9 к Дж; г) 99 к Дж.
14. Какой тепловой эффект реакции синтеза аммиака (NH3) из азота и водорода, если при образовании 6,8 г аммиака выделилось 18,4 к Дж тепла:
а) 46 кДж; б) 23 кДж; в) 92 к Дж; г) 184 к Дж.
15. Сколько л ацетилена нужно сжечь для получения 5220 к Дж теплоты, если термохимическое уравнение горения ацетилена: 2C2 H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 2610 к Дж
а) 22,4 л б) 44,8 л; в)89,6 л; г)11,2 л.
16. Чему равна теплота образования 1 моль оксида магния, если тепловой эффект реакции горения магния 1200 кДж/моль:
а) 1200 к Дж/моль; б) 2400 к Дж/моль; в) 600 кДж/моль г) 900 кДж/моль.
17. На скорость реакции Zn (тв) + 2HCl (р-р) → ZnCl2 + H2 существенного влияния не оказывает:
а) температура; в) концентрация HCl;
б) степень измельченности цинка; г) давление.
18. На скорость реакции С (тв) + О2 (г)→CO2 существенного влияния не оказывает:
а) концентрация О2 б) температура; в) давление; г) катализатор.
19. Скорость какой реакции при одинаковой концентрации соляной кислоты наибольшая:
а) с магнием б) с железом; в) со свинцом; г) с цинком.
20. скорость какой реакции наименьшая:
а) 20%-ный р-р HCl + цинковая пыль; б) 10%-ный р-р HCl + цинковая пыль;
а) 20%-ный р-р HCl + цинковая пластина; а) 10%-ный р-р HCl + цинковая пластинка.