Влияние изменения условий на положение химического равновесия

Урок № 58, 59

Обратимость химических реакций

 

Смотреть по ссылке урок: https://www.youtube.com/watch?v=f1_sZm_KqUc

!Записать всё в тетрадь для работ выполнить задание!

Классификация химических реакций по признаку обратимости

Реакция	Определение	Примеры
Обратимая	Такая реакция, которая в данных условиях протекает одновременно в двух взаимно противоположных направлениях	ЗН2 + N2 ↔ 2NH3 Вг2 + Н2O ↔ НВrО + НВr
Необратимая	Такая реакция, которая в данных условиях протекает до конца, т. е. до полного превращения исходных реагирующих веществ в конечные продукты реакции	2Н2(г) + O2(г) → 2Н2O(ж) СН4 + 2O2 → СO2 + 2Н2O

Таблица признаки необратимости реакций

Признак	Примеры
Реакция идет с выделением большого количества теплоты	2Mg + O2 → 2MgO + Q
Хотя бы один продукт реакции покидает сферу реакции (выпадает в осадок или выделяется в виде газа)	СаСl2 + Na2SO3 → CaSO3↓ + 2NaCl CaCO3 →t→ CaO + CO2↑
В результате реакции образуются малодиссоциируемые вещества	(CH3COO)NH4 + H2O → CH3COOH + NH4OH HCl + NaOH → NaCl + H2O

Химическое равновесие и способы его смещения

Химическое равновесие – это такое состояние системы при котором скорость прямой и обратной реакции равны.

На химическое равновесие влияют: концентрация реагирующих веществ, температура, давление (для газов).

Принцип Ле – Шателье:

Если на систему, находящуюся в химическом равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие, то в системе усиливаются процессы, которые стремятся свести это воздействие к минимуму.

Влияние изменения условий на положение химического равновесия

Изменение условий, при которых система находится в состоянии химического равновесия	Изменение скоростей прямой и обратной реакции в начальный момент	Направление смешения положения равновесия
Температура	повышается	В большей степени возрастает скорость эндотермической реакции	В сторону эндотермической реакции
понижается	В большей степени понижается скорость эндотермической реакции	В сторону экзотермической реакции
Давление	повышается	В большей степени возрастает скорость реакции, протекающей с уменьшением числа молей газообразных веществ	В сторону уменьшения числа молей газообразных веществ в системе
понижается	В большей степени понижается скорость реакции протекающей с уменьшением числа молей газообразных веществ	В сторону увеличения числа молей газообразных веществ в системе
Концентрация	повышается	Возрастает скорость реакции, по которой вводимое вещество расходуется	В сторону реакции, по которой вводимое вещество расходуется
	понижается	Уменьшается скорость реакции, где реагентом является вещество, концентрация которого уменьшается	В сторону реакции, по которой образуется вещество, концентрация которого уменьшается
Введение катализатора	Скорости прямой и обратной реакции изменяются одинаково	—

Домашнее задание:

1. В какую сторону сместится равновесие в системе Н_2(r) + I_{2 (r)} ↔ 2HI _(r) – Q при:

а) повышении температуры; б) понижении температуры; в) повышении давления.

2. Перечислите факторы, смещающие равновесие в системе CO + 2H₂↔ CH₃OH_(г) +Q в сторону образования продукта реакции.

 

Выполнить тестирование:

1. Реакция горения магния является:

а) реакцией разложения; б) обратимой; в)экзотермической; эндотермической.

2.Реакция между алюминием и соляной кислотой является:

а) реакцией обмена; в) реакцией замещения;

б) реакцией соединения; г) реакцией разложения.

3.Какая из характеристик реакции Н₂ + Cl₂ → 2НСl + Q является верной:

а) соединения, некаталитическая, окислительно-восстановительная, эндотермическая;

б) соединения, гомогенная, окислительно-восстановительная, экзотермическая;

в) соединения, гетерогенная, каталитическая, экзотермическая;

г) обратимая, гомогенная, экзотермическая, соединения.

4. Выберите реакцию, идущую без изменения степени окисления:

а) 2Na + 2H₂O → NaOH + H₂ в) 2Na₂О₂ + 2H₂O → 4NaOH + О₂

б) NaH + H₂O → NaOH +H₂ г) Na₂О + H₂O → 2NaOH

5. Какая схема соответствует процессу окисления:

а) Fe⁰ → Fe⁺³ б) Fe⁺³ → Fe⁰ в) Fe⁺³ → Fe⁺² г) Fe⁺²→ Fe⁰

6. Какая схема соответствует процессу восстановления:

а) Cr⁺² → Cr⁺³ б) Cr⁺³ → Cr⁺⁶ в) Cr⁺³ → Cr⁺² г) Cr⁰ → Cr⁺³

7.В какой из реакций водород выступает окислителем:

а) Н₂ + Сl₂ →2HCl б) Н₂ + СгО→ Сu + Н₂O в) Н₂ + S → Н₂S г) 2Na + Н₂ →2NaH

8. Какой элемент является восстановителем в реакции СН₄ + 4CuO → 4Cu + 2H₂O + CO₂

а) углерод; б) водород; в) медь; г) кислород.

9. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции Al + CuO→Cu + Al₂O₃

а) 1; б) 8; в) 3; г) 6.

10.Сумма коэффициентов в уравнении NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O равна:

а) 7; б) 8; в)15; г) 17.

А11.Тепловой эффект какой реакции наибольший:

а) Н₂ + I₂ → 2HI б) Н₂ + Cl₂ → 2HCl в) Н₂ + Br₂ →2HBr г) Н₂ + F₂ →2НF

12. Тепловой эффект какой реакции наименьший:

а) 2Mg + O₂ → 2MgO б) 4Fe +3O₂ → 2Fe₂O₃ в) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

г) 2Cu + O₂ → 2CuO

13. Сколько теплоты выделится в реакции: 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ +198 при образовании 8г SO₃?

а) 19,8 к Дж; б) 198 к Дж; в) 9,9 к Дж; г) 99 к Дж.

14. Какой тепловой эффект реакции синтеза аммиака (NH₃) из азота и водорода, если при образовании 6,8 г аммиака выделилось 18,4 к Дж тепла:

а) 46 кДж; б) 23 кДж; в) 92 к Дж; г) 184 к Дж.

15. Сколько л ацетилена нужно сжечь для получения 5220 к Дж теплоты, если термохимическое уравнение горения ацетилена: 2C₂ H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O + 2610 к Дж

а) 22,4 л б) 44,8 л; в)89,6 л; г)11,2 л.

16. Чему равна теплота образования 1 моль оксида магния, если тепловой эффект реакции горения магния 1200 кДж/моль:

а) 1200 к Дж/моль; б) 2400 к Дж/моль; в) 600 кДж/моль г) 900 кДж/моль.

17. На скорость реакции Zn (тв) + 2HCl (р-р) → ZnCl₂ + H₂ существенного влияния не оказывает:

а) температура; в) концентрация HCl;

б) степень измельченности цинка; г) давление.

18. На скорость реакции С (тв) + О₂ (г)→CO₂ существенного влияния не оказывает:

а) концентрация О₂ б) температура; в) давление; г) катализатор.

19. Скорость какой реакции при одинаковой концентрации соляной кислоты наибольшая:

а) с магнием б) с железом; в) со свинцом; г) с цинком.

20. скорость какой реакции наименьшая:

а) 20%-ный р-р HCl + цинковая пыль; б) 10%-ный р-р HCl + цинковая пыль;

а) 20%-ный р-р HCl + цинковая пластина; а) 10%-ный р-р HCl + цинковая пластинка.