1. Характеристика состояния электрона в атоме. Квантовые числа. Принцип Паули. Правило Хунда. Электронная структура атомов элементов III периода (примеры)
2. Химическая связь и ее характеристики. Энергия связи (Есв), длина связи, валентный угол, полярность. Типы химической связи (примеры соединений).
3. Основные положения метода валентных связей (ВС), σ- и π-связи, гибридизация орбиталей. Изображение молекул различных соединений, образованных элементами I и II периодов, методом ВС.
4. Периодическая система элементов и периодический закон Д.И. Менделеева. Вторичная периодичность. Прогноз свойств простых веществ, гидридов, оксидов.
5. Общие свойства растворов. Физическая и химическая теории образования растворов. Растворимость веществ. Идеальный и реальный растворы.
6. Симплексные и комплексные соединения. Теория Вернера. Константа устойчивости. Строение КС по методу валентных связей.
7. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. Номенклатура, типы лигандов и изомерия координационных соединений.
8. Основной закон химической кинетики. Кинетика сложных реакций. Последовательные, конкурирующие и сопряженные реакции. Гомогенный и гетерогенный катализ.
9. Химическая связь и ее экспериментальные характеристики. Метод валентных связей (ВС). Кратные связи. Гибридизация атомных орбиталей (примеры).
10. Основные понятия химической кинетики. Кинетическое уравнение. Порядок и молекулярность химической реакции (методы определения).
11. Обратимые и необратимые химические реакции (примеры). Химическое равновесие. Закон действующих масс для обратимых реакций. Константа химического равновесия.
12. Энергетические эффекты химических реакций. Первое начало термодинамики. Закон Гесса. Стандартная энтальпия образования химических соединений.
13. Второй закон термодинамики. Энтропия. Свободная энергия Гиббса. Химический потенциал вещества. Химическое равновесие.
14. Скорость химической реакции. Основной закон химической кинетики (ЗДМ). Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Теория активных столкновений.
15. Химическое равновесие. Константа равновесия(кинетический вывод). Принцип Ле-Шателье. Расчет равновесных концентраций (примеры).
16. Комплексные соединения. Природа химической связи в комплексных соединениях. Константа устойчивости комплексных ионов. Энергия Гиббса образования КС.
17. Основные понятия химической кинетики. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Особенности ферментатов как катализаторов.
18. Периодическая система элементов и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение электронных оболочек атома. Принцип Паули. Правило Хунда.
19. Физико-химическая теория образования растворов. Способы выражения концентрации растворов. Растворы неэлектролитов. Законы Рауля и Вант-Гоффа.
20. Теория растворов сильных электролитов. Ионная сила раствора. Активность электролита. Коэффициенты активности ионов в растворе. Закон Дебая-Хюккеля.
21. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Теория активных столкновений. Энергия активации и методы ее определения. Каталитические процессы.
22. Законы Рауля и Вант-Гоффа. Методы определения молекулярных масс растворенных веществ. Эбуллиоскопия и криоскопия.
23. Диффузия в растворах. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Особенности свойств растворов электролитов. Осмос в природе.
24. Электролитическая диссоциация и ионные равновесия в растворах. Степень диссоциации. Амфолиты. Водородный показатель. Индикаторы.
25. Обратимые химические реакции. Константа равновесия. Стандартная энергия Гиббса реакции. Факторы, смещающие равновесие. Принцип Ле-Шателье.
26. Современные теории кислот и оснований. Амфолиты. Ионные равновесия и обменные реакции в растворах электролитов. Буферные системы (примеры).
27. Элементы химической термодинамики. Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса химической реакции. Стандартное состояние.
28. Квантово-механическая модель строения атома. Уравнение де Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Атомная орбиталь. Волновая функция.
29. Ионизация воды. Водородный показатель. Методы определения pH. Энтальпия реакции нейтрализации. Индикаторы.
30. Гидролиз солей. pH растворов солей. Константа и степень гидролиза. Влияние температуры. Необратимый гидролиз (примеры).
31. Малорастворимые сильные электролиты. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков (примеры).
32. Равновесие на границе металл/раствор. Стандартные электродные потенциалы металлов. Водородный электрод сравнения. ЭДС гальванического элемента.
33. Электролиз расплавов и водных растворов солей. Потенциал разложения. Влияние материала электрода на кинетику электролиза. Явление перенапряжения.
34. Окислительно-восстановительные реакции. Стандартный ОВ-потенциал. Уравнение Нернста. ЭДС гальванического элемента. Константа равновесия ОВ реакций.
35. Окислительно-восстановительные реакции. Методы подбора коэффициентов. Влияние pH среды на величину ОВ-потенциала.
36. Атомно-молекулярная теория. Стехиометрические законы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Классификация химических соединений.
37. Химическая связь и строение молекул. Метод ЛКАО-МО. Энергетические диаграммы гомоядерных молекул элементов I периода. Кратность связи.
38. Основной закон химической кинетики (ЗДМ). Порядок и молекулярность реакции. Кинетическое уравнение. Константа скорости реакции (методы определения).
39. Химическая связь (основные типы). Метод валентных связей (ВС). Экспериментальные характеристики связи (энергия связи). Примеры молекул.
40. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Теория активных столкновений. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
41. Механизм возникновения электродного потенциала. Уравнение Нернста. Водородный электрод сравнения. Потенциалообразующая реакция и ЭДС гальванического элемента.
42. Химическая связь. Основные типы. Метод молекулярных орбиталей (ЛКАО-МО). Порядок связи и энергетические диаграммы молекул азота и кислорода.
43. Окислительно-восстановительные системы. Стандартный ОВ-потенциал. Уравнение Нернста. Направление ОВ реакций.
44. Основные понятия химической термодинамики. Типы термодинамических систем. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия.
45. Закон эквивалентов. Эквивалент простого и сложного вещества. Методы определения эквивалентов. Электрохимический эквивалент.
46. Строения атома химического элемента. Единицы атомных масс. Изотопы. Стехиометрические законы (области их применения).
47. Растворы. способы выражения концентрации растворов. Равновесие в растворах слабых электролитов. Константа и степень диссоциации. Протолитическая теория Бренстеда-Лоури.