Зачетное задание по физической химии 1
1. Предмет и содержание курса. Основные разделы и методы физической химии. Значение дисциплины для развития пищевой промышленности. Исторические этапы развития науки.
2. Приведите уравнение Кирхгофа и его интегрирование.
3. Рассчитайте ионную силу раствора, приготовленного смешиванием равных объемов молярных растворов сахара и хлористого кальция.
4. Почему распределение Максвелла – Больцмана нельзя использовать для оценок количества активных частиц участвующих в цепных реакциях.
Составил________________________Дата____________________2006 г.
Утверждаю: Зав. кафедрой _______________________
Зачетное задание по физической химии 2
1. Кинетические уравнения реакций первого, второго порядков. Способы определения порядка реакции.
2. Электростатическая теория сильных электролитов Дебая и Хюккеля. Анализ уравнений, связывающих коэффициент активности ионов электролитов с ионной силой растворов.
3. Приведите принцип положительной работы Нернста и поясните его проявления в химии.
4. С чем связана аномальная электропроводность растворов кислот?
Составил________________________Дата____________________2006 г.
Утверждаю: Зав. кафедрой _______________________
Зачетное задание по физической химии 3
1. Первый закон термодинамики. Основные формулировки. Физический смысл. Теплота и работа.
2. Электроды и гальванические цепи. Двойной электрический слой. Обратимые и необратимые электроды, термодинамическое вычисление электродвижущей силы гальванического элемента.
3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе при повышении температуры от 30 до 80 0С. Температурный коэффициент реакции равен
|
|
4. Что такое термический анал из?Приведите примеры использования термического анализа в пищевой промышленности.
Составил________________________Дата____________________2006 г.
Утверждаю: Зав. кафедрой _______________________
Зачетное задание по физической химии 4
1. Термохимия. Тепловой эффект химической реакции. Законы термохимии: Гесса, Кирхгофа. Следствия из закона Гесса.
2. Приведите основные положения соглашения о гальванических цепях и знаках электродных потенциалов. Поясните его.
3. Водный раствор этилового спирта, содержащий 8,74 г спирта на 1000 г воды замерзает при -0,354 0С. Определите молекулярную массу спирта в этом растворе. Криоскопическая постоянная равна 1,86.
4.
Составил________________________Дата____________________2006 г.
Утверждаю: Зав. кафедрой _______________________
Зачетное задание по физической химии 5
1. Способы расчета тепловых эффектов. Зависимость теплового эффекта от температуры (уравнение Кирхгофа). Теплоемкость.
2. Теория электролитической диссоциации. Единая схема электролитической диссоциации по Измайлову. Термодинамика растворов электролитов.
3. Что такое осмос? Рассчитайте осмотическое давление 0,1 % раствора CaCl2.
4. С чем связана аномальная электропроводность растворов щелочей?
Составил________________________Дата____________________2006 г.
Утверждаю: Зав. кафедрой _______________________
Зачетное задание по физической химии 6
1. Второй закон термодинамики. Физический смысл, основные формулировки, статистическое истолкование. Энтропия.
2. Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются магниевая и цинковая пластины, опущенные в растворы их солей с активностью 0,1 моль/л.
|
|
3. Гомогенный катализ и его механизм. Кислотно-основной катализ.
4. Почему для объяснения физико-химических явлений протекающих в растворах электролитов недостаточно представлений об аналитических концентрациях.
Составил________________________Дата____________________2006 г.
Утверждаю: Зав. кафедрой _______________________
Зачетное задание по физической химии 7
1. Изменение энтропии при фазовых переходах. Постулат Планка. Вычисление абсолютной энтропии.
2. Приведите вывод уравнения Нернста для электродного потенциала. Проанализируйте это уравнение.
3. Рассчитайте ионную силу раствора, приготовленного смешиванием равных обьемов молярных растворов сахара и хлористого кальция.
4. Приведите известные способы сообщить энергию активации реакционной системе.
Составил________________________Дата____________________2006 г.
Утверждаю: Зав. кафедрой _______________________
Зачетное задание по физической химии 8
1. Химическое равновесие. Условия химического равновесия.
2. Ферментативный катализ. Сущность и кинетическое уравнение Михаэлиса-Ментен.
3. Рассчитайте ионную силу (Ic) раствора, содержащего 0,1 н CaCl 2 и 0,1 н KCl.
4. В чем суть адсорбционного механизма образования двойного электрического слоя?
Составил________________________Дата____________________2006 г.
Утверждаю: Зав. кафедрой _______________________
Зачетное задание по физической химии 9
1. Вывод уравнения изотермы химической реакции. Константа равновесия и способы ее выражения.
2. Что такое рН? Опишите основные способы буферирования и измерения рН.
3. Охарактеризуйте основные методы защиты от коррозии.
4. Эбуллиоскопия, криоскопия. Выведите выражения закона Рауля для криоскопии.
Составил________________________Дата____________________2006 г.
Утверждаю: Зав. кафедрой _______________________