1. Приведите диаграммы давление - состав и температура кипения -состав. Азеотропные смеси. Законы Коновалова.
2. Найдите стандартное изменение DG0 и Kp для реакции: 2CuCl +H2 = 2Cu + 2HCl, пользуясь табличными данными.
3. Кинетика сложных химических реакций. Основные положения теории активированного комплекса. Применение названной теории к катализу.
4. Как меняется рН вблизи инертных электродов при электролизе раствора Na2CO3?
Составил________________________Дата____________________2006 г.
Утверждаю: Зав. кафедрой _______________________
Зачетное задание по физической химии 20
1. Диаграммы общее давление - состав и температура кипения - состав для системы с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Давление пара над смесью нерастворимых жидкостей. Перегонка с водным паром.
2. Правило фаз Гиббса. Вывод и применение в физико химическом анализе.
3. Оцените, будет или нет протекать коррозия сплава Sn-Cu в водном растворе c рН равным 5. Ответ обоснуйте.
4. Что такое степень завершенности химической реакции? Почему в общем случае скорость реакции следует выражать через степень завершенности реакции?
Составил________________________Дата____________________2006 г.
Утверждаю: Зав. кафедрой _______________________
Зачетное задание по физической химии 21
1. Трехкомпонентные системы. Закон распределения растворенного вещества между двумя фазами (закон Нернста-Шилова). Его термодинамическое обоснование. Коэффициент распределения. Экстракция
2. Теории химической кинетики. Теория активных соударений. Энергия активации. Зависимость скорости реакции от температуры, уравнение Аррениуса. Вычисление энергии активации.
3. Что такое коэффициенты активности ионов? Приведите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля для расчета коэффициентов активности ионов.
4. Найдите тепловой эффект реакции CH4 + Cl2 = CH3Сl + HCl, если известны тепловые эффекты DH следующих реакций
CH3Сl (г) + 3/2О2 = CO2 +H2O (ж) + HCl; D H = - 687,0 кДж
H2 + 0,5 O2 = H2O(ж ) ; D H = -285,84 кДж
H2 + 1/2Cl2= HCl; D H = -92,5 кДж
CH4 (г) + 2О2 = CO2 + 2H2O (ж); D H = - 890,30 кДж
Составил________________________Дата____________________2006 г.
Утверждаю: Зав. кафедрой _______________________
Зачетное задание по физической химии 22
1. Системы с полной взаимной нерастворимостью в твердом и жидком состоянии с простой эвтектикой; с ограниченной и неограниченной растворимостью в твердом состоянии.
2. Фотохимические реакции. Закон эквивалентности Эйнштейна. Квантовый выход. Примеры фотохимических реакций.
3. Понятие о сильных и слабых электролитах. Степень и константа диссоциации. Изотонический коэффициент.
4. Что такое энтропия? В каких случаях величина жнтропии возрастает?
Составил________________________Дата____________________2006 г.
Утверждаю: Зав. кафедрой _______________________
Зачетное задание по физической химии 23
1. Концентрированные растворы. Отклонение их свойств от законов Рауля.
2. Чему равно изменение энтальпии одного моля воды при переходе из жидкого состояния при 200 С в лед с температурой 0 0С. Процесс осуществляется при р= 1 атм. Теплота плавления 6 кДж/моль, теплоемкость сз= 0,076 кДж/(М К).
3. Физико -химический анализ. Основные принципы и применение.
4. Что такое перегонка и ректификация? Приведите примеры использования этих процессов в пищевой промышленности.
Составил________________________Дата____________________2006 г.
Утверждаю: Зав. кафедрой _______________________
Зачетное задание по физической химии 24
1. Сложные реакции. Стадийное протекание реакций и лимитирующая стадия реакции. Цепные реакции. Простые и разветвленные цепи. Возникновение и обрыв цепей
2. Приведите основные схемы ДЭС на металлических электродах. Поясните их.
3 Подсчитайте DS 1 моль муравьинной кислоты, если ее t (кип) = 100,6 оС, а DH (исп) = 46,1 кДж/моль.
4. Приведите основные принципы физико-химического анализа (по Н.С. Курнакову).
Составил________________________Дата____________________2006 г.
Утверждаю: Зав. кафедрой _______________________
Зачетное задание по физической химии 25
1. Основные понятия химической термодинамики. Система, процесс, параметры. Состояние системы. Способы описания системы. Энергия, ее формы. Закон сохранения энергии.
2. Напишите уравнения возможных вариантов гидролиза и электролиза водного раствора соли CuCl2.
3. Сравнительная характеристика физической и химической адсорбции. Уравнение Фрейндлиха. Изотерма адсорбции. Теплота адсорбции.
4. Приведите основные характеристики ферментов и особенности ферментативного анализа.
Составил________________________Дата____________________2006 г.
Утверждаю: Зав. кафедрой _______________________
Зачетное задание по физической химии 26
1. Катализ. Общие свойства катализаторов. Специфичность катализаторов. Положительный и отрицательный катализ. Влияние катализаторов на энергию активации. Теории гетерогенного катализа. Промоторы и ингибиторы
2. Диффузия. Законы Фика для диффузии. Коэффициент диффузии.
3. Что такое химический потенциал? Поясните физический смысл химического потенциала.
4. Рассчитайте ионную силу (I с) раствора, содержащего 0,1 н CaCl2 и 0,1 М сахара.
Составил________________________Дата____________________2006 г.
Утверждаю: Зав. кафедрой _______________________