Тема: СИНТЕЗ, ОЧИСТКА И АНАЛИЗ 2-НАФТИЛАЦЕТАТА

КУРСОВАЯ РАБОТА

Дисциплина: ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема: СИНТЕЗ, ОЧИСТКА И АНАЛИЗ 2-НАФТИЛАЦЕТАТА

 

СОДЕРЖАНИЕ

 

Реферат

Условные обозначения, названия и единицы измерения физических величин

Введение

Свойства 2-нафтилацетата и исходных веществ

Физические свойства 2-нафтилацетата

Электронное строение

1.3 Способы получения

Свойства исходных веществ

2 Расчет количеств исходных веществ

Расчет количеств исходных веществ по методике

2.3 Расчет количеств исходных веществ по уравнению

3 Главные этапы синтеза

Приготовление исходных и вспомогательных реактивов и собирание приборов

Приготовление исходных и вспомогательных реактивов

Сборка приборов

Отделение вещества от сопутствующих продуктов

3.3 Идентификация

4 Ход синтеза

5 Характеристика синтезированного вещества

5.1 Физико-химические константы и растворимость

Идентификация

Выход продукта

Выводы и рекомендации

Список использованных источников

Приложения

 

УСЛОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ, НАЗВАНИЯ И ЕДИНИЦЫИЗМЕРЕНИЯ ФИЗИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИН

 

Абсолютная погрешностьδ, %

Относительная погрешность∆

Выход вещества от теоретическогоηт, %

Выход вещества от указанного в методикеηм,%

Индукционный эффектI

Мезомерный эффектM

Количество вещества ν, моль

Избыток количества веществаνизб,моль

Теоретическое количество вещества по уравнениюνт, моль

Избыток количества вещества в % ν(%), %

Масса веществаm, г

Масса раствораmр-ра, г

Теоретическая масса веществаmт, г

Масса вещества по методикеmм, г

Масса полученного веществаmр, г

Молярная масса вещества М, г/моль

Массовая доляω, %

Объем раствораV или Vр-ра,мл

Показатель преломленияn20D

Плотность веществаρ, г/см3 Плотность раствораρр-ра, г/мл

Температура кипенияt, ⁰С

Температура плавленияt, ⁰C

Теоретическое значение температуры плавленияt1, ⁰C

Экспериментальное значение температуры плавленияt2, ⁰C

 

ВВЕДЕНИЕ

нафтилацетат реактив синтезированный

Целью курсовой работы является синтез 2-нафтилацетата по выбранной методике. Рассчитать исходные количества вещества по методике и по уравнению реакции, выход продукта. Анализ экспериментальных данных: выход продукта реакции, физико-химические константы (определение температуры плавления, проверка растворимости), идентификация. Рассмотреть различные способы получения, строение, химические свойства данного вещества.

Для полученного 2-нафтилацета необходимо провести очистку от сопутствующих веществ и проделать качественные реакции, исследовать растворимость в различных растворителях, определить температуру плавления. Проанализировать экспериментальные данные и сделать выводы по выходу продукта, степени чистоты полученного вещества. Сделать вывод о целесообразности использования данной методики для синтеза 2-нафтилацетата.

-Нафтилацетат - органическое соединение, относится к классу сложных эфиров и имеет формулу:

Структурная формула: Молекулярная формула:

С12Н10О2

 

 

Название по систематической номенклатуре:уксуснонафталиновый эфир.

По рациональной: 2-нафтилацетат.

1 СВОЙСТВА 2-НАФТИЛАЦЕТАТА И ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ

 

Физические свойства 2-нафтилацетата

 

-Нафтилацетат - бесцветное кристаллическое вещество, кристаллизуется из этанола в виде игл, растворим в этаноле, эфире, хлороформе, нерастворим в воде. Молекулярная масса 186,21 г/моль, температура плавления 68,5⁰С.[3] Сведений о токсичности 2-нафтилацетата не имеется, но данное вещество может быть получено из нафталина, воздействие которогочрезвычайно опасно для здоровья человека, а иногда даже смертельно[5].

 

Электронное строение

 

Молекула 2-нафтилацетата состоит из двух конденсированных бензольных колец (нафталина) и кислотного остатка уксусной кислоты - иона. Рассмотрим сначала строение нафталина. Молекула нафталина состоит из двух конденсированных колец в о-положенияхбензольных колец. В нафталине все десять атомов С находятся sp2 - гибридизации. Не гибридизованные р-орбитали образуют сопряженную систему, состоящую из десяти π-электронов. Согласно современным представлениям молекула нафталина имеет плоское строение с менее равномерным, чем в бензоле, распределением π-электронной плотности, что проявляется в различной длине связей С - С:

 

Положения 1,4,5, и 8 принято называть α-положениями, а 2,3,6 и 7 - β-положениями. Для нафталина, таким образом возможно существованиедвух однозамещенных изомеров: α- и β-изомеров [1].

Ацетат-ион , входящий в состав 2-нафтилацетата, находится в положении 2 (β), он относится к ориентантам второго рода, и за счет отрицательных мезомерного (- М)и индукционного эффекта (- I) снижает электронную плотность в положениях 1, 3, 6, 8, так как α-положение второго кольца обладает большей активностью по сравнению с β-положениями, то замещение происходит в положениях 5 и 8.

 

 

Характерные реакции:

реакции электрофильного замещение SE,

реакции нуклеофильного замещения по связи ,

реакции окисления.

· Реакции нуклеофильного замещения

Для 2-нафтилацетата характерны реакции гидролиза (а), переэтерификации (б), образования амидов (в). Реакция катализируется кислотами и основаниями, протекает при обычной температуре.

 

(а)

2-нафтилацетат нафталиновая кислота

В результате реакции гидролиза образуется нафталиновая кислота и этиловый спирт [1].

 

(б)

2-нафтилацетат этанол2-нафтилпропанат метанол

 

При взаимодействии со спиртами возможна замена радикала у гидроксильного кислорода, таким образом может образоваться другой эфир, в данном случае образовался 2-нафтилпропанат.

· Реакции электрофильного замещения

 

(в)

2-нафтилацетатаммиак 2-нафтилацетатамидметанол

 

Способы получения

 

-Нафтилацетат можно получить из органических веществ различных классов несколькими способами: реакцией этерификации, ацилирования спиртовгалогенарилами, ангидридами карбоновых кислот и реакцией ацилирования в щелочной среде из солей карбоновых кислот.

· Реакция этерификации

 

нафталиновая кислота этиловый спирт 2-нафтилацетат [1]

 

Реакция проходит в присутствии минеральных кислот.

· Реакция ацилированиягалогенангидрида. Эта реакция идет в присутствии катализатора BF3.

 

хлор-2-нафтилат2-нафтилацетат[2]

 

· Реакция ацилирования в щелочной среде:

 

2-нафтилацетатацетат натрия [3]

 

Побочные реакции:

 

 

-нафтолгидроксид натриянафтолят натрия

 

Реакция этерификации обратима, чтобы увеличить выход вещества необходимо постоянное выведение эфира или воды из сферы реакции. Ацилированиегалогенангидридами идет в присутствии дорогостоящего катализатора фторида бора.

Для получения 2-нафтилацетата в данном синтезе выбрана реакция ацилирования в щелочной среде[3], так как эта реакция не требует жестких условий проведения, протекает быстро и выход продукта реакции достаточно велик.

 

Свойства исходных веществ

 

-Нафтол представляет собой полупрозрачные белые пластинки с фенольным запахом.

Уксусный ангидрид - бесцветная с резким запахом жидкость.

Гидроксид натрия - твердое кристаллическое вещество белого цвета.

Остальные свойства исходных веществ и их физические константы представлены в таблице 1.

 

Таблица 1 - Свойства 2-нафтилацетата и исходных веществ

Название вещества, формула	М, г/моль	tкип. ºC	tпл. ºC	nD20	ω,%	ρ, г/см3	Растворимость	Примечание
2-нафтилацетат C12H10O2	186,21	--	68,5	--	--	--	Растворим в этаноле, эфире, хлороформе,нерастворим в воде. [4]	Нет данных об отрицательном воздействии на человека.
Уксусный ангидрид С4Н6О3	102,09	139,5	-73,1	1.3904	--	1,082	В бензоле, эфире и др. органичсеких растворителях. С водой образует уксусную кислоту.[5]	Раздражает глаза и дыхательные пути, вызывает ожоги кожи
Гидроксид натрия NaOH	39,997			-		2,02	в воде-52,2 (20 °С), метаноле-23,6 (28 oС), этаноле-14,7 (28 °С) [6]	Щелочь при попадании на кожу и слизистые оболочки вызывает сильные ожоги
2-нафтол С10Н7ОН		285 - 286	121,6	--	--	--	В этаноле, диэтиловом эфире, хлороформе, бензоле, плохо растворим в воде.[4]	Горюче,НЕ ДОПУСКАТЬ открытого огня.порошком, разбрызгиванием воды, пеной, двуокисью углерода, взрывоопасно, при вдыхании появляются Мелкодисперсные частицы в воздухе образуют взрывоопасныe смеси. Не допускать накопления пыли; закрытая система, защищенное от взрыва при накоплении пыли электрооборудование и освещение. НЕ ДОПУСКАТЬ РАССЕИВАНИЯ ПЫЛИ! Вдыхание Кашель.боли в горле, под воздействием 2-нафтола на коже появляется покраснение. Защита органов дыхПокраснение. Боль. Защитные перчатки. Защитная одежда. Ополоснуть и затем промыть кожу водой с мылом. Боль в глазах.При проглатывании вызывает рвоту, боли в желудке, судороги.Боль в животе. Судороги. Понос. Рвота. Не принимать пищу, не пить и не курить во время работы. Прополоскать рот. Дать выпить большое количество воды.

 

РАСЧЕТ КОЛИЧЕСТВ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ

 

Все данные, необходимые для дальнейших расчетов берутся из таблицы 2.

 

Расчет количеств исходных веществ по методике

 

Исходные вещества для получения 2-нафтилацетата берутся в следующих количествах:

2-нафтол, 10 г

Уксусный ангидрид, 10,5 мл, ρ=1,082 г/мл

Гидроксид натрия, 50 мл, ω=10%, ρ=1,11 г/см3

· Рассчитываем массу уксусного ангидрида по формуле:

 

,(1)

 

где m-масса вещества,г

ρ - плотность вещества,г/см3

V - объем вещества, мл

m=1,082∙10,5=11,36 г

Количество вещества ν, мольвычисляют по формуле:

 

, (2)

 

где ν - количество вещества, моль

ν(С4Н6О3)=11,36/102,09=0,11 моль

· Рассчитываем массу гидроксида натрия, содержащегося в 50 мл раствора, ω=10%, ρ=1,11 г/см3

Находим массу раствора гидроксида натрия по формуле:

, (3)

 

где mр-ра - масса раствора, г

ρр-ра- плотность раствора,г/мл

Vр-ра - объем раствора, мл

mр-ра=1.11∙50=55.50г

Массу самого вещества находим из формулы:

 

, (4)

 

где ω - массовая доля, %

mв-ва - масса растворенного вещества, г

m(NaOH)=55,5∙0,1=5,55 г

Рассчитываем количество вещества гидроксида натрия из формулы (2):

ν(NaOH)=5,55/40=0,14 моль

· Рассчитываем количество вещества 2-нафтола

По формуле (2):

ν(С10Н7ОН)=10/144=0,07 моль

 

2.2 Расчет количеств исходных веществ по уравнению

Из уравнения реакций [3] видно,что ν(С10Н7ОН):ν(С4Н6О3):ν(NaOH)=1:1:1, следовательно, 2-нафтолвзят в недостатке. Считаем по недостатку.

 

ν(С10Н7ОН)=ν(С4Н6О3)=ν(NaOH)=0,07 моль

 

· Рассчитываем избыток гидроксида натрия в молях и в % соответственно по формулам:

 

, (5)

 

где νизб - избыток количества вещества, моль

νт - теоретическое количество вещества по уравнению.

 

, (6)

 

гдеν(%) - избыток количества вещества в %.

νизб(С4Н6О3)=0,11 - 0,07=0,04 моль

νизб(NaOH)=0,14-0,07=0,07 моль

· Рассчитываем массы исходных веществ по уравнению

Из формулы (2) находим массу в 100% вещества:

m(С10Н7ОН)=0,07∙144=10,08 г

m(С4Н6О3)=0.07∙102.09=7,15 г

m(NaOH)=0,07∙40=2,8 г

Из формул (2) и (4) рассчитываем массы и объемы веществ данной концентрации:

m(С4Н6О3)=7.15 г

V(С4Н6О3)=7,15∙1,082=7,74 мл

mр-ра(NaOH)=2.8/0.1=28 г

Vр-ра=28/1,11=25,23 мл

Все расчеты сведены в таблице 2.

 

Таблица 2 - Количества исходных веществ

Название вещества, формула	Требуемые количества	избыток
	По уравнению	По методике	νизб, моль	В %
	νт	в г и мл	νм	В г и мл
		100% вещества	Данной концентрации		100% вещества	Данной концентрации
2-нафтол С10Н7ОН	0,07	10,08 г	10,08 г	0,07	10,08г	10,08г	--	--
Уксусный ангидрид С4Н6О3	0,07	7,15 г	7,15 г 7,74 мл	0,11	11,36 г 10,50 мл	11,36г 10,50 мл	0,04	36,36
Гидроксид натрия NaOH, ω=10%	0,07	2,8 г	28 г 25,23 мл	0,14	5,55 г	55,5 г 50 мл	0,07	50,00

 

Реакция ацилированияβ-нафтола уксусным ангидридом протекает в разбавленном растворе щелочи, уксусный ангидирд берется в избытке, для того, чтобы сместить равновесие реакции в сторону образования эфира, тем самым увеличивая выход продукта. Гидроксида натрия и уксусного ангидрида по уравнению реакции требуется 0,07 моль, а по методике 0,118 и 0,04 моль соответственно.

 

3 ГЛАВНЫЕ ЭТАПЫСИНТЕЗА

 

Приготовление исходных и вспомогательных реактивов и собирание приборов

 

Приготовление исходных и вспомогательных реактивов

· Прежде чем использовать 2-нафтол в синтезе, его перекристаллизовывают из воды, разбавленного этилового спирта или четыреххлористого углерода. В качестве растворителя удобно использовать воду, в этом случае перекристаллизацию проводят так: круглодонную колбу с навеской 2-нафтола помещают на песчаную баню, добавляют небольшое количество воды (в несколько меньшем количестве, чем требуется для полного растворения) и нагревают колбу. После полного растворения 2-нафтола горячий раствор выливают в плоскодонную колбу или химический стакан через воронку со смоченным бумажным фильтром приспособление для перекристаллизация приведено на рисункеА1 в приложении А. В процессе охлаждения отфильтрованного раствора образуются кристаллы 2-нафтола, которые потом отделяют от воды вакуум-насосом на воронке Бюхнера (рисунок А2 приложения А).

· В круглодонную колбу на 500 мл наливают 50 мл 10% раствор гидроксида натрия, помещают туда 10 г 2-нафтола, взвешенного на технических весах. Аккуратно перемешивая содержимое колбы, растворяют большую часть 2-нафтола.

· Добавляют 10,5 мл уксусного ангидрида и колотый лед. Снова встряхивают колбу для большего растворения 2-нафтола.

· Приготовление раствора гидроксида натрия, ω=10%, 50 мл.

Взвешиваем рассчитанную массу гидроксида натрия (стр. 12).

Рассчитываем объем воды, требующийся для 50 мл раствора:

m(H2O)=mр-ра - m(NaOH)=55.5 - 5.55=50 г

ρ(H2O)=1 г/мл

V(H2O)=50∙1.00=50 мл

Навеску, взвешенную на технических электронных весах, помещают в химический стакан, добавляют 50 мл воды и перемешивают стеклянной палочкой до полного растворения.

 

Сборка приборов

Круглодонную колбу со смесью соединяем с обратным воздушным холодильником. Перемешивают смесь в течении 15 - 20 минут, круговыми движениями колбы, придерживая холодильник (рисунок 1).

 

Рисунок 1 - Прибор для синтеза 2-нафтилацетата. 1 - обратный холодильник, 2 - круглодонная колба.

 

Отделение вещества от сопутствующих продуктов

· Полученные кристаллы 2-нафтилацетата отфильтровывают на воронке Бюхнера.

· Кристаллы 2-нафтилацетата промывают на воронке водой, сушат на воздухе.

· Очищают высушенный продукт перекристаллизацией из разбавленного этилового спирта или из бензина с температурой кипения 60 - 80°С, так как 2-нафтилацетат растворим в этих веществах. Процесс перекристаллизации можно проводить в химическом стакане. Для этого в разбавленный этиловый спирт помещают 2-нафтилацетат и перемешивают стекляннойпалочой до растворения вещества. Очищаемое вещество переходит в раствор, а нерастворимые примеси будут оседать на дне стакана. Отделяют верхний слой, аккуратно сливая его в химический стакан.

· Полученный очищенный 2-нафтилацетат отсасывают на воронке Бюхнера и сушат.

· При необходимости повторяют очистку.

· Выход 2-нафтилацетата по методике составляет 13 г.

 

Идентификация

 

Для идентификации полученного вещества проводят качественную реакцию, проверяют растворимость в растворителях, определяют температуру плавления.

 

ХОД СИНТЕЗА

 

В качестве исходного вещества по методике используют перекристаллизованный 2-нафтол, но для синтеза брали обычный реактив, то есть перекристаллизацию не проводили. Сначала смешивали 2-нафтол и 10%-ный раствор гидроксид натрия. Смесь этих веществ в колбе приобрела бежевый оттенок, произошло частичное растворение пластинок 2-нафтола. Затем добавили колотый лед. В последнюю очередь добавляли уксусный ангидрид. Колбу соединили с воздушным обратным холодильником. Перемешиваем смесь, встряхивая колбу. В процессе реакциинаблюдается выпадение белых кристаллических пластинок 2-нафтилацетата. Через 15 минут содержимое колбы отфильтровали на воронке Бюхнера (рисунок 2) и промыли водой. Полученное вещество высушили на воздухе. Высушенный 2-нафтилацетат представлял собой темно-бежевое кристаллическое вещество, имеющее слабый фенольный запах.

Произвели очистку вещества из разбавленного этанола, при этом изменился цвет вещества - от темно-бежевого до светло-бежевого. Продолжительность синтеза составила около 1,5 часа, не учитывая время высушивания вещества.

Выход 2-нафтилацетата составил 6.3 г.

 

5 ХАРАКТЕРИСТИКА СИНТЕЗИРОВАННОГО ВЕЩЕСТВА

 

Синтезированный 2-нафтилацетат представляет собой кристаллическое вещество светло-бежевого цвета, имеющие вкрапления бесцветных кристаллов, со слабым фенольным запахом. Для характеристики данного вещества следует установить его температуру плавления, провести идентификацию и проверить растворимость в различных растворителях.

5.1 Физико-химические константы и растворимость

 

Для определения температуры плавления использовался прибор, изображенный на рисунке 3А приложения А. В стеклянный капилляр плотно набиваем 2 - 3 мм полученного 2-нафтилацетата, капилляр присоединяем резиновым кольцом к термометру и помещаем в прибор для определения температуры плавления. В процессе нагревания столбик уплотняется, появляются пузырьки воздуха, в момент появления которых отмечаем температуру на термометре. Была установлена температура плавления равная 68,5 °С. Теоретическое значение составляет 71°С. Рассчитываем абсолютную погрешность:

t1 - теоретическое значение температуры плавления,

t2 - значение, определенное экспериментально.

Δ=|t1 - t2|=|71 - 68.5|=2.5

Рассчитываем относительную погрешность:

δ=Δ/t1∙100%=2.5/71∙100=3.52%

Достаточно высокую погрешность можно объяснить присутствием примесей, которые трудно отделить обычной перекристаллизацией.

Проверили растворимость 2-нафтилацетата в четырех разных растворителях: воде, ацетоне, диэтиловом эфире и этаноле. В четыре пробирки поместили небольшое количество вещества и добавили растворители. Полное растворение было отмечено в эфире, ацетоне, этаноле. Растворения в горячей и холодной воде не произошло.

 

Идентификация

 

Для определения 2-нафтилацетата нужно провести качественную реакцию. Уравнения реакции:

 

 

В пробирку вносим небольшое количество полученного вещества, добавляем 3 мл воды, немного раствора щелочи и кипятим жидкость 1 - 2 минуты. Затем раствор охлаждаем, добавляем соляной кислоты и несколько капель раствора хлорида железа (III). Появляется зеленоватая окраска (реакция на 2-нафтол).

 

Выход продукта

 

Вычислим теоретический выход. Как уже было сказано ранее, 2-нафтол взят в недостатке, в количестве 0,07 моль, следовательно ν(2-нафтилацетат) = 0,07 моль.

Рассчитываем теоретический выход 2-нафтилацетата, используя формулу 3:

mт(С6Н5NH2) = 0,07∙186,21 =13,03 г.

Выход вещества от теоретического (по уравнению)ηт,%:

 

,(3)

 

где mp - масса полученного вещества,

mТ - теоретическая масса вещества.

ηт=6,3/13,03∙100=48,35 %

Выход вещества от указанного в методикеηм:

 

,(4)

 

гдеmp - масса полученного вещества,

mМ -масса вещества, указанная в методике.

ηм=6,3/13∙100=48,46%

Все данные, полученные в ходе работы сводим в таблицу 4.

 

Таблица 3 - Выход и физико-химические константы

Название вещества, формула	Константа вещества	Выход вещества
		mp,г	%
		Установленная в работе	По литературным данным		От теоретического, ηт	От указанного в методике, ηм
2-нафтилацетат C12H10O2	tпл, °С	68,5		6,3	48,35	48,46

 

6 ВЫВОДЫИ РЕКОМЕНДАЦИИ

 

· В ходе синтеза был получен 2-нафтилацетат, представляющий собой кристаллическое вещество темно бежевого цвета. Была проведена очистка вещества. Качественная реакция дала положительный эффект. Также для 2-нафтилацетата определена экспериментальным путем температура плавления, которая отличается от теоретического показателя на 3,52%. При исследовании вещества на растворимость в воде, ацетоне, эфире и этаноле, полученные результаты совпадают со справочными, 2-нафтилацетат растворился в диэтиловом эфире, ацетоне и этаноле.

· Выход продукта равен 6,3 г, что составляет 48,35 и 48,36% от выхода по уравнению реакции и от выхода по методике соответственно. Причины небольшого выхода продукта: потери при проведении синтеза, в процессе очистки часть вещества удалялась вместе с примесями, по методике исходный 2-нафтол следует подвергать очистке методом перекристаллизации, но в данном синтезе использовался неперекристаллизованный реактив, что могло помешать большему образованию 2-нафтилацетата. Чтобы увеличить выход продукта следует проводить очистку исходного 2-нафтола.

· Так как вещество получилось более темного цвета, чем описано в методике, а температура плавления отличается оттеоретической на 3,5%, можно предположить, что в нем еще осталось некоторое количество примесей.

· Данная методика получения 2-нрафтилацетата вполне приемлема для проведения синтеза в лабораторных условиях, так как не требует особенных условий реакции и протекает достаточно быстро. Выбранный синтез 2-нафтилацетата практически безвреден для экологии, но может оказывать вредное воздействие на человека в силу токсичности 2-нафтола, уксусного ангидрида и гидроксида натрия.

· Полученное вещество применяется в парфюмерии, в качестве отдушек в мыловарении.

 

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ

 

1. Артеменко А.И. Органическая химия: Учеб.для строит. спец. вузов - 5-е изд., испр. - М.: Высш. Шк., 2002. - 559 с.: ил.

. Ким А.М. Органическая химия: учеб.пособие. - 2-е изд., испр. и доп. - Новосибирск: Сиб. унив. Изд-во, 2001. - 814 с.

. Практикум по органическому синтезу. Учеб.пособие для студентов пед. ин-тов.М., «Просвещение», 1974, 240 стр.

. Храмкина М.Н. Практикум по органическому синтезу. Изд. 3-е, испр., Л., «Химия», 1974, 320 стр.

5. Интернет энциклопедия «Википедия»:<https://ru.wikipedia.org>

. Интернет справочник по химическим веществам: iprit.ru

 

ПРИЛОЖЕНИЕ А

 

 

Рисунок А1 - Приспособление для горячего фильтрования (перекристаллизации): 1 - электроплитка, 2 - растворитель, 3 - химический стакан, 4 - воронка с фильтром, 5 часовое стекло

 

 

Рисунок А2 - Установка для фильтрования под вакуумом: 1 - воронка Бюхнера с бумажным фильтром, 2 - резиновая пробка, 3 - колба Бунзена, 4 -резиновая трубка к вакуум-насосу

 

Рисунок 3 - Прибор для определения температуры плавления: а - термометр с капилляром помещенный в пробирку, б - крепление на термометре капилляра с веществом.