МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
 |
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Национальный исследовательский Московский государственный строительный университет" (НИУ МГСУ)
 |
КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИИ
РАБОЧИЙ ЖУРНАЛ
Лабораторных работ по курсу
ФУНДАМЕНТАЛЬНОЕ ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ. ХИМИЯ
ДЛЯ СТУДЕНТОВ–ЗАОЧНИКОВ
БАКАЛАВРИАТА
Учебного 201__/201__ года
Студент________________________________________________
Фамилия, Имя, Отчество
Направление подготовки _______________
Курс, семестр_______________
МОСКВА
Составитель: профессор, кандидат химических наук Е.М.Мясоедов
Под редакцией профессора, доктора химических наук В.И.Сидорова
Рабочий журнал предназначен для студентов бакалавриата заочной формы обучения МГСУ, изучающих курс химии.
К выполнению лабораторных работ допускаются студенты, выполнившие контрольные работы, изучившие правила техники безопасности и расписавшиеся в контрольных листках по ТБ.
Результаты, полученные студентом в процессе выполнения лабораторной работы, необходимо занести в рабочий журнал в виде уравнений реакций. В журнале записываются также наблюдения студента при выполнении опытов и выводы, обобщающие результаты проведенных экспериментов.
Лабораторные работы, пропущенные студентом, независимо от причины должны быть отработаны студентом в присутствии преподавателя в согласованный срок.
Выполненная лабораторная работа подписывается преподавателем в день ее выполнения в графе «работа выполнена (отработана)».
К сдаче очного экзамена по предмету допускаются только те студенты, которые выполнили все предусмотренные учебным планом лабораторные работы.
Лабораторная работа № 1
ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОЦЕССОВ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.
Сильные электролиты
Растворимые в воде соли (см. таблицу растворимости).
Некоторые кислоты: H2SO4 , HNO3 , HClO4 , HMnO4 , HCl, HBr, HI
Некоторые основания NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2 , Ca(OH)2 , Sr(OH)2
Опыт 1. Исследование направления реакций в растворах электролитов.
Используя реактивы, находящиеся на полках лабораторных столов, проведите реакции, в результате которых образуется осадок гидроксида меди (II) Cu(OH)2.
Наблюдения:__________________________________________________
Напишите молекулярное и ионные уравнения.
Молекулярное уравнение:
________ + ________ ® ___________ + ________
Полное ионное уравнение:
_____ + _____ + ______ + ______ ® __________ + _______ + _____
Краткое ионное уравнение:
_____ + _____ ® __________
В пробирку с осадком гидроксида меди (II) прилейте раствор соляной или серной кислоты.
Наблюдения:__________________________________________________
Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции.
Молекулярное уравнение:
________ + ________ ® ___________ + ________
Полное ионное уравнение:
__________ + ______ + ______ ® _______ + _______ + ______
Краткое ионное уравнение:
__________ + _____ ® _____+ _______
Сделайте вывод о направлении протекания реакций в растворах электролитов.
Вывод: _________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
Опыт 2. Наблюдения окраски индикаторов в различных средах.
Диссоциация воды. Водородный показатель
Н2О Û Н+ + ОН–
; рН = –lg[H+]
В три пробирки налейте дистиллированную воду (примерно по 1/4 объёма) и добавьте в каждую по 2 – 3 капли раствора фенолфталеина. Затем в первую пробирку прилейте немного хлороводородной (или серной) кислоты, а во вторую – немного раствора щёлочи (NaOH). Отметьте цвет индикатора в каждой из трёх пробирок и результат наблюдений занесите в таблицу.
Проделайте аналогичные испытания для растворов метилоранжа и универсального индикатора.
| Среда | Водородный показатель pH | Цвет индикатора | |||
| лакмус | фенолфталеин | метилоранж | универсаль-ный индикатор | ||
| Нейтральная [H+] = [OH–] | Фиоле-товый | ||||
| Кислая [H+] > [OH–] | Розовый | ||||
| Щелочная [H+] < [OH–] | Синий |
Опыт 3. Гидролиз солей.
В пробирку налейте раствор карбоната натрия (Na2СO3) (на 1/4 объёма) и добавьте 2 – 3 капли раствора фенолфталеина.
Напишите уравнения диссоциации и гидролиза карбоната натрия по первой ступени в молекулярной и молекулярно-ионной форме, отметьте изменение окраски индикатора: _____________________________.
Na2СO3 ® _____________
________ + Н2О Û ___________ + ____
______ + ________ + Н2О Û _______ + __________ + ______
Na2СO3 + Н2О Û _____________ + ________
Объясните изменения окраски индикатора. Какая среда возникает в растворе в результате гидролиза этой соли?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
В другую пробирку на 1/4 объёма налейте раствор сульфата алюминия Al2(SO4)3 и добавьте 2 – 3 капли раствора универсального индикатора.
Напишите уравнения диссоциации и гидролиза сульфата алюминия в молекулярной и молекулярно-ионной формах.
Al2(SO4)3 ® _____________
______ + Н2О Û __________ + _____
______ + _____ + Н2О Û _____________ +_____ + _____
Al2(SO4)3 + Н2О Û _____________ + ________
Вывод: _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторная работа №2