А. Кремниевая кислота, оксид азота (III) - газ, сернокислый алюминий, оксид серы (VI).
Б. Уксусная кислота, сульфат алюминия, гидроксид кальция, оксид углерода (IV) – газ.
В. Железокалиевые квасцы КFе(SО4)2, оксид серы (IV) - газ, угольная кислота, гидроксид меди (II).
Г. А люмокалиевые квасцы КАl(SО4)2, оксид углерода (IV) - газ, серная кислота, гидроксид хрома (III).
Д. Фосфорная кислота, оксид азота (III) - газ, гидроксид бария, фосфат бария.
Е. Щавелевая кислота Н2С2О4, хлороводород - газ, оксид серы (VI), сульфат алюминия.
Ж. Сернистая кислота, гидроксид хрома (III), фосфат кальция, оксид азота (III) - газ.
З. Азотная кислота, оксид хрома (III), нитрат хрома (III), сероводород - газ.
И. Оксид натрия, гидроксид магния, сероводород - газ, фосфат бария.
К. Бромоводород - газ, гидроксид бария, сернокислый алюминий, оксид серы (VI).
Л. Кремниевая кислота, оксид азота (III) - газ, гидроксид алюминия, хромокалиевые квасцы КСr(SО4)2.
М. Фосфорная кислота, гидроксид кальция, фосфат кальция, оксид углерода (IV) - газ.
Н. Уксусная кислота, сульфат алюминия, оксид железа (III), оксид серы (IV) - газ.
О. Фтороводород - газ, гидроксид кальция, хлорид титана (IV), оксид серы (VI).
П. Хлороводород - газ, оксид фосфора (V), гидроксид железа (III), сульфат цинка.
Р. Щавелевая кислота Н2С2О4, гидроксид калия, оксид железа (III), аммиак - газ.
С. Угольная кислота, сульфат алюминия, гидроксид меди (II), оксид азота (III) - газ.
Т. Сероводород - газ, оксид алюминия, фосфат кальция, гидроксид марганца (II).
У. Серная кислота, гидроксид хрома (III), железокалиевые квасцы КFе(SО4)2, оксид серы (IV) - газ.
Ф. Сернистая кислота, гидроксид цинка, алюмокалиевые квасцы КАl(SО4)2, оксид углерода (IV) - газ.
Задача 2. В предложенных реакциях определить состав эквивалента и фактор эквивалентности для подчеркнутых соединений.
А. FеСl3 + Н2О = FеОНСl2+ НСl
КМnО4 + Аl + 2Н2О = МnО2 + К[Аl(ОН)4]
Б. Аl2(SО4)3 + 2КОН = 2АlОНSО4 + К2SО4
2 КМnО4 + 16НСl = 2МnСl2 + 5Сl2 + 2КСl + 8Н2О
В. СаСО3 + Н3РО4 = СаНРО4 + СО2 + Н2О
N2 + 5О3 = N2О5 + 5О2
Г. Са3(РО4)2 + Н2SО4 = 2СаНРО4 + СаSО4
Н2S + 4Сl2 + 4Н2О = Н2SО4 + 8НСl
Д. Са3(РО4)2 + 6 Н2SО4 = 3Са(НSО4)2+ 2Н3РО4
КМnО4 + Аl + 2Н2О = МnО2 + К[Аl(ОН)4]
Е. FеСl3 + Н2О = FеОНСl2+ НСl
N2О + 2О2 = N2О5
Ж. СаСО3 + Н3РО4 = СаНРО4 + СО2 + Н2О
2 КМnО4 + 16НСl = 2МnСl2 + 5Сl2 + 2КСl + 8Н2О
З. Аl2(SО4)3 + 2КОН = 2АlОНSО4 + К2SО4
Н2S + 4Сl2 + 4Н2О = Н2SО4 + 8НСl
И. К3РО4 + 3 Н2SО4 = 3КНSО4 + Н3РО4
2 СrО3 + 12НСl = 2СrСl3+ 3Сl2 +6Н2О
К. Fе2(SО4)3 + 2Н2О = 2FеОНSО4 + Н2SО4
Н2SО3 + 2Н2S = S + 3Н2О
Л. Са3(РО4)2 + Н2SО4 = 2СаНРО4 + СаSО4
Н2S + 4Сl2 + 4Н2О = Н2SО4+ 8НСl
М. Сr2(SО4)3 + Н2О = 2СrОНSО4 + Н2SО4
2 Н2S + Н2SО3 = 3S + 3Н2О
Н. 2 АlОНSО4 + Н2SО4 = Аl2(SО4)3 + 2Н2О
4 NН3 + 5О2 = 4NО+ 6Н2О
О. Fе(ОН)3 + НСl = FеОНСl2+ 2Н2О
N2 + 2О2 = 2NО2
П. СаСО3 + Н3РО4 = СаНРО4 + СО2 + Н2О
4 NН3 + 7О2 = 4NО2 + 6Н2О
Р. СаСl2 + Н2SО4 = Са(НSО4)2 + 2НСl
2 Н2S + О2 = S + 2Н2О
С. Са3(РО4)2 + Н2SО4 = 2СаНРО4 + СаSО4
4 NН3 + 4О2 = 2N2О+ 6Н2О
Т. Fе(ОН)3 + Н2SО4 = FеОНSО4+ Н2О
Н2S + 4Сl2 + 4Н2О = Н2SО4+ 8НСl
У. Са3(РО4)2 + 2Н2SО4 = Са(Н2РО4)2 + 2СаSО4
4 NН3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2О
Ф. Аl(ОН)3 + НСl = Аl(ОН)2Сl+ Н2О
Н2S + 2О2 = SО3 + Н2О
Задача 3. Используйте закон эквивалентов!
А. Сколько граммов вольфрама можно получить из WО3, если израсходовано было 3 моль эквивалентов магния?
Б. Какой объём (н.у.) оксида углерода (IV) выделится при сгорании 1 моль эквивалентов углерода?
В. Какой объём кислорода (н.у.) поглотится при окислении 2 моль эквивалентов натрия?
Г. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии с водой 3 моль эквивалентов кальция?
Д. Какой объем (н.у.) водорода потребуется для восстановления 1 моль эквивалентов оксида титана (IV)?
Е. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии с кислотой 2 моль эквивалентов цинка?
Ж. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии с кислотой 2 моль эквивалентов хрома?
З. Какой объем (н.у.) оксида углерода (II) выделится при восстановлении одного моль эквивалентов оксида железа (II) углеродом?
И. Сколько граммов титана можно получить из ТiО2, если израсходовано было 2 моль эквивалентов алюминия?
К. Сколько граммов хрома может быть получено из оксида хрома (III), если израсходовано на восстановление 1 моль эквивалентов алюминия?
Л. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии со щелочью трех моль эквивалентов алюминия?
М. Какой объём кислорода (н.у.) поглотится при окислении 2 моль эквивалентов лития?
Н. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии со щелочью 2 моль эквивалентов цинка?
О. Какой объем (н.у.) водорода потребуется для восстановления 1 моль эквивалентов оксида вольфрама (VI)?
П. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии с кислотой 2 моль эквивалентов марганца?
Р. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии с кислотой 1 моль эквивалентов железа?
С. Какой объем (н. у.) оксида углерода (II) выделится при восстановлении одного моль эквивалентов оксида железа (III) углеродом?
Т. Сколько граммов марганца можно получить из МnО2, если израсходовано было 3 моль эквивалентов алюминия?
У. Сколько граммов хрома может быть получено из оксида хрома (III), если пошло на восстановление 2 моль эквивалентов алюминия?
Ф. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии со щелочью двух моль эквивалентов алюминия?
Задача 4.
А. 1,62 г металла образует 1,74 г оксида. Вычислите эквивалентную массу металла.
Б. Одинаковое количество металла соединяется с 0,2 г О2 и 2,00 г галогена. Найти эквивалентную массу галогена.
В. При сгорании 2,50 г металла образуется 4,72 г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла
Г. На восстановление 14,18 г оксида металла требуется 4,48 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу металла.
Д. 1,62 г. металла выделяет из кислоты 2,01 л водорода (н. у.). Вычислите эквивалентную массу металла.
Е. 1,71 г металла вытесняет из кислоты 700 мл водорода (н.у). Определить эквивалентную массу металла.
Ж. 1,80 г оксида металла восстанавливаются 883 мл водорода (н.у.). Определить эквивалентную массу металла.
З. 16,8 г металла вытесняет из кислоты 3,36 л водорода (н.у.). Определить эквивалентную массу металла.
И. 1,75 г металла вытесняет из кислоты 0,7 л водорода (н.у.). Определить эквивалентную массу металла.
К. 1,00 г алюминия образует галогенид с 8,89 г галогена. Определить эквивалентную массу галогена.
Л. 1,00 г металла образует сульфид с 1,78 г серы. Определить эквивалентную массу металла.
М. Элемент образует оксид, в котором содержится 24,3 % кислорода. Определить эквивалентную массу элемента.
Н. Элемент образует оксид, в котором содержится 34,8 % кислорода. Определить эквивалентную массу элемента.
О. Определить эквивалентную массу металла, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (н.у.)
П. Определить эквивалентную массу металла, если 3,24 г металла образуют 3,72 г сульфида.
Р. 3,24 г металла образует 3,48 г оксида. Вычислите эквивалентную массу металла.
С. Одно и то же количество металла реагирует с 0,2 г кислорода и 3,17 г галогена. Найти эквивалентную массу галогена.
Т. При сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла
У. На восстановление 7,09 г оксида металла требуется 2,24 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу металла.
Ф. При взаимодействии с кислотой 3,24 г. металла выделяется 4,03 л Н2 (н. у.). Найти эквивалентную массу металла.
Список литературы
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – 23-е издание, испр. (Под ред. В.А. Рябиновича) - Л.: Химия, 1983
2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия, 1984.
3. Основы общей химии. В 3-х томах. - М.: Химия, 1965.
4. Новиков Г.И. Основы общей химии. М.: Высшая школа, 1988.
5. Общая химия. Под ред. Соколовской Е.М. М.: МГУ, 1980
6. Павлов Н.Н. Неорганическая химия: Учебник для технологических специальностей вузов. - М.: Высшая школа 1986.-336с.
7. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1981.
8. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. М.: Высшая школа, 1984.
9. Пилипенко А.Т., Починок В.Я., Середа И.П., Шевченко Ф.Д. Справочник по элементарной химии Киев ''Наукова думка'', 1962, 560с.
10. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии М.: Высшая школа, 1984, 223с.
11. Коровин Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии М.: Высшая школа, 1986, 239с.
12. Степин Б. Д., Применение Международной системы единиц физических величин в химии, М., 1990; Степин Б.Д., Цветков А.А., Неорганическая химия, М., 1994.