IV. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой.

Соли.

Соли - это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного остатка.

Кислотный остаток образуется, если в формуле кислоты убрать атомы водорода. Заряд кислотного остатка определяется числом атомов водорода в молекуле кислоты.

Классификация.

Соли
Кислые	Средние	Основные
КНСО3 Гидрокарбонат калия   Н - гидро	Na2SO3 Сульфит натрия	Mg(OH)Cl Гидроксохлорид магния   ОН - гидроксо

Соли
Растворимые в воде	Нерастворимые в воде
КNO3, Na3PO4	BaCO3, ВаSO4

Химические свойства.

Растворимые соли → Сильные электролиты → Полностью распадаются на ионы → Растворы солей проводят ток.

1. Взаимодействие с кислотами → выпадает осадок или выделяется газ.

BaCl₂ + H₂SO₄ ® BaSO₄¯ + 2HCl

Na₂CO₃ + 2HCl ®2NaCl + CO₂­+ H₂O

2. Взаимодействие с щелочами → выпадает осадок.

CuCl₂ + 2NaOH ® 2NaCl + Cu(OH)₂¯

Fe(NO₃)₂ + 2KOH ®2KNO₃ + Fe(OH)₂¯

Взаимодействие с солями - выпадает осадок.

NaCl + AgNO₃ ® NaNO₃ + AgCl ¯

Гидролиз солей.

Как вам известно, соли образуются при нейтрализации кислот и оснований. Можно предположить, что растворы солей в отличие от растворов кислот и щелочей будут нейтральными, т.е. в них концентрации ионов Н⁺ и ОН^- одинаковы.

Проведем эксперимент.

Нальем в пробирку К₂СО₃, AlCl₃, NaCl и проверим их действие на индикатор:

Из трех растворов только NaCl нейтрален.

Раствор К₂СО₃ имеет щелочную среду, а AlCl₃ - кислую. Почему же в растворе К₂СО₃ больше ионов ОН^- , чем Н⁺, а в растворе AlCl₃ наоборот?

Рассмотрим процессы, протекающие в растворе К₂СО₃.

I. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой.

К₂СО₃ ↔ 2 К⁺ + СО₃^{2 -}

Молекулы Н₂О притягиваются и к К⁺, и к СО₃^2-. Но при притяжении молекул Н₂О к ионам К⁺ химического взаимодействия не происходит, т.к. КОН, который мог бы образоваться при таком взаимодействии, - сильное основание и в водном растворе нацело диссоциирован на ионы К⁺ и ОН^-.

А при взаимодействии молекул Н₂О с ионами СО₃^2- образуются малодиссоциирующие ионы НСО₃^- и накапливаются свободные ионы ОН^-:

СО₃^- + Н₂О ↔ НСО₃^- + ОН^-

щелочная среда

К₂СО₃ + НОН ↔ КНСО₃ + КОН.

II. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.

Al³⁺ + НОН ↔ AlОН²⁺ + Н⁺

кислая среда

AlCl₃ + НОН ↔ AlОНCl₂ + НCl

III. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются.

Среда таких солей нейтральная.

NaCl + НОН ↔ NaОН + НCl

Na⁺ + Cl^- + Н⁺ + ОН^- ↔ Na⁺ + Cl^- + Н⁺ + ОН^-

В большинстве случаев гидролиз протекает обратимо, причем во взаимодействие с НОН вступает только небольшая часть соответствующих ионов (обычно не более 10 - 20 %).

Если с Н₂О взаимодействуют многозарядные анионы многоосновных кислот (СО₃^-) или многозарядные катионы (Al³⁺), гидролиз соли протекает с участием только 1 молекулы воды. Образующиеся ионы типа AlОН²⁺ или НСО₃^- в дальнейшее взаимодействие с Н₂О практически не вступают.

IV. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой.

Гидролиз протекает "до конца", до полного разложения соли!

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ ↓ + 3 H₂S↑.

Выделяется нерастворимый в воде Al(OH)₃ ↓ и выделяется H₂S↑. Т.к. продукты гидролиза уходят из сферы реакции, гидролиз протекает необратимо.

Как по составу соли сделать заключение о возможности ее гидролиза и реакции образующегося раствора?

Прежде всего с помощью таблицы растворимости нужно определить, растворима в воде соль или нет. Нерастворимые в воде соли, пусть даже образованные слабыми основаниями или слабыми кислотами (например, СаСО₃, PbI₂ и др.), гидролизу практически не подвергаются.

Если соль в воде растворима, то далее следует выяснить, входит ли в ее состав катион, отвечающий слабому основанию, или анион, отвечающий слабой кислоте.

В быту в качестве солей, гидролизующихся с образованием щелочной среды, применяются сода Na₂СО₃ и мыла - натриевые или калиевые соли слабых органических кислот.