Тема: «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ».
ОВР – химические реакции, в ходе которых изменяются степени окисления элементов.
Степень окисления – условный заряд атома в данном соединении, вычисленный, исходя из предположения, что вещество состоит из ионов.
| Элементы с постоянной степенью окисления. | Степень окисления |
| Металлы IA группы | +1 |
| Металлы IIA группы | +2 |
| Аl | +3 |
| H | +1 (искл. гидриды -1) |
| F | -1 |
| O | -2 (искл. пероксиды -1 OF2 +2) |
ü Металлы в сложных веществах имеют только «+» ст.ок.
ü Неметаллы могут иметь «+» и «-» ст.ок.
ü Максимальная (высшая) ст.ок. равна № группы (исключение O, F).
ü Минимальная (низшая) ст.ок. металлов равна 0, неметаллов 8-№ группы.
ü Значения ст.ок. между высшей и низшей – промежуточные ст.ок.
ü Степень окисления атомов в простых веществах равна 0!
ü Алгебраическая сумма степеней окисления
всех атомов молекулы равна 0.
Изменение ст.ок. в ходе ОВР обусловлено переходом ē от атомов одного элемента к атомам другого элемента.
Окисление – процесс отдачи ē. В результате окисления алгебраическая величина ст.ок. повышается.
Восстановление – процесс присоединения ē. В результате восстановления ст. ок. понижается.
Окислитель – частица, принимающая ē.
|
|
|
Свойства сложных веществ обусловлены наличием в их составе элементов с переменной степенью окисления.
Восстановители – вещества, в состав которых Окислители – вещества, в состав которых
входит элемент в низшей степени окисления. входит элемент в высшей степени окисления.
| Элемент | Низшая ст. ок. | Вещества восстановители |
| N | -3 | NH3, Na3N |
| S | -2 | H2S, ZnS |
| Cl,Br,I | -1 | HCl, HBr, HI, KI |
| P | -3 | PH3, Ca3P2 |
| H | -1 | NaH,CaH2 |
| Все металлы | 0 | K. Mg, Fe, Al,… |
| Элемент | Высшая ст. ок. | Вещества окислители |
| Cu | +2 | CuO |
| Pb | +4 | PbO2 |
| N | +5 | HNO3 |
| S | +6 | H2SO4 (конц.) |
| Сr | +6 | K2Cr2O7, CrO3 |
| Cl | +7 | HClO4, Cl2O7 |
| Mn | +7 | KMnO4, HMnO4, Mn2O7 |
| F | 0 | F2 |
Вещества, содержащие элемент в промежуточной
| Элемент | Промежуточная ст. ок. | Вещества |
| О | -1 | Н2О2, Na2O2 |
| N | 0, +3 и другие | N2, HNO2, KNO2 |
| S | 0, +4 | S, SO2, H2SO3,K2SO3 |
| Cl | +5, +3, +1 | KClO3, KClO2, HClO |
| Mn | +4 | MnO2 |
| Fe | +2 | FeSO4, FeCl2 |
степени окисления, проявляют О/В двойственность.
Типы ОВР.
|
| |||||
| |||||
| |||||
Метод электронного баланса.
1. Определить ст.ок. всех элементов в молекулах Cu0 + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
исходных веществ и продуктов реакции.
2. Определить элементы, которые изменили ст. ок. Cu0 + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
 |
3. Составить уравнения процессов восстановитель Cu0 - 2ē = Cu+2 окисление
окисления и восстановления. окислитель N+5 + 3ē = N+2 восстановление
 |
4. Уравнять количество принятых и отданных ē, Cu0 - 2ē = Cu+2 3
с помощь коэффициентов. N+5 + 3ē = N+2 2
5. Найденные коэффициенты перенести в УХР
перед формулами веществ, участвующих в о/в процессах. 3 Cu0 + HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + H2O
6. Уравнять число атомов элементов, не изменивших ст. ок. 3 Cu0 + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
7. В последнюю очередь уравнивают атомы кислорода,
по ним проводят проверку. 24 = 18 + 2 + 4
H2SO4 (разб) + Ме (до Н) → МеSO4 + H2 H2SO4 (конц) + Ме → МеSO4 + H2O +….
Не реагирует
Au, Pt Пассивирует Левее Mg Mg – Zn Правее Zn
Fe, Al… + H2S + S + SO2
HNO3 + Me → MeNO3 + H2O + ….
 | |||
 | |||