А1. Укажите номера рядов, в которых происходит увеличение размеров частиц:
1) O - S - P 2) Mg - Al - Si 3) Br - Cl - F 4) Al – Mg - Ca
А2. Донорно-акцепторный механизм ковалентной связи реализуется при образовании частиц:
1) PCl3 2) NH4+ 3) O2 4) CO.
А3. Степень окисления -3 могут проявлять:
1) S 2) C 3) As 4) Al 5) Fe
А4. Общим свойством меди и железа является их способность реагировать с
1) водой 2) серной кислотой (р-р) 3) азотной кислотой (р-р)
4) раствором КОН 5) кислородом
А5. Выберите из списка вещества, с которыми реагирует оксид серы (IV):
1) HNO3 2) CO2 3)HCl 4)KOH 5) H2S
А6. Раствор сульфита натрия реагирует с:
1) оксидом углерода(II) 2) сульфидом натрия 3) гидроксидом калия
4) сернистым газом 5) хлорной водой
А7. Выберите из списка пары веществ, взаимодействующих наиболее быстро:
1) HCl(р-р) + CsOH(р-р) 2) Cu(тв) +S(тв) 3) C(тв) + O2(г)
4) AlCl3 (р-р) + AgF (р-р) 5) Fe (тв) + Cl2(г)
А8. В равновесной экзотермической реакции CO2(г) + Н2O ↔ Н2СО3 (р-р) действуют следующие факторы:
1) уменьшение давления 2) увеличение давления
3)увеличение температуры 4) увеличение концентрации CO2.
Какие из них приводят к смещению равновесия влево.
А9. Метилоранж дает желтую окраску в растворах:
1) бромида калия 2) хлорида метиламмония 3) силиката натрия
4) формиата калия 5) нитрата свинца (II).
А10. Установите соответствие между парами растворов веществ и признаками реакции между ними:
А) FeCl2 +H2S Б) NaHS + HCl В) Be(OH)2 + KOH Г) CrCl3 + Na2CO3.
1) выделение газа с характерным запахом 2) видимых признаков нет
3) выпадение осадка и выделение газа 4) растворение осадка
5) сильный нагрев системы.
А11. Установите соответствие между формулой вещества и электродными продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах:
А) Pb(NO3)2 Б). NaBr В). AlCl3 Г. CuSO4.
1) водород и кислород 2) кислород, водород, металл
3) металл, галоген 4) металл, кислород 5) водород, галоген
А12. Соединение, имеющее молекулярную формулу С6Н10, может относиться к классу:
1) алканов 2) алкинов 3) аренов 4) алкадиенов 5) циклоалкенов
А13. Альдегиды образуются при:
1) окислении первичных спиртов оксидом меди (II)
2) сплавлении солей карбоновых кислот с гидроксидом натрия
3) окислении вторичных спиртов
4) каталитическом дегидрировании первичных спиртов
5) гидролизе сложных эфиров
А14. В реакцию поликонденсации между собой вступают:
1) бутадиен 1,3 2) фенол 3) этаналь 4) метаналь 5) стирол
А15. Дана схема превращений: CH3-CHBr-COOH + KOH(H2O) → A + KMnO4(Н+) → Б.
Вещества А и Б соответственно:
1) акриловая кислота 2) лактат калия 3) 2-оксопропановая кислота
4) уксусная кислота
А16. Проявляют амфотерные свойства:
1) пара-аминобензойная кислота 2) диэтиламин 3) фенол 4) аланин 5) пропаналь
А17. Первичные алкиламины реагируют с:
1) бромной водой 2) кислородом 3) азотистой кислотой
4) водородом 5) галогеноводородами
А18. Установите соответствие между парами веществ и реактивом, с помощью которого их можно различить: А) бензол и циклогексен Б) бутен-1 и бутин-1 В) фенол и этанол Г) анилин и гексиламин
1) раствор HCl 2) Br2 (H2O) 3) [Ag(NH3)2]OH 4) раствор FeCl3 5) NaHCO3
А19. Установите соответствие между исходными веществами и реагентами с которыми они могут реагировать: А) Na2S Б) Zn(OH)2 В) P2O5 Г) S.
Реагенты 1) O2, Fe, Cl2 2) Br2, FeSO4, HI 3) Li2O, Sr(OH)2, H2O
4) NH3, Ca3(PO4)2, HNO3 5) NaOH, H3PO4, HCl
Б1. Массовая доля безводного карбоната натрия в смеси с десятиводным кристаллогидратом этой соли равна 21,2 %. К 200 г 5%-го раствора карбоната натрия прибавили 100г этой смеси и 50 г воды. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в полученном растворе.
Б2. Из предложенных веществ: CrCl2, Na2Cr2O7,серная кислота (р-р), медь, гидрокарбонат натрия, выберите две пары веществ, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция и реакция ионного обмена. Напишите уравнения реакций. Для ОВР составьте электронный баланс, для реакции ионного обмена – полное и краткое ионное уравнение. Допустимо использование водных растворов веществ.
Б3. При прокаливании нитрата меди (II)получили смесь газов. Эту смесь поглотили водой, при этом была получена кислота. Газ, выделяющийся при реакции фосфида кальция с водой, пропустили через горячий раствор полученной кислоты. Напишите уравнения протекающих реакций, расставьте коэффициенты.
Б4. 6 KMnO4
H2SO4,t0 С6H, H+ Cl2, AlCl3 H2SO4, t0
Глюкоза →А ---→----- B---→----- C ----→----- D ------→---- E
Б5.Раствор гидроксида калия объемом 65,88 мл с массовой долей щелочи 20% и плотностью 1,19 г/мл смешали с 250 мл раствора нитрата цинка, в котором молярная концентрация нитрат-ионов равна 0,8 моль/л. Полученную смесь упарили и прокалили. Определите массовые доли веществ в остатке после прокаливания.
Б6. При сжигании 19,8 г органического вещества А образуется (при н.у.) 8,96 л CO2, 3,6 мл воды и 14,6 г хлороводорода. Относительная плотность паров соединения по углекислому газу 2,25. Известно, что при обработке этого соединения водным раствором щелочи образуется вещество Б, которое реагирует с гидроксидом меди (II) при нагревании. На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы вещества А;
2) установите молекулярные и структурные формулы веществ А и Б;
3) напишите уравнение реакции получения соединения Б и уравнение его реакции с
гидроксидом меди (II) при нагревании.