| Рассматривая химические свойства оксидов, необходимо вспомнить из предыдущего занятия определение основных и кислотных оксидов, так как их химические свойства различны. Основные оксиды – оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, основные оксиды содержат в своем составе металлы в степени окисления +1 и +2 и являются твердыми веществами. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами и водой. Рассмотрим каждый тип реакции более подробно. |
| Первый тип. Взаимодействие основного оксида и кислоты. Этот тип реакций относится к реакциям обмена. В результате взаимодействия образуется соль и вода. Проведем следующий опыт. В пробирку с небольшим количеством оксида меди черного цвета прильем прозрачную серную кислоту. Для ускорения реакции подогреваем пробирку. Черный порошок растворяется с образованием раствора сульфата меди голубого цвета. Запишем молекулярное и сокращенное ионное уравнение проведенной химической реакции: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O; CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O. |
| Второй тип. Взаимодействие основного оксида и кислотного оксида. Тип реакций – реакции соединения, в результате которых образуется соль. При этом типе реакции на твердые основные оксиды воздействуют газообразными кислотными оксидами. Проведение реакции возможно только с использованием специальной установки и не проводится в условиях школы. Например, при воздействии на порошок оксида меди газа оксида серы (IV) образуется соль сульфит меди (II). Приведем уравнение химической реакции образования этой соли: CuO + SO2 = CuSO3. |
| Третий тип. Взаимодействие основного оксида и воды. В результате этих реакций соединения образуется щелочь. Эта реакция протекает только в случае образования растворимого основания. Проводим следующий опыт.Насыпаем в пробирку небольшое количество оксида бария. Добавляем воды. Происходит разогревание пробирки, что указывает на протекание реакции. Добавляем несколько капель индикатора лакмуса. Раствор окрашивается в синий цвет. Значит, образовавшееся вещество – щелочь. Записываем уравнение проведенной реакции: BaO + H2O = Ba(OH)2. В результате реакции получаем гидроксид бария. |
| Мы рассмотрели химические свойства основных оксидов. А теперь рассмотрим основные химические свойствакислотных оксидов. Из предыдущего занятия вспоминаем определение кислотных оксидов. Кислотные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относят все оксиды неметаллов, а также оксиды металлов с большими степенями окисления. Приведем примеры обоих видов оксидов и кислоты, которые им соответствуют. Кислотные оксиды, состоящие из атомов неметалла и кислорода: - оксиду серы (IV) SO2 соответствует сернистая кислотаH2SO3; - оксиду фосфора (V)P2O5 соответствует фосфорная кислотаH3PO4; - оксиду углерода (IV)CO2 соответствует угольная кислотаH2CO3. Кислотные оксиды, состоящие из атомов металла и кислорода: - оксиду хрома (VI)CrO3 соответствует хромовая кислотаH2CrO4и дихромовая кислота H2Cr2O7; - оксиду марганца (VII)Mn2O7 соответствует марганцевая кислотаHMnO4. Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, основными оксидами и водой. Рассмотрим более подробно типы реакций, свойственные этим оксидам. |
| Тип первый. Взаимодействие кислотного оксида и основания. В результате этой реакции образуется соль и вода. Реакции относятся к реакциям обмена. Проведем следующий опыт. Нальем в колбу щелочь – гидроксид калия. Добавим несколько капель индикатора фенолфталеина. Раствор окрасится в малиновый цвет. Пропускаем через раствор пары оксида фосфора (V). Происходит обесцвечивание раствора. Запишем уравнение проведенной реакции: P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 +3H2O. В результате реакции получаем соль фосфат калия и воду. |
| Тип второй. Взаимодействие кислотного оксида и основного оксида. Реакция, в результате которой образуется соль. Относится к реакциям соединения. Проведем следующий опыт.В пробирку с порошком оксида магния добавляем жидкий оксид серы (VI). Порошок растворяется, образуя бесцветный раствор. Запишем уравнение проведенной реакции: MgO + SO3 = MgSO4. В результате реакции получается соль сульфат магния. |
| Тип третий. Взаимодействие кислотного оксида и воды. Тип реакции - реакция, в результате которой образуется кислота. Свойственна эта реакция только оксидам, растворимым в воде. Относится к реакциям соединения. Проведем следующий опыт. Сожжем в банке, на дне которой имеется немного воды, серу. Образуется газ – оксид серы (IV). Некоторая часть газа растворится в воде. Добавим с помощью пипетки раствор индикатора лакмуса. Раствор окрасится в красный цвет, что указывает на присутствие кислоты. Запишем уравнения проведенных реакций: S + O2 = SO2; SO2 + H2O = H2SO3. В результате проведенной реакции образовалась сернистая кислота. |
| ВЫВОД:Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами и водой. Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, основными оксидами и водой. |