Объёмный анализ как раздел количественного анализа.




Количественный состав раствора как одна из главных характеристик раствора.

Количественный состав раствора выражается с помощью понятия концентрация, под которым понимается содержание растворенного вещества в единице массы или объема раствора. Выражают через молярную и моляльную концентрацию, молярные и массовые доли.

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента (или нормальная концентрация), массовая концентрация (или титр).

1. Массовая доля (ω) - отношение массы соответствующего компонента в растворе к общей массе этого раствора. Выражается в единицах или процентах.

ω (х)=

Численно массовая доля равна числу граммов вещества, растворенного в 100г раствора.

2. Молярная концентрация (См) - отношение количества растворенного вещества к объему раствора.

См=

Численно (См) равна количеству молей растворенного вещества, содержащегося в 1 л. раствора). Сокращенно пишут М.

1моль/л = 1М раствор – одномолярный раствор (в 1 л раствора содержится 1 моль растворенного вещества);

0,1М – децимолярный раствор;

0,01М – сантимолярный раствор;

0,001М – милимолярный раствор.

3. Нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента, СN) - количество моль- эквивалентов вещества, содержащегося в 1 л раствора.

СN=

Единица измерения моль-экв/л, Сокращенно обозначается буквой N.

Химический эквивалент, закон эквивалентов.

Эквивалент вещества - такое количество его, которое взаимодействует с одним моль атомов водорода или вообще с одним эквивалентом любого другого вещества. Обозначается эквивалент Э (Х), выражается в молях.

Закон эквивалентов: Вещества взаимодействуют и получаются в массовых количествах прямо пропорционально их эквивалентам.

m1, m2- массы веществ,

Э1, Э2- эквиваленты веществ.

5. Эквивалентная масса вещества, еѐ связь с молярной массой, фактор эквивалентности. Правила расчѐта фактора эквивалентности для различных классов неорганических соединений.

Масса одного эквивалента вещества называется эквивалентной массой, обозначается Мэкв, выражается в г/моль-экв.

Эквивалент зависит от типа реакции.

Способы расчета Мэкв.

Изменения эквивалента вещества (эквивалентной массы) в зависимости от реакций, в которых участвует вещество.

Объёмный анализ как раздел количественного анализа.

Титриметрический (обьемный) анализ — метод количественного анализа, основанный на измерении объёма раствора реактива с точно известной концентрации, расходуемого для реакции с определяемым веществом.

Титрование — процесс определения титра исследуемого вещества.

- титр раствора в г/мл

8. Стандартные растворы, способы их приготовления. Понятия «первичный стандарт» и «вторичный стандарт». Типовые расчѐты по практическому приготовлению растворов.

Стандартные - растворы с известной концентрацией, которые служат для определения концентрации других растворов

Способы приготовления стандартных растворов:

1. Метод точной навески

2. Метод неточной или приблизительной навески

3. Метод разбавления

4. Фиксанальный метод

Первичный стандарт - стандартный раствор, приготовленный по точной навеске

Вторичный стандарт - стандартный раствор, характеристики которого установлены по первичному стандарту



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2017-03-31 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: