Типы кислотно-основного титрования.

Количественный химический анализ (продолжение)

Титриметрический (объемный) анализ

Кислотно-основное титрование (метод нейтрализации)

Сущность метода

Кислотно-основное титрование – это метод определения кислот, оснований, солей (растворы которых подвержены гидролизу, а также кислых и основных), основанный на реакции взаимодействия между протолитами – кислотой НА и основанием В:

 

НА + В → А⁻ + НВ⁺.

 

В водных растворах – это реакция нейтрализации:

 

Н₃О⁺ + ОН⁻ → 2 Н₂О, (11.10)

 

поэтому метод кислотно-основного титрования называют также методом нейтрализации.

Титрантами метода являются растворы сильных кислот и оснований: HCl, H₂SO₄, NaOH, КОН. Эти вещества не соответствуют требованиям, предъявляемым к стандартным веществам, поэтому концентрацию титрантов устанавливают стандартизацией их растворов. В качестве первичных стандартов чаще всего используют буру Na₂B₄O₇ ∙ 10 H₂O, безводный карбонат натрия Na₂CO₃, дигидрат щавелевой кислоты Н₂С₂О₄ ∙ 2 Н₂О.

Типы кислотно-основного титрования.

Ацидометрическое титрование (ацидометрия) – метод определения сильных и слабых оснований, солей слабых кислот, основных солей и других соединений, обладающих основными свойствами, путем титрования стандартным раствором сильной кислоты.

При титровании сильных оснований протекает реакция

 

ОН⁻ + Н₃О⁺ → 2 Н₂О.

 

Среда в точке эквивалентности (ТЭ) – нейтральная. При титровании слабых оснований, например, аммиака протекает реакция:

 

NH₃ + Н₃О⁺ → NH₄⁺ + H₂O.

 

При этом образуются катионы слабого основания, подвергающиеся гидролизу:

 

NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₃ + Н₃О⁺,

 

поэтому среда в ТЭ – слабокислая, рН < 7.

При титровании солей слабых одноосновных кислот, например, ацетатов протекает реакция:

СН₃СОО⁻ + Н₃О⁺ → СН₃СООН + H₂O.

 

В точке эквивалентности присутствует слабая кислота – уксусная, вследствие диссоциации которой раствор имеет слабокислую реакцию среды, рН < 7.

При титровании солей слабых двухосновных кислот (карбонатов) после присоединения к аниону кислоты одного протона образуется кислый анион слабой кислоты:

 

СО₃²⁻ + Н₃О⁺ → НСО₃⁻ + H₂O,

 

подвергающийся гидролизу

 

НСО₃⁻ + H₂O ↔ Н₂СО₃ + ОН⁻.

 

Вследствие этого реакция среды в первой ТЭ – слабощелочная, рН > 7. При продолжении титрования кислого аниона слабой двухосновной кислоты во второй ТЭ присутствует эта слабая кислота:

 

НСО₃⁻ + Н₃О⁺ → Н₂СО₃,

 

Вследствие частичной диссоциации которой среда во второй ТЭ – слабокислая, рН < 7. Таким образом, при ацидометрическом титровании среда в ТЭ может быть нейтральной, слабощелочной или слабокислой в зависимости от природы титруемого вещества.

Алкалиметрическое титрование (алкалиметрия) – метод определения сильных и слабых кислот, кислых солей, солей слабых оснований путем титрования стандартным раствором сильного основания.

При титровании сильных кислот реакция среды в ТЭ – нейтральная. Реакция протекает аналогично уравнению (11.10).

При титровании слабых одноосновных кислот реакция среды в ТЭ – слабощелочная вследствие гидролиза образующихся анионов слабой кислоты, например:

 

СН₃СООН + ОН⁻ → СН₃СОО⁻ + Н₂О (титрование);

 

СН₃СОО⁻ + Н₂О → СН₃СООН + ОН⁻ (гидролиз).

 

При титровании многоосновных кислот реакция среды в разных точках эквивалентности неодинакова. При титровании щелочью сернистой кислоты H₂SO₃ с последовательными константами кислотной диссоциации, равными К₁ = 1,4 ∙ 10⁻² (кислота средней силы) и К₂ = 6,2 ∙ 10⁻⁸ (слабая кислота), в первой ТЭ присутствует амфолит НSO₃⁻:

 

H₂SO₃ + ОН⁻ → НSO₃⁻ + Н₂О.

Амфолит НSO₃⁻ проявляет как кислые свойства:

 

НSO₃⁻ + Н₂О → Н₃О⁺ + SO₃²⁻;

 

так и основные:

 

НSO₃⁻ + Н₃О⁺ → Н₂О + H₂SO₃.

 

Основные свойства выражены слабо, так как сернистая кислота – кислота средней силы. В данном случае преобладают кислотные свойства; значение рН в первой ТЭ определяется, как обычно для амфолитов, по формуле

 

рН = 0,5 ∙ (рК₁ + рК₂) = 0,5 ∙ (1,85 + 7,20) = 4,53 (рН < 7).

 

Поэтому реакция среды в первой ТЭ – кислая. При продолжении титрования во второй ТЭ присутствует анион SO₃²⁻ слабой кислоты НSO₃⁻:

 

НSO₃⁻ + ОН⁻ → Н₂О + SO₃²⁻.

 

Этот анион подвергается гидролизу:

 

SO₃²⁻ + Н₂О ↔ НSO₃⁻ + ОН⁻,

 

поэтому среда во второй ТЭ – щелочная (рН > 7).

При титровании кислых солей образуются средние анионы соответствующей кислоты, свойства которых и определяют значение рН среды в ТЭ. Например, при титровании раствора NaHSO₄ щелочью образуется анион сульфата SO₄²⁻:

 

НSO₄²⁻ + ОН⁻ → Н₂О + SO₄²⁻.

 

Анион сульфата не подвергается гидролизу, поэтому среда в ТЭ – нейтральная.

Соли, содержащие катионы слабых оснований, титруются щелочами с выделением слабого основания. В ТЭ присутствует это основание, поэтому и реакция среды в ТЭ – слабощелочная. Например, при титровании щелочью раствора соли аммония протекает реакция:

 

NH₄⁺ + ОН⁻ → Н₂О + NH₃.

 

При этом образуется слабое основание – аммиак. В ТЭ вследствие взаимодействия аммиака с водой среда слабощелочная (рН > 7):

 

NH₃ + Н₂О → NH₄⁺ + ОН⁻.