Аналитические реакции анионов II группы




9.2.1 Аналитические реакции аниона хлорида Cl

 

Анион Cl является анионом сильной одноосновной соляной кислоты HCl; в водном растворе анион не имеет окраски, не подвергается гидролизу, обладает восстановительными свойствами. Большинство хлоридов металлов растворимы в воде.

1.Реакция с нитратом серебра. Анион хлорида образует с катионами серебра Ag+ белый осадок хлорида серебра:

 

Cl + Ag+ → AgCl↓.

белый ос.

 

Осадок при долгом нахождении на свету темнеет вследствие образования мелкодисперсного металлического серебра. Осадок растворяется в избытке аммиака, в растворе карбоната аммония и тиосульфата натрия с образованием растворимых комплексных солей.

2.Реакция окисления. Анионы хлорида окисляются сильными окислителями (обычно в кислой среде) до молекулярного хлора:

 

2 MnO4 + 10 Cl + 16 H+ → 2 Mn2+ + 5 Cl2↑ + 8 H2O. (9.27)

 

Аналитический признак реакции – выделение пузырьков газа-хлора, который можно обнаружить визуально или по изменению цвета влажной индикаторной бумаги.

3.Реакция с бихроматом калия. Анионы хлорида образуют с бихроматом калия в кислой среде летучее соединение – хлорид хромила CrO2Cl2 (пары´ бурого цвета):

 

K2Cr2O7 + 4 NaCl + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 CrO2Cl2↑ + 2 Na2SO4 +

 

+ 3 H2O. (9.28)

 

Реакция протекает лучше, если для нее использовать концентрированные растворы реагентов.

9.2.2 Аналитические реакции аниона бромида Br

Анион бромида – анион сильной одноосновной бромоводородной кислоты HBr; в водных растворах бесцветный; не подвергается гидролизу; обладает восстановительными свойствами. Большинство бромидов металлов хорошо растворимые в воде.

1.Реакция с нитратом серебра. Анионы бромида при взаимодействии с катионами серебра образуют осадок бромида серебра желтоватого цвета:

 

Br + Ag+ → AgBr↓.

желтоватый ос.

 

Осадок практически не растворяется в воде, в азотной кислоте, в растворе карбоната аммония; частично растворяется в концентрированном растворе аммиака; хорошо растворяется в растворе тиосульфата натрия.

2.Реакция с сильными окислителями. Сильные окислители (перманганат калия, хлорная вода и другие) в кислой среде окисляют анионы бромида до молекулярного брома:

 

10 Br + 2 MnO4 + 16 H+ → 5 Br2 + 2 Mn2+ + 8 H2O; (9.29)

 

2 Br + Cl2 → Br2 + 2 Cl. (9.30)

 

Образующийся бром можно экстрагировать из водной фазы с помощью органического растворителя, не смешивающегося с водой. Органический слой приобретает желто-бурую окраску. Проведению данной реакции мешают другие анионы-восстановители (например, SO32−).

 

9.2.3 Аналитические реакции аниона иодида I

 

Анион иодида – анион сильной одноосновной йодоводородной кислоты HI; в водных растворах он бесцветный; не подвергается гидролизу; обладает восстановительными свойствами. Иодиды большинства металлов хорошо растворимы в воде.

1.Реакция с нитратом серебра. Анионы иодида осаждаются с помощью катионов серебра в виде желтого осадка иодида серебра AgI:

 

I- + Ag+ ® AgI¯.

 

Осадок не растворяется в воде, в азотной кислоте и растворе аммиака; растворяется в растворе тиосульфата натрия и в избытке ионов иодида.

2.Реакция с окислителями. Окислители (хлорная вода, перманганат калия, нитрит натрия) в кислой среде окисляют ионы иодида до свободного йода:

 

2 I- + Cl2 ® I2¯ + 2 Cl-; (9.31)

 

10 I- + 2 MnO4- + 16 H+ ® 5 I2¯ + 2 Mn2+ + 8 H2O; (9.32)

 

2 I- + 2 NO2- + 4 H+ ® I2¯ + 2 NO­ + 2 H2O. (9.33)

 

Выделяющийся во время реакции свободный йод окрашивает раствор в желто-коричневый цвет или при избытке выпадает в осадок в виде черно-фиолетовых кристаллов. Молекулярный йод можно экстрагировать из водной фазы с помощью органического растворителя, который не смешивается с водой. Органический слой окрашивается при этом в фиолетовый цвет.

При избытке окислителя (например, хлорной воды) образующийся йод окисляется далее до йодноватой кислоты HIO3, и раствор йода обесцвечивается:

 

I2¯ + 5 Cl2 + 6 H2O ® 2 HIO3 + 10 HCl. (9.34)

Проведению данной реакции мешают анионы сульфита.

3.Другие реакции анионов иодида. Анионы иодида с солями ртути (II) образуют осадок HgI2 красного цвета; с солями ртути (I) образуют Hg2I2 – осадок зеленого цвета.

Продукты основных аналитических реакций анионов второй группы представлены в таблице 9.4.

 

Таблица 9.4

Продукты некоторых аналитических реакций анионов II группы

 

Реагенты Продукты аналитических реакций анионов
Cl- Br- I-
KMnO4 + H+ Обесцвечивание раствора: Mn2+ +Cl2­. Обесцвечивание раствора: Mn2+ +Br2. Обесцвечивание раствора: Mn2+ +I2¯.
AgNO3 Белый осадок AgCl. Растворим в NH4OH, (NH4)2CO3, Na2S2O3. Бледно-желтый осадок AgBr. Растворим в (NH4)2CO3, Na2S2O3. Желтый осадок AgI. Растворим в Na2S2O3, в избытке анионов йодида.  
Осадки нерастворимы в HNO3.
Хлорная вода (Cl2) - Желтый раствор брома (Br2). Фиолетовый раствор или черно-фиолетовый осадок йода (I2).

 

...





Читайте также:
Назначение, устройство и принцип работы автосцепки СА-3 и поглощающего аппарата: Дальнейшее развитие автосцепки подвижного состава...
Технические характеристики АП«ОМЕГА»: Дыхательным аппаратом со сжатым воздухом называется изоли­рующий резервуарный аппарат, в котором...
Перечень актов освидетельствования скрытых работ и ответственных конструкций по видам работ: При освидетельствовании подготовительных работ оформляются следующие акты...
Расчет длины развертки детали: Рассмотрим ситуацию, которая нередко возникает на...

Поиск по сайту

©2015-2022 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2016-04-15 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту:


Мы поможем в написании ваших работ!
Обратная связь
0.012 с.