69. Вычислить рН растворов:
| Вариант | Раствор | Ответ |
| NaOH, массовая доля 0,2 % | 12,7 | |
| КОН, массовая доля 0,19 % | 12,47 | |
| HCl, массовая доля 0,36 % | 1,0 | |
| HNO3, массовая доля 0,32 % | 1,3 | |
| H2SO4. массовая доля 0,4 % | 1,1 | |
| NaOH, плотность 1,002 г/см3 | 12,95 | |
| КОН, плотность 1,004 г/см3 | 13,0 | |
| HCl, плотность 1,000 г/см3 | 1,0 | |
| HNO3, плотность 1,003 г/см3 | 1,7 | |
| H2SO4, плотность 1,005 г/см3 | 0,7 | |
| 0,1 M HNO2; K = 6,9×10-4 | 2,1 | |
| 0,2 M HCN; K=5×10-10 | 5,0 | |
| 0,01 M HCOOH; K=1,8×10-4 | 2,9 | |
| 0,02 M CH3COOH; K=1,74×10-5 | 3,24 | |
| 0,5 M NH4OH; K=1,76×10-5 | 11,03 |
70. Вычислить рН растворов следующих протолитов:
| Вариант | Раствор | Концентрация | Ответ |
| CH3COONa; K(CH3COOH)=1,74×10-5 | 0,1 M | 8,88 | |
| NH4Cl; K(NH4OH)=1,76×10-5 | 0,1 M | 5,12 | |
| KCN; K(HCN)=6,2×10-10 | 0,1 M | 11,15 | |
| NH4CN; K(HCN)=6,2×10-10 | 0,1 M | 9,27 | |
| Na2SO3; K(HSO3–)=6,2×10-10 | 0,1 M | 10,1 | |
| NaHSO3; K(H2SO3)=1,4×10-2 | 0,1 M | 7,42 | |
| Na2CO3; K(HCO3–)=4,8×10-11 | 0,1 M | 11,66 | |
| NaHCO3; K(H2CO3)=4,5×10-7 | 0,1 M | 9,67 | |
| NaClO; K(НClO)=5,0×10-8 | 0,1 M | 10,26 | |
| NaHS; K(H2S)=1,0×10-7 | 0,1 M | 9,99 | |
| HCOONa; K(HCOOH)=1,8×10-4 | 0,1 M | 8,37 | |
| CH3COOK; K(CH3COOH)=1,74×10-5 | 0,01 н | 8,4 | |
| CH3COONa; K(CH3COOH)=1,74×10-5 | 0,25 н | 9,1 | |
| HCOONa; K(HCOOH)=1,8×10-4 | 0,03 н | 8,1 | |
| KCN; K(HCN)=6,2×10-10 | 0,04 н | 10,9 |
Равновесия в гетерогенных системах
71. Рассчитать растворимость СаСО3 в воде и в 0,05 М растворе KNO3. Ответ: 6,16×10-5; 1,4×10-4.
72. Рассчитать растворимость AgCl в воде и в 0,05 М растворе KNO3. Ответ: 1,34×10-5; 1,65×10-5.
73. Рассчитать растворимость CdC2O4 в воде и в 0,03 М растворе K2C2O4. Ответ: 1,2×10-4; 2,8×10-6.
74. Рассчитать растворимость Cd(CN)2 в воде и в 0,05 М растворе KCN. Ответ: 1,35×10-3; 9,90×10-6.
75. Рассчитать растворимость Ag2CrO4 в воде и в 0,1 М растворе KCl. Ответ: 6,5×10-5; 1,09×10-4.
76. Рассчитать растворимость Zn3(PO4)2 при следующих условиях: а) ионная сила равна 0; б) в присутствии 0,01 М раствора KCl; в) в присутствии 0,01 М раствора NH4Cl. Ответ: а) 1,9×10-7; б) 3,5×10-4; 1,7×10-5.
77. Рассчитать растворимость Mg(OH)2 при следующих условиях: а) ионная сила равна 0; б) в присутствии 0,05 М раствора KCl; в) в присутствии 0,0 М раствора NH4Cl. Ответ: а) 1,4×10-4; б) 2×10-4; 2,2×10-4.
78. Рассчитать растворимость BaCrO4 при следующих условиях: а) ионная сила равна 0; б) при рН = 4 (образованием Сr2O72– пренебречь). Ответ: а) 3,3×10–4; б) 3,6×10–4.
79. Выпадет ли осадок SrSO4, если к 1 мл 0,01 М раствора Sr(NO3)2 прибавить равный объем насыщенного раствора CaSO4. Ответ: да.
80. Рассчитать рН полного осаждения оксалата кальция 0,1 М раствором оксалата аммония. Ответ: 2,6.
81. Рассчитать рН полного осаждения Mg(OH)2. Ответ: 11,53.
82. Рассчитать растворимость MgNH4PO4 в 0,1 М растворе NH4Cl. Ответ: 7,2×10–2.
83. Можно ли разделить Mg2+ и Fe3+ осаждением в виде гидроксидов из раствора, содержащего по 0,1 М хлоридов железа и магния. Ответ: да.
84. Рассчитать рН начала и конца осаждения Cu(OH)2 из 0,1 М раствора хлорида меди. Ответ: 4,66; 7,16.
85. Рассчитать рН начала и конца осаждения Pb(OH)2 из 0,2 М раствора PbCl2. Ответ: 6,70; 12,35.
Равновесия в растворах комплексных соединений
86. Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,1 М [Ag(NH3)2]Cl, если константа неустойчивости комплексного иона равна 5,89×10–8. Раствор соли содержит 5 г/л NH3. Ответ: 7,01×10–8.
87. Константа неустойчивости иона [Ag(CN)2]– составляет 1,0×10–21. Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,01 М K[Ag(CN)2], содержащем, кроме того, 0,05 моль NaCN в 1 л. Степень диссоциации комплексной соли принять равной 1. Ответ: 0,4×10–20.
88. Определите концентрацию ионов цинка в 0,5 л 0,05 М K2[Zn(CN)4], содержащем 0,05 моль KCN. Степень диссоциации KCN равна 85 %. Кн[Zn(CN)4]2– = 1,0×10–16. Ответ: 9,21×10–11.
89. Произойдет ли образование осадка CdCO3, если к 2 л 0,05 М раствора K2[Cd(CN)2], содержащего избыток 0,6 М KCN, добавить 1 л 0,03 М раствора K2CO3. Kн[Cd(CN)4] = 7,66×10–18; Ks(CdCO3) = 2,5×10–14. Ответ: нет.
90. Произойдет ли образование осадка ZnCO3, если к 0,005 М раствору [Zn(NH3)4](NO3)2, содержащему 0,05 моль NH3, прибавить равный объем 0,001 М раствора K2CO3? Константа неустойчивости [Zn(NH3)4]2+ равна 2×10-9. Произведение растворимости ZnCO3 составляет 6,0×10–11. Ответ: да.
91. Константа неустойчивости иона [CdI4]2– составляет 7,94×10–7. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1 М растворе K2[CdI4], содержащем 0,1 моль KI в 1 л раствора. Ответ: 7,94×10-4.
92. Рассчитать равновесную концентрацию [Ag(NH3)2]+ в 0,01 М растворе AgNO3 в присутствии 2 М NH3. Ответ: 2,3×10–9.
93. При какой концентрации ионов S2– произойдет выпадение осадка FeS из 0,003 М раствора K4[Fe(CN)6], содержащего 0,01 моль KCN в 2 литрах раствора. Произведение растворимости FeS равно 3,7×10-19; константа нестойкости комплексного иона [Fe(CN)6]4– равна 1,0×10-24. Ответ: 1,85×10‑6.
94. Вычислить концентрацию ионов цинка в растворе, содержащем 0,02 моль/л сульфата цинка и 0,1 моль/л аммиака. Ответ: 1,0×10-5.
95. Образуется ли осадок AgI при смешении 0,2 М раствора K[Ag(CN)2] с равным объемом 0,2 М раствора KI. Ответ: да.
96. Имеются два 0,1 М раствора [Ag(NH3)2]Cl и K[Ag(S2O3)]. В каком растворе концентрация ионов серебра больше? Ответ: в растворе аммиаката.
97. Рассчитайте условную константу устойчивости FeF52– при рН=1. Ответ: 1,24×1016.
98. Рассчитать условную константу устойчивости Fe[H2PO4]4– при рН=5,0. Ответ: 3,15×103.
99. Будет ли выпадать осадок при пропускании H2S через 0,1 М раствор K2[Cd(CN)4], если [S2–] = 10-2 M. Ответ: да.
100. Рассчитать равновесную концентрацию FeF2+ в 0,100 М растворе хлорида железа (III) в присутствии 1 М фторида аммония. Ответ: 2,0×10‑5.