101. В каком случае образуется более чистый крупнокристаллический осадок сульфата бария по сравнению с осадком, полученным при осаждении серной кислотой?
102. Какой реагент – K2C2O4, Na2C2O4, H2C2O4 или (NH4)2C2O4 – целесообразно использовать при осаждении оксалата кальция?
103. Какие требования предъявляются к осаждаемой и гравиметрической формам?
104. От каких факторов зависят размер и число частиц осадка?
105. Какие требования предъявляются к осадителю в гравиметрическом анализе?
106. Какую массу Fe3O4 следует взять для получения 0,200 г Fe2O3. Ответ: 0,19 г.
107. Вычислить фактор пересчета для вычисления массы HF, определяемого по схеме: HF ® CaF2 ® CaSO4. Ответ: 0,2939.
108. Из навески 1,2250 г суперфосфата получили прокаленный осадок CaSO4 массой 0,3756 г. Вычислить массовую долю (%) Ca3(PO4)2 в суперфосфате. Ответ: 23,29%.
109. Из раствора хлорида магния получили осадок оксихинолината магния Mg(C9H6ON)2 массой 0,2872 г. Сколько граммов магния содержится в исследуемом растворе? Ответ: 0,0223 г.
110. Технический хлорид бария содержит около 97% BaCl2·2H2O. Какую навеску его следует взять для получения 0,300 г осадка BaSO4. Ответ: 0,320 г.
111. Какой объем 0,5 М Na2HPO4 потребуется для осаждения магния в виде MgNH4PO4 из сплава, содержащего 90% магния. Ответ: 37,0 мл.
112. Вычислить фактор пересчета для определения Р2О5, если анализ выполняли по схеме: Р2О5 ® РО43- ® (NH4)3PO4 ® PbMoO4. Ответ: 0,0161.
Титриметрический анализ
113. Построить кривые титрования и подобрать индикатор:
| Вариант | Определяемое вещество | Титрант |
| 0,1 М НСООН | 0,2 М КОН | |
| 0,3 М С6Н5СООН | 0,3 М NaOH | |
| 0,1 M HF | 0,1 M NaOH | |
| 0,1 M CH3NH2 | 0,1 M HCl | |
| 0,3 M C2H5NH2 | 0,3 M HCl | |
| 0,1 M H2NCH2CH2OH | 0,1 M HCl | |
| 0,2 M (C2H5)2NH | 0,2 M HCl | |
| 0,2 M KCN | 0,2 M HCl | |
| 0,1 M NH4Cl | 0,1 M NaOH | |
| 0,2 M CH3COONa | 0,2 M HCl | |
| 0,1 M NH2CH2COONa | 0,1 M HCl | |
| 0,2 M Na2CO3 | 0,2 M HCl | |
| 0,1 M K2HPO4 | 0,1 M HCl | |
| 0,1 M H2TeO3 | 0,1 M NaOH | |
| 0,1 M Na2H2ЭДТА | 0,1 M NaOH |
114. Пересчитать концентрации:
|
|
| Вариант | Дано | Вычислить молярную концентрацию раствора |
| Т(NaOH) = 0,004020 | C(NaOH) | |
| T(HCl/KOH)= 0,01353 | C(HCl) | |
| T(NaOH/CaO)=0,002914 | C(NaOH) | |
| T(NaOH/SO3)=0,2174 | C(NaOH) | |
| T(NaOH) = 0,003992 | C(NaOH) | |
| T(NaOH/SO3)=0,004087 | C(NaOH) | |
| T(HCl/K2O) = 0,004615 | C(HCl) | |
| C(1/2H2SO4) = 0,09812 | T(H2SO4/CaO) | |
| T(HCl) = 0,03798 | T(HCl/K2O) | |
| T(H2SO4/KОН)= 0,005643 | T(H2SO4) | |
| T(NaOH/HCl)=0,003645 | T(NaOH) | |
| T(1/2H2SO4) = 0,01; K=0,9123 | T(H2SO4) | |
| T(H2SO4) = 0,004852 | T(H2SO4/CaO) | |
| C(1/2H2SO4)=0,1; K=0,9808 | T(H2SO4/NaOH) | |
| T(KOH) = 0,005572 | T(KOH/HCl) |
115. К 20 мл 0,1 н HCl прилито 30 мл 0,1 н NaOH. Чему равен рН полученного раствора?
116. К 55 мл 0,2 н КОН прибавлено 45 мл 0,2 н HCl. Чему равен рН полученного раствора?
117. Смешали 20 мл 0,1 н NaOH и 10 мл 0,15 н раствора HCl. Вычислить рН полученного раствора.
118. К 500 мл 0,05 н КОН прибавлено 500 мл 0,04 н HNO3. Чему равен рН полученного раствора?
119. К 0,2 н HCl прибавлен равный объем 0,15 н NaOH. Определить рН и рОН полученного раствора.
120. К 1 л 0,001 н HNO3 прибавлен 1 мл 1 н КОН. Чему равны рН и рОН полученного раствора?
121. К 20 мл 0,04 н HCl прибавлено 45 мл 0,02 н КОН. Найти рН и рОН полученного раствора.
122. К 15 мл 0,025 н HCl прибавлено 10 мл 0,050 н NaOH. Найти рН и рОН полученного раствора.
123. Определить [H+] и [OH–] раствора, если рН=2,6.
124. Определить [H+] и [OH–] раствора, если рН=5,2.
125. Определить [H+] и [OH–] раствора, если рН=8,3.
126. Определить [H+] и [OH–] раствора, если рН=9,4.
127. Определить [H+] и [OH–] раствора, если рН=12,2.
128. Определить [H+] и [OH–] раствора, если рН=11,8.
129. Определить [H+] и [OH–] раствора, если рН=10,3.
|
|
130. К 25,00 мл раствора КОН неизвестной концентрации прибавлено 50,00 мл раствора H2SO4 (К=0,9500 к 0,1 н). На титрование избытка кислоты израсходовано 28,90 мл раствора NaOH (К=0,8570 к 0,1 н). Какова нормальность раствора КОН? Ответ: 0,09092 н.
131. К 20,00 мл раствора HCl неизвестной концентрации прилито 25,00 мл раствора КОН (К=0,8000 к 0,1 н). Для обратного титрования избытка щелочи пришлось израсходовать 1,55 мл раствора H2SO4 (К=1,200 к 0,1 н). Определить К(HCl) к 0,1 н. Ответ: 0,9070 к 0,1 н.
132. Навеска кальцита 1,5780 г растворена в 50,00 мл соляной кислоты (Т=0,04000). По окончании реакции раствор переведен в мерную колбу на 500,0 мл и доведен до метки. На титрование 50,00 мл полученного раствора расходуется 23,45 мл раствора NaOH (Т=0,00400). Вычислить массовое содержание СаСО3 в образце (в %). Ответ: 99,59 %
133. Навеску фосфорной кислоты массой 0,1182 г растворили в воде и на ее титрование по фенолфталеину израсходовали 22,18 мл 0,1 М NaOH (К=0,9519). Определить массовую долю (в %) фосфорной кислоты в пересчете на Р2О5. Ответ: 87,52% Н3РО4; 63,39% Р2О5.
134. Вычислить массовую долю (%) свободного SO3 в олеуме, если на титрование 1,200 г олеума в присутствии метилового оранжевого израсходовано 49,25 мл 0,5202 М NaOH. Ответ: 20,85%.
135. Какую массу КН2РО4 нужно взять на анализ, чтобы на титрование ее с фенолфталеином потребовалось 20,00 мл 0,1 М КОН. Ответ: 0,2700 г.
136. На титрование раствора, содержащего 3,158 г технического КОН, израсходовали 27,45 мл раствора HCl [T(HCl/NaOH)=0,07862]. Вычислить массовую долю (в %) КОН в образце. Ответ: 95,86%.
137. Навеску Н2С2О4×2Н2О массой 0,600 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH и его титр по Н2С2О4. Ответ: 0,1038; 0,004673 г/мл.
|
|
138. К 50,00 мл раствора HCl (К=0,9500 к 0,2 н) прибавлено 25,00 мл раствора NaOH неизвестной концентрации. При этом среда раствора осталась кислой. На титрование оставшейся кислоты затрачено 2,50 мл раствора КОН (К=1,2780 к 0,1 н). Определить К(NaOH). Ответ: 0,7344 к 0,5 н.
139. На титрование раствора, полученного разбавлением 1,000 мл H2SO4 плотностью 1,716 г/см3, расходуется 49,00 мл раствора NaOH (К=1,1280 к 0,5 н). Вычислить массовое содержание SO3 в образце (в %). Ответ: 64,48%.
140. Навеска калийной щелочи массой 7,6240 г растворена в мерной колбе на 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора расходуется 32,20 мл HCl. T(HCl/Na2O) = 0,006442. Вычислить массовое содержание КОН в образце (в %). Ответ: 98,52%.
141. Какие титранты-окислители применяются в окислительно-восстановительных методах. Их характеристика и примеры определений с использованием титрантов-окислителей.
142. Какие вещества применяют для установки характеристик раствора KMnO4? Напишите уравнения реакций стандартизации раствора KMnO4.
143. Каковы особенности приготовления стандартного раствора KMnO4 и условия его хранения?
144. Каковы особенности приготовления стандартного раствора йода и условия его хранения?
145. Каковы особенности приготовления стандартного раствора тиосульфата натрия и условия его хранения?
146. Какими способами фиксируется точка эквивалентности в методах окисления-восстановления? Приведите примеры.
147. Как подбираются редокс-индикаторы? Приведите примеры.
148. Как зависит величина скачка титрования от произведения растворимости, температуры и концентрации раствора в осадительном титровании?
149. Как зависит величина скачка титрования от константы устойчивости комплексного соединения, температуры, концентрации и рН среды?
150. Какие индикаторы применяются в комплексонометрии? Каков механизм их действия?
151. Как рассчитывается потенциал в точке эквивалентности в редоксметрии?
152. Почему фактор эквивалентности KMnO4 различен? Рассчитайте его значение в разных средах.
153. Рассчитайте значение потенциала в точке эквивалентности при перманганатометрическом тировании нитрит-ионов.
154. Рассчитайте значение потенциала в точке эквивалентности при бихроматометрическом титровании железа (II).