Возможно ли размещение данного предприятия на данной территории.




Определить какое количество жителей снабжается питьевой водой, при норме расхода хлора 0,0005 г/л и суточном потреблении хлора на обеззараживание воды 50 кг/сут., расход воды на 1 человека составляет 280 л.

Решение:

Общее потребление воды в сутки можно рассчитать, умножив суточное потребление хлора на норму расхода на 1 литр:

50 000 г: 0,0005 г/л =108 л

Разделив общее потребление воды на объем воды приходящийся на одного человека получим число жителей в городе.

100 000 000л: 280л = 357 тысяч жителей

 

№ 5.

Фармацевтическое предприятие, находящееся в Московской области (А = 140), занимается производством пенициллина. Какова должна быть величина ПДВ из вентиляционной трубы (высотой 3 м и диаметром 0,25 м) производственного цеха, если объемный расход выброса составляет 3 м3/с (коэффициенты: F = 1; m =1; n = 1,6; η = 1)? ПДК пенициллина = 0,0025мг/м3

 

Решение:

поскольку не указана температура выброса – следовательно, рассчитывать будем как «холодный» выброс:

, где

Cфон. – фоновая концентрация загрязняющего вещества в атмосфере, Н – высота источника выброса над уровнем земли (м), V – расход газовоздушной смеси (м3/с), A – коэффициент, зависящий от температурной стратификации атмосферы (зависит от географического положения местности), F – безразмерный коэффициент, учитывающий скорость оседания вредных веществ в атмосферном воздухе, m и n – коэффициенты, учитывающие условия выхода газовоздушной смеси из устья источника выброса, η – безразмерный коэффициент, учитывающий влияние рельефа местности.

Ответ: 0,0046 г/с.

№6.

Определите суточный расход хлора на хлорирование воды в городе с миллионом жителей, если принять, что расход воды на человека 350 л, а норма расхода хлора 2⋅10–4 г/л.

Решение:

На 1 человека – 350 л воды

На 1 000 000 человек – 350 000 000 л воды

35*107л * 2 * 10-4 г/л = 70 000 г или 70 кг

Ответ: 70 кг.

№ 7.

Какова максимальная суммарная масса каждого из перечисленных металлов, которые могут ежедневно проходить через городскую сеть водоснабжения мощностью 1⋅107 л в день, если концентрация этих металлов не должна превышать: цинка - 5 мг/л, кадмия - 0,01 мг/л, марганца - 0,05 мг/л, меди - 1 мг/л. Ответ: 50; 0,1; 0,5; 10 кг.

Решение:

Цинк: m(Zn) = 5мг/л*107л = 5*107 мг или 50 кг

Кадмий: m(Cd) = 0,01мг/л*107л = 1*105мг или 0,1 кг

Марганец: m(Mn) = 0,05мг/л*107л = 5*105мг или 0,5 кг

Медь: m(Cu) = 1мг/л*107л = 1*107мг или 10 кг

№8

В реку с расходом воды Q = 250м3/с сбрасываются сточные воды предприятия, содержащие фенол, которого нет в исходной воде, забираемой предприятием выше сброса. Какова допустимая концентрация фенола в сточных водах, если ПДК = 0,001 мг/л достигается в створе полного перемешивания (γ = 1), а расход сточных вод составляет q = 2,1 м3/с?

Решение:

, где

γ - коэффициент смешения; q - расход сточных вод составляет, м3/с; Q - расходом воды в реке, м3/с.

 

Т.к. ПДК достигается в створе полного перемешивания γ = 1. (СТВОР ПОЛНОГО СМЕШЕНИЯ - Ближайший к источнику, влияющему на качество воды, поперечный профиль русла водотока, в котором устанавливается практически равномерное распределение температур и концентраций веществ в воде)

Ответ: 0,12 мг/л или 0,12 г/м3

 

№9

Дать оценку уровня загрязнения воздуха:

Обозначение CO пыль NO2 NH3
Концентрация, С, мг/м3 0,01 0,8 0,002 0,01
ПДК, мг/м3   0,5 0,2 0,2

Решение: Концентрация каждого из ЗВ не превышает норм ПДК, но т.к. перечисленные вещества обладают эффектом суммации, то должно соблюдаться условие норм качества АВ:

№10

Рассчитайте, какова концентрация СО в помещении, если при пропускании воздуха объемом 2 л через оксид йода (V) образовалось 0,036 мг йода. Ответ: 3,55⋅10–7 моль/л.

Решение:

5CO + I2O5 = I2 + 5CO2

где n – число молей,

m – масса вещества в г (0,036 мг = 0,036/1000 г.)

М – молярная масса вещества, (М(I2) = 2*127= 254 г/моль)

Из уравнения видно, что на 1 моль выделившегося йода, приходится 5 молей поглощенного СО, следовательно, всего при пропускании 2 л воздуха поглотилось угарного газа:

1,417*10-7 * 5 = 7,1*10-7 (моль)

Т.о. (поскольку всего было пропущено 2 л воздуха) концентрация в воздухе составит:

(7,1*10-7) / 2 = 3,55*10-7 (моль/л)

Ответ: 3,55⋅10–7 моль/л.

№ 11.

Химкомбинат по производству азотных удобрений из-за поломки главного конвейера допустил сброс нитрата аммония в близлежащее озеро. Выживут ли ушастые окуни, живущие в озере, если известно, что сбросили 30 т нитрата аммония, а объем озера - 5 тыс. л. Токсическая концентрация нитрата аммония для ушастых окуней составляет 800 мг/л. Ответ: 6⋅106 мг/л.

Решение:

Рассчитаем концентрацию аммонийной селитры в озере после поступления загрязнения:

С (NH4NO3) = m(NH4NO3) /V(воды)

m(NH4NO3) = 30 т = 30*109 мг

V(воды) = 5000 л

С (NH4NO3) = 30 *109 / 5000 = 6*106 (мг/л) Следовательно, рыба в водоеме погибнет.

 

№12

Согласно ОВОС ( оценка воздействия на окружающую среду) предприятие будет выбрасывать в атмосферный воздух загрязняющие вещества.

  ЗВ, мг/м3 ПДК, мг/м3 Содержание в зоне возможного строительства предприятия, мг/м3 Выбрасываемая концентрация, мг/м3
  NO2 0,2 0,15 0,1
  SO2 0,5 0,35 0,25
  CO 5,0 2,0 3,0
  взвешенные вещества 0,5 0,5 0,3
  H2S 0,008 0,004 0,002
  сажа 0,15 0,15 0,1
  алканы 1,0 0,5 0,5

Возможно ли размещение данного предприятия на данной территории.

Решение

  ЗВ, мг/м3 ПДК, мг/м3 Сз.в./ПДК Сфон./ПДК  
  NO2 0,2 0,15/0,2 = 0,75 0,1/0,2=0,5 0,75+0,5=1,25
  SO2 0,5 0,35/0,5=0,7 0,25/0,5=0,5 0,7+0,5=1,2
  CO 5,0 2,0/5=0,4 3,0/5=0,6 0,4+0,6=1,0
  Взвеш. вещества 0,5 0,5/0,5=1,0 0,3/0,5=0,6 1,0+0,6=1,6
  H2S 0,008 0,004/0,008=0,5 0,002/0,008=0,25 0,5+0,25=0,75
  сажа 0,15 0,15/0,15=1 0,1/0,15=0,6 1+0,6=1,6
  алканы 1,0 0,5/1=1 0,5/1=0,5 1+0,5=1,5

 

Сумма отношений концентраций выбрасываемого ЗВ и фоновой концентрации каждого из них в воздухе к их ПДК не должна превышать единицы.

Поскольку в нашем случае наблюдается превышение, то строительство предприятия проводить нельзя.

№13

В реку с расходом воды Q = 310 м3/с сбрасываются сточные воды предприятия, содержащие бензол, которого нет в исходной воде, забираемой предприятием выше сброса. Какова величина ПДС, если расход сточных вод составляет q = 6,1 м3/с, вода используется в культурно-бытовых целях, а ПДК = 0,5 мг/л достигается в створе полного перемешивания (γ = 1),?

Решение:

(мг/л или г/м3), где

γ - коэффициент смешения; q - расход сточных вод составляет, м3/с; Q - расходом воды в реке, м3/с.

 

№14.

Рассчитать геометрические параметры решетки (ширину и число прозоров между стержнями решетки) для станции производительностью Q = 2500 м3 / час, при скорости потока воды через решетку V = 0,9 м / с; глубине канала подвода воды на очистку h = 2 м; ширине прозоров между стержнями решетки b = 20 мм; толщине стержня s = 10 мм. Коэффициент, учитывающий стеснение прозоров граблями и задержанными загрязнителями равен k = 1,05.

Решение:

Произведем пересчет расхода воды: 2500 /(60*60) = 0,6944 м3

Определение числа прозоров решетки n:

n= ;

где Q - расход воды, м3/с; Vср - средняя скорость движения воды в трубопроводе, м/с.

 

Общая ширина решетки определяется по формуле Вр, м:

Вреш. = b*n + s*(n – 1),

где s − толщина прутка.

Вреш = 0,020*20 + 0,010 (20 – 1) = 0,59 м

 

№15.

Рассчитать геометрические параметры решетки (ширину и число прозоров между стержнями решетки) для станции производительностью Q = 2000 м3/час., при скорости потока воды через решетку V = 0,8 м/с; глубине канала подвода воды на очистку h = 2,5 м; ширине прозоров между стержнями решетки b = 16 мм; толщине стержня s = 30 мм. Коэффициент, учитывающий стеснение прозоров граблями и задержанными загрязнителями равен k = 1,05.


Решение – аналогично 15.

 

№16

Какова зона активного загрязнения атмосферы, м, для Сl2, при средней высоте источника выброса Cl2 10 м и температуре смеси на выходе из источника выброса 500С и температуре окружающего воздуха 250С.

 

Решение:

, где

Ri – зона активного загрязнения атмосферы i-тым компонентом, м; Hi - средней высоте источника выброса i-того компонента, м; ∆Ti – разность температуры газового выброса и окружающей среды (∆Ti = Твыбр.о.с.), 0С.

Ответ: 266 м.

№17.

При анализе воздуха на содержание ксилола по реакции с формальдегид серной кислотой отбор проб осуществлялся при помощи жидкостных поглотителей Полежаева, заполненных 4 мл четыреххлористого углерода. Пробы отбирались со скоростью 1л/мин в течение 2 минут. Температура воздуха в помещении - 18°С, давление 748 мм рт. ст. Полученное значение содержания ксилола в пробе составило 0,008 мг. Рассчитать концентрацию ксилола в исследуемом воздухе и определить степень его загрязненности, если ПДК для ксилола равно 50 мг/м3. Ответ: 3,81 мг/м3.

Решение:

Поскольку скорость пробоотбора составляет 1л/мин, то за 2 мин. будет соответственно отобрано 2 л воздуха.

Т.к. физические условия в помещении отличаются от стандартных, приведем объем воздуха к нормальным условиям согласно на законам Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:

V 0 — объем газа при 0 °С и 760 мм рт. ст., м³;
V P — объем газа в рабочих условиях, м³;
р — абсолютное давление газа в рабочих условиях, мм рт. ст.;
Т — абсолютная температура газа в рабочих условиях, °К.

Результаты анализа вычисляют по формуле: Х = a*1000 / V0,

где a - количество вещества, найденное во всем объеме исследуемого раствора, мг; V0 - объем исследуемого воздуха, приведенного к нормальным условиям, л.

Х = (0,008*1000)/2,1 = 3,81 мг/м3

Ответ: 3,81 мг/м3, значение не превышает норм ПДК.

№ 18

Для определения максимальной разовой концентрации аммиака исследуемый воздух со скоростью 1 л/мин в течение 30 минут протягивают через поглотительный прибор, содержащий 6 мл 0,02 н серной кислоты. После проведения аналитической реакции по калибровочному графику, концентрация аммиака в пробе составила 0,8 мкг. Рассчитать максимальную разовую концентрацию аммиака в исследуемом воздухе, если отбор пробы проводился при 25°С и давлении 770 мм рт. ст. Ответ: 0,0287 мг/м3.

Решение:

Поскольку скорость пробоотбора составляет 1л/мин, то за 30 мин. будет соответственно отобрано 30 л воздуха.

Т.к. физические условия в помещении отличаются от стандартных, приведем объем воздуха к нормальным условиям согласно на законам Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:

V 0 — объем газа при 0 °С и 760 мм рт. ст., м³ (стандартные условия);
V P — объем газа в рабочих условиях, м³;
р — абсолютное давление газа в рабочих условиях, мм рт. ст.;
Т — абсолютная температура газа в рабочих условиях, °К.

Результаты анализа вычисляют по формуле: Х = a/ V0,

где a - количество вещества, найденное во всем объеме исследуемого раствора, мкг; V0 - объем исследуемого воздуха, приведенного к нормальным условиям, л.

Х = 0,8/27,84 = 0,0287 мг/м3

Ответ: 0,0287 мг/м3

 

№19. Рассчитать необходимое число песколовок при нужной степени очистки 99,8% если степень на одной песколовке очистки α=70%, концентрация ЗВ Cн = 8,0 г/л.

Решение:

 

Конечная концентрация после очистки на 99,8% должна составлять

Ск= Сн – α*Сн

Ск= Сн – α*Сн = 8 -0,998*8=0,016 (г/л)

 

рассчитаем песколовок, после которых достигается нужная степень очистки(Сконечная):

Ск1= Сн – α*Сн

Ск2= Ск1 – α * Ск1

Ск3= Ск2 – α * Ск2

Ск4= Ск3 – α * Ск3

Ск5= Ск4 – α*Ск4 и т.д.

 

Ск1= Сн – α*Сн = 8 - 0,7*8=2,4 г/л;

Ск2= Ск1 – α * Ск1= 2,4 - 0,7*2,4=0,72 г/л;

Ск3= Ск2 – α * Ск2= 0,72 - 0,7*0,72=0,18 г/л;

Ск4= Ск3 – α * Ск3= 0,18 - 0,7*0,18=0,054 г/л.

Ск5к4–α*Ск4=0,054–0,7*0,054=0,0162г/л

Т.е. необходимы 5 песколовок.

 

 

№20

Определить степень очистки газа в скруббере при выполнении условий и дать рекомендации:

Фракции аэрозолей, мкм 0 - 5 5 - 10 20 - 30 40 - 60
% содержания фракций        
Фракционная степень очистки, %, hj       99,9

 

Решение:

η = Σ ηi ; %

где η – степень очистки %, ηi – фракционная степень очистки; φi содержание частиц данной фракции, %

 

 

№21

Определить степень очистки газа в скруббере при выполнении условий и дать рекомендации:

Фракции аэрозолей, мкм 0 - 5 5 - 10 20 - 30 40 - 60
% содержания фракций        
Фракционная степень очистки, %, hj       99,9

 

 

Аналогично – 21

 

№ 22

Кислотные дожди попадают в почву и разрушают нерастворимые соединения металлов, например оксиды. Таким образом, тяжелые металлы в избыточных количествах попадают в воду, а затем в кровь животных и человека, вызывая различные заболевания и массовую гибель рыбы. В состав глины входит 10-40 % оксида алюминия. Какое количество алюминия окажется в воде, если вместе с осадками выпало 10 т серной кислоты. Ответ: 3,6735 тонн.

Решение: 2Al2O3+3H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 6H2O

2Al2O3+6H+ = 4Al3+ + 6H2O

Как видно из уравнения реакции 3 моля серной кислоты взаимодействуют с 2 молями оксида алюминия, которые в свою очередь содержат 4 атома алюминия.

Рассчитаем массу 3 молей серной кислоты и 4 молей алюминия:

m(H2SO4) = n(H2SO4) *M(H2SO4) = 3*(2*1+32+16*4) = 3*98 = 294

m(Al) = n(Al)*Ar(Al) = 4*27 = 108

Составим пропорцию:

294 г (H2SO4) – 108 г (Al)

10 т (H2SO4) – Х т (Al)

№23

Определите молярную концентрацию хлора в воде, если для его удаления из воды объемом 1 м3 потребовался раствор тиосульфата натрия объемом 500 мл (с = 0,1 моль/л). Ответ: 5⋅ 10–4 моль/л.

Решение:

, где

 

- нормальная концентрация тиосульфата натрия, моль/л; - объем раствора тиосульфата натрия, мл; - нормальная концентрация хлора, моль/л; - объем воды содержащей хлор, мл

№ 24

№ 25



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2017-12-07 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: