МЕТАЛЛЫИ ИХ СОЕДИНЕНИЯ
Выполняем тест
Расположите металлы по степени увеличения температуры плавления.
1) W 3) Fe 5) Na
2) Hg 4) Са 6) РЬ
2. Из приведённых схем распределения электронов по энергетическим уровням соответствуют атомам металлов:
1) 2,1 3) 2,8,3 5) 2,8,13,2
2) 2, 8 4) 2, 8, 7 6) 2, 8, 4
Выберите несколько правильных вариантов ответов.
3. В A-группах периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева с увеличением порядковых номеров элементов металлические свойства образованных ими простых веществ:
1) усиливаются 3) не изменяются
2) ослабевают 4) изменяются периодически
4. Какие особенности строения атомов характерны для химических элементов I—ША-групп?
1) большое число электронов, вращающихся вокруг ядра атома
2) большое число электронов, находящихся на внешнем электронном слое (4-8)
3) нечётное число валентных электронов
4) легко отдают валентные электроны
5. Установите соответствие между названием химического элемента и его степенью окисления.
| НАЗВАНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА натрий кальций ртуть алюминий | СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ А) +2 Б) +1, +2 В) +3 Г) +1 |
Запишите буквы, соответствующие выбранным ответам.
6. Реагирует с водой без нагревания металл:
1) железо 2) кальций 3) магний 4) цинк
7. Не вытесняет водород из раствора серной кислоты металл:
1) магний 3) золото
2) железо 4) алюминий
8. Наиболее активно реагирует с соляной кислотой металл:
1) цинк 3) хром
2) свинец 4) марганец
9. С раствором хлорида меди (II) взаимодействует:
1) серебро 3) золото
2) ртуть 4) алюминии
10. Верны ли следующие суждения:
А) Чем левее в ряду активности расположен металл, тем сильнее у него выражены восстановительные способности.
Б) Металлы, расположенные в ряду активности левее водорода, взаимодействуют с растворами кислот.
1) верно только А 3) оба суждения верны
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
Какие элементы образуют главную подгруппу I группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева?
1) галогены 3) инертные газы
2) щелочные металлы 4) благородные металлы
12. В ряду Li → Na → К → Rb способность металлов отдавать электроны:
1) усиливается 3) не изменяется
2) ослабевает 4) изменяется периодически
13. В ряду Li2О → Na2O → К2О → Rb2О основные свойства:
1) усиливается 3) не изменяется
2) ослабевает 4) изменяется периодически
14. В ряду гидроксидов LiOH → NaOH → КОН → RbOH основные свойства:
1) усиливается 3) не изменяется
2) ослабевает 4) изменяется периодически
15. Наиболее энергично реагирует с водой:
1) литий 2) натрий 3) калий 4) рубидий
16. При взаимодействии калия с водой, кроме водорода, образуется:
1) оксид 2) гидрид 3) пероксид 4) гидроксид
17. Сокращённое ионное уравнение Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействию:
1) гидроксида натрия и оксида углерода (IV)
2) гидроксида натрия и хлорида железа (III)
3) гидроксида натрия и соляной кислоты
4) оксида натрия и воды
18. Распределение электронов по электронным слоям 2, 8, 8, 2 соответствует строению атома:
1) натрия 2) кальция 3) алюминия 4) кремния
19. Выпадение осадка является характерным признаком химической реакции между гидроксидом кальция и:
1) соляной кислотой 3) оксидом азота (IV)
2) оксидом углерода (IV) 4) азотной кислотой
20. Схеме превращения Са0 → Ca+2 соответствует уравнение химической реакции:
1) СаО + 2НСl → СаСl2 + Н2O 3) Са(ОН)2 + 2НСl → СаСl2 + 2Н2O
2) Ca + Cl2 → CaCl2 4) Са(ОН)2 + СO2 → СаСO3↓+ Н2O
21. Переходным элементом называется тот, который:
1) взаимодействует с кислотой
2) взаимодействует со щёлочью
3) взаимодействует и с кислотой, и со щёлочью
4) не взаимодействует ни с кислотой, ни со щёлочью
22. Продукты реакции оксида алюминия с избытком гидроксида натрия:
1)Аl(ОН)3 3) Na[Al(OH)4]
2) NaAlO2 и Н2O 4) NaAlO2
23. Химическую реакцию, уравнение которой 2Аl + 6НСl → 2АlСl3 + ЗН2, относят к реакциям:
1) соединения 3) обмена
2) разложения 4) замещения
24. Сокращённому ионному уравнению Аl3+ + ЗОН- → Аl(ОН)3| соответствует фрагмент схемы химической реакции:
1) Аl2O3 + НСl → 3) Аl + CuSO4 →
2) Al2(SO4)3 + NaOH → 4) AlCl3 + NaOH →
избыток недостаток
25. Схеме превращения Аl0 → Al+3 соответствует фрагмент уравнения химической реакции:
1) Аl2O3 + НСl → 3) Аl + CuSO4 →
2) Al(NO3)3 + КОН → 4) Аl2O3 + С →
26. Уравнению химической реакции в сокращённом ионном виде
Fe3+ + 3ОН- → Fe(OH)3↓соответствует фрагмент схемы:
1) Fe2O3 + НСl → 3) FeCl3 + NaOH →
2) FeSO4 + NaOH → 4) Fe + CuSO4 →
27. Реактивом на ионы Fe2+ является:
1) жёлтая кровяная соль 3) щёлочь
2) красная кровяная соль 4) роданид калия
28. Реактивом на ионы Fe3+ не является:
1) жёлтая кровяная соль 3) щёлочь
2) красная кровяная соль 4) роданид калия
29. Установите соответствие между схемой химической реакции и фрагментом её уравнения.
| СХЕМА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ 1) Fe0 → Fe+2 2) Fe0 → Fe+3 3) Fe+3 → Fe0 4) Fe+2 → Fe+3 | ФРАГМЕНТ УРАВНЕНИЯ А) Fe + Сl2 → Б) Fe2O3 + А1 → В) Fe + НСl → Г) Fe(OH)2 + O2 + Н2O → |
Запишите буквы, соответствующие выбранным ответам.
30. Углерод входит в состав сплава:
1) дюралюминий 2) латунь 3) бронза 4) сталь
31. Особенности состава чугуна и стали:
1) чугун и сталь не различаются по составу
2) чугун не содержит углерода, а сталь содержит
3) чугун содержит от 2 до 4 % углерода, а сталь — до 2 % углерода
4) чугун содержит до 2 % углерода, а сталь — от 2 до 4 % углерода