Годовая контрольная работа за курс химии 8 класса

ГОДОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА КУРС ХИМИИ 8 КЛАССА

I - В

1. Щелочные металлы характеризуются следующим свойством:

а) при взаимодействии с водой образуют щелочь; б) пассивные, неактивные;

в) при взаимодействии с металлами образуют соли; г) типичные неметаллы;

2. Какой из перечисленных металлов можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с водой при н. у.): а) Zn; б) Au; в) Hg; г) Na;

3. Амфотерные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с:

а) кислотами б) щелочами в) и с кислотами, и со щелочами г) с водой

4. Слева направо в периодах неметаллические свойства:

а) усиливаются б) ослабляются

в) остаются неизменными г) сначала усиливаются, затем ослабевают

5. Элемент главной подгруппы III группы: а) скандий б) магний в) алюминий г) иттрий

6. Число протонов определяется по:

а) номеру периода б) порядковому номеру в) номеру группы г) Аr - №

7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 4 и 6:

а) общее количество электронов;

б) количество нейтронов;

в) количество электронных уровней;

г) количество электронов на последнем энергетическом уровне;

8. Элемент с электронной формулой 1s²2s²2p³: а) азот; б) алюминий; в) хлор; г) натрий;

9. Атом фосфора имеет электронную формулу:

а) 1s²2s¹ б) 1s²2s²2p⁶ в) 1s²2s²2p⁶3s²3p³ г) 1s²2s²2p³

10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…2s²2p⁴: а) углерод; б) фтор; в) сера; г) кислород;

11. Число неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 35 (бром):

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4;

12. Укажите порядковый номер элемента, атомы которого способны образовывать высший оксид типа R₂O:

а) № 3 б) № 7 в) № 16 г) № 15

13. Объем 2 моль водорода при нормальных условиях:

а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 67,2 л;

14. Элемент с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ образует летучее водородное соединение типа: а) RH₄; б) RH₃; в) RH₂; г) RH;

15. Элемент четвертого периода; на последнем энергетическом уровне содержит 5 электронов. Оксид и гидроксид проявляют кислотные свойства:

а) алюминий б) мышьяк в) хлор г) селен

16. Максимальная валентность мышьяка (№ 33):

а) V б) IV в) III г) II

17. Минимальная валентность серы:

а) I б) II в) III г) IV

18. Высшие оксиды элементов с конфигурациями …2s²2p² и …3s¹ образуют между собой соединение с молекулярной массой: а) 82; б) 106; в) 100; г) 96;

19. Определите формулу вещества «Х», которое образуется в результате превращений:

Р → Р₂О₅ А;

Са → СаО В;

А + В → Х + Д;

а) CaSO₄ б) Ca₃(PO₄)₂ в) H₃PO₄ г) Ca(OH)₂

20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

а) 4; б) 5; в) 6; г) 7;

21. Молярная масса оксида кальция (в г/моль):

а) 40; б) 56; в) 80; г) 112;

22. Количество молей оксида кальция, составляющих 168 г данного соединения:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4;

23. Масса соли, которая содержится в 300 г 70%-ного раствора хлорида натрия:

а) 146 г; б) 196 г; в) 210 г; г) 21 г;

24. При нормальных условиях 64 г. кислорода занимают объем:

а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 112 л;

25. Массовая доля водорода в соединении NH₃ составляет:

а) 30%; б) 12,5%; в) 17,6%; г) 60%;

ГОДОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА КУРС ХИМИИ 8 КЛАССА

II - В

1. Инертные элементы характеризуются свойством:

а) при взаимодействии с водой образуют щелочи; б) пассивные, неактивные;

в) при взаимодействии с металлами образуют соли; г) типичные металлы;

2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с кислотой):

а) Zn; б) Pt; в) Au; г) Hg;

3. Основные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с:

а) кислотами б) основаниями в) и кислотами, и щелочами г) со щелочами

4. Сверху вниз в главных подгруппах неметаллические свойства:

а) усиливаются б) ослабляются

в) остаются неизменными г) сначала усиливаются, затем ослабевают

5. Элемент главной подгруппы IV группы:

а) сера б) титан в) кремний г) хром

6. Число электронов на последнем энергетическом уровне определяется:

а) по порядковому номеру б) по номеру периода в) по номеру группы г) Аr - №

7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 19 и 32:

а) общее количество электронов;

б) количество нейтронов;

в) количество электронных уровней;

г) число электронов на последнем энергетическом уровне;

8. Элемент с электронной формулой 1s²2s²2p⁶:

а) неон; б) бром; в) кальций; г) бериллий;

9. Атом натрия имеет электронную формулу:

а) 1s²2s²2р¹ б) 1s²2s²2p⁶3s¹ в) 1s²2s²2p⁶3s² г) 1s²2s²2p⁶3s²3р¹

10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s²3p²:

а) углерод; б) бром; в) кремний; г) фосфор;

11. Число неспаренных электронов содержит электронная оболочка элемента № 16 (сера):

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4;

12. Порядковый номер элемента, атомы которого способны образовывать высший оксид типа RO:

а) № 11 (натрий); б) № 12 (магний); в) № 14 (кремний); г) № 35 (бром);

13. Элемент с электронной формулой 1s²2s²2p³ образует летучее водородное соединение типа: а) RH₄; б) RH₃; в) RH₂; г) RH;

14. Объем 4 моль водорода (при н.у.):

а) 44,8 л; б) 67,2 л; в) 89,6 л; г) 112 л;

15.Элемент расположен во II периоде. Валентность в высшем оксиде и гидроксиде равна I. Соединения проявляют основные свойства. Этот элемент …

а) бериллий б) магний в) литий г) фтор

16. Максимальная валентность хлора (№ 17):

а) IV б) V в) VII г) VIII

17. Минимальная валентность мышьяка (№ 33):

а) IV б) III в) V г) VII

18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s²2s²2p³ и 1s²2s²2p⁶3s¹:

а) 85; б) 111; в) 63; г) 101;

19. Определите формулу вещества «Х», которое образуется в результате превращений:

N₂ → N₂O₅ A;

Ba → BaO B;

А + В → Х + Д;

а) HNO₃ б) Ba(OH)₂ в) Ba (NO₃)₂ г) BaSO₄

20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5;

21. Молярная масса оксида калия (в г/моль): а) 55; б) 56; в) 74; г) 94;

22. Количество молей оксида алюминия, составляющих 204 г данного соединения:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4;

23. Масса гидроксида натрия, которая содержится в 200 г 30%-ного раствора:

а) 146 г; б) 196 г; в) 60 г; г) 6 г;

24. При нормальных условиях 44,8 л кислорода имеют массу:

а) 16 г; б) 32 г; в) 64 г; г) 128 г;

25. Массовая доля водорода в соединении РН₃ составляет:

а) 5,4%; б) 7,42%; в) 8,82%; г) 78,5%;

ГОДОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА КУРС ХИМИИ 8 КЛАССА

III - В

1. Галогены характеризуются следующим свойством:

а) при взаимодействии с водой образуют щелочь; б) пассивные, неактивные;

в) при взаимодействии с металлами образуют соли; г) типичные металлы;

2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с водой при н. у.):

а) Zn; б) Au; в) Hg; г) К;

3. Оксиды и гидроксиды, которые способны реагировать и кислотами, и со щелочами, называют:

а) амфотерными б) кислотными в) основными г) безразличными

4. Слева направо в периодах металлические свойства:

а) усиливаются б) ослабляются

в) остаются неизменными г) сначала усиливаются, затем ослабевают

5. Элемент побочной подгруппы VII группы:

а) хлор б) фосфор в) марганец г) франций

6. Заряд ядра атома определяется:

а) по номеру периода б) по номеру группы в) по порядковому номеру г) Аr - №

7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35:

а) общее количество электронов;

б) количество нейтронов;

в) количество электронных уровней;

г) число электронов на последнем энергетическом уровне;

8. Элемент с электронной формулой 1s²2s²р⁶3s²p⁴:

а) углерод; б) сера; в) хлор; г) натрий;

9. Атом углерода имеет электронную формулу:

а) 1s²2s²2р³ б) 1s²2s² в) 1s²2s²2p² г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s²3p⁵:

а) фосфор; б) фтор; в) хлор; г) магний;

11. Число неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 19:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4;

12. Порядковый номер элемента, атомы которого способны образовывать высший оксид типа RO₃: а) № 11 (натрий); б) № 14 (кремний); в) № 16 (сера); г) № 17 (хлор);

13. Элемент с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ образует летучее водородное соединение типа: а) RH₄; б) RH₃; в) H₂R; г) HR;

14. Объем 3 моль водорода при (н.у.):

а) 22,4 л; б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л;

15. Элемент четвертого периода, расположен в побочной подгруппе; оксид и гидроксид проявляют амфотерный характер. Этот элемент образует оксид типа RO и гидроксид R(OH)₂.

а) магний б) кальций в) цинк г) углерод

16. Максимальная валентность кремния:

а) IV б) V в) VI г) VII

17. Минимальная валентность селена (№ 34):

а) I б) II в) III г) IV

18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ и 1s²2s²2p³ равна:

а) 85; б) 111; в) 101; г) 164;

19. Продукт «Х», который получается в результате превращений:

Al соль Al(OH)₃ Х

а) Al Cl₃ б) Na Al O₂ в) Al г) Al₂O₃

20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O

а) 6; б) 7; в) 8; г) 9;

21. Молярная масса оксида магния (в г/моль): а) 24; б) 36; в) 40; г) 80;

22. Количество молей оксида железа (III), составляющих 800 г данного соединения:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5;

23. Масса соли, которая содержится в 400 г 80%-ного раствора хлорида натрия:

а) 146 г; б) 320 г; в) 210 г; г) 32 г;

24. При нормальных условиях 128 г кислорода занимают объем:

а) 22,4 л; б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л;

25. Массовая доля водорода в соединении SiH₄ составляет:

а) 30%; б) 12,5%; в) 40%; г) 60%;