Растворы неэлектролитов и электролитов

Раздел I

1. Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего 23 г этилового спирта в 1 л раствора при температуре 27 °С?

2. Чему равно осмотическое давление раствора глюкозы (С₆Н₁₂О₆), в котором ее массовая доля составляет 0,1 (r = 1,0377 г/мл) при температуре 17 °С?

3. Осмотическое давление раствора мочевины (СО(NH₂)₂) равно 6,8×10⁵ Па при температуре 0 °С. Найдите значение массы мочевины, содержащейся в 1 л этого раствора.

4. При некоторой температуре осмотическое давление раствора равно 1,6 МПа. В каком объемном отношении он должен быть смешан с водой для получения раствора с осмотическим давлением 0,4 МПа?

5. Во сколько раз повысится осмотическое давление 0,1М раствора неэлектролита В при нагревании от температуры 7 до температуры 47 °С?

6. 11,5 г неэлектролита содержится в 250 мл раствора, осмотическое давление которого равно 12,04×10⁵ Па при температуре 17 °С. Исходя из этих данных, рассчитайте значение М_r неэлектролита.

7. 0,18 г вещества содержится в 50 мл раствора, осмотическое давление которого равно 45,38 кПа при температуре 0 °С. Какое значение М_r имеет растворенное вещество?

8. Сколько воды необходимо прибавить к 5 л раствора сахара, чтобы понизить его осмотическое давление с 10,13×10⁵ до 1,013×10⁵ Па?

9. 46,5 г анилина (С₆Н₅NH₂) содержится в 5 л раствора. Какое осмотическое давление имеет этот раствор при температуре 0 °С и до какой температуры его необходимо нагреть, чтобы оно повысилось на 0,615×10⁵ Па?

10. 9,3 г анилина (С₆Н₅NH₂) содержится в 1 л раствора. Этот раствор изотоничен с раствором метилового спирта. Рассчитайте массу спирта, содержащегося в 1 л раствора.

 

11. Каково давление насыщенного пара над раствором мочевины (СО(NH₂)₂) при температуре 100 °С, в котором ее массовая доля составляет 0,1. Давление насыщенного пара над водой при температуре 100 °С равно 1,013×10⁵ Па.

12. Давление насыщенного пара над водой равно 3,168 кПа при температуре 25 °С. Рассчитайте массу глюкозы (С₆Н₁₂О₆), которую необходимо растворить в 540 г воды, чтобы понизить давление пара на 8 Па?

13. Давление насыщенного пара над водой равно 1227,8 Па при температуре 10 °С. Какая масса воды должна быть взята для растворения 16 г метилового спирта для понижения давления пара до 1200 Па?

14. Давление насыщенного пара над раствором, содержащим 0,05 моль неэлектролита в 90 г воды, равно 5,267 кПа при температуре 34 °С. Чему равно давление насыщенного пара над водой при этой температуре?

15. Найдите значение М_r растворенного вещества, если 3,52 г его образует с 25,2 г воды раствор, давление насыщенного пара над которым равно 30,728 кПа при температуре 70 °С. Давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 31,157 кПа.

16. В 50 г ацетона ((СН₃)₂СО) растворено 5,25 г неэлектролита. Давление насыщенного пара над полученным раствором равно 21854 Па, а над ацетоном при той же температуре – 23939 Па. Вычислите значение М_r растворенного вещества.

17. Определите соотношение количества растворенного вещества и растворителя в водном растворе неэлектролита, давление насыщенного пара над которым равно 95,7 кПа при температуре 100 °С. Давление насыщенного пара над водой при этой температуре составляет 101325 Па.

18. После растворения в воде нелетучего неэлектролита давление насыщенного водяного пара при температуре 80 °С понизилось от 47375 до 33310 Па. Найдите отношение количества вещества воды и растворенного неэлектролита в этом растворе.

19. 3,1 г анилина (С₆Н₅NH₂) растворено в 40,2 г эфира. Давление насыщенного пара над полученным раствором равно 81,39 кПа, а над эфиром при той же температуре – 86,38 кПа. Найдите значение М_r эфира.

20. Давление насыщенного пара над водой при температуре 70 °С равно 31,173 кПа. Найдите понижение давления пара для раствора глюкозы (С₆Н₁₂О₆), в котором ее массовая доля составляет 0,1186.

21. Сколько граммов сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) необходимо растворить в 100 мл воды, чтобы понизить температуру ее замерзания на 1 °С? (КН₂О = 1,86 °С·кг·моль^-1).

22. При какой температуре должен кипеть водный раствор, в котором массовая доля глюкозы (С₆Н₁₂О₆) равна 0,5?

(ЭН₂О = 0,516 °С·кг·моль^-1).

23. На сколько градусов понизится температура замерзания раствора, содержащего 4 г нафталина (С₁₀Н₈) в 100 г бензола (С₆Н₆) (КС₆Н₆ = 5,1 °С·кг·моль^-1)?

24. Раствор, содержащий 13,8 г глицерина в 1 кг воды, замерзает при температуре -0,279 °С. Найдите значение М_r глицерина (КН₂О = 1,86 °С·кг·моль^-1).

25. Для раствора, приготовленного из 0,04 г камфары и 20 г бензола, понижение температуры замерзания составляет 0,067 °С. По этим данным вычислите значение М_r камфары (КС₆Н₆ = 5,1 °С·кг·моль^-1).

26. Повышение температуры кипения раствора, приготовленного из 0,94 г фенола (С₆Н₅ОН) и 50 г этилового спирта, составляет 0,232 °С (для спирта Э = 1,16 °С·кг·моль^-1). Найдите значение М_r фенола.

27. Раствор, содержащий 0,1155 г фосфора и 19,03 г бензола (С₆Н₆), замерзает при температуре 5,15 °С. Чистый бензол замерзает при температуре 5,4 °С (КС₆Н₆ = 5,1 °С·кг·моль^-1). Определите, из скольких атомов состоит молекула фосфора.

28. Определите, из скольких атомов состоит молекула серы, зная, что температура кипения чистого бензола на 0,081 °С ниже температуры кипения раствора, содержащего 0,81 г серы в 100 г бензола (С₆Н₆);ЭС₆Н₆ = 2,57 °С·кг·моль^-1.

29. Раствор, содержащий 2,3 г глицерина (С₃Н₅(ОН)₃) в 100 г ацетона (t_к = 56,3 °С), кипит при температуре 56,73 °С. Найдите эбуллиоскопическую постоянную ацетона.

 

 

30. При какой температуре будет замерзать раствор этиленгликоля (С₂Н₄(ОН)₂), если в нем объемные доли этиленгликоля и воды соответственно равны 0,4 и 0,6? Плотность этиленгликоля равна 1,116 г/мл (КН₂О = 1,86 °С·кг·моль^-1).

Раздел II

1. При растворении 12 г гидроксида натрия в 100 г воды температура кипения повысилась на 2,65 °С. Найдите степень диссоциации гидроксида натрия. ЭН₂О = 0,516 °С·кг·моль^-1.

2. Найдите значение степени диссоциации хлорида аммония в растворе, для приготовления которого 1,07 г соли растворили в 200 мл воды. Температура кипения полученного раствора оказалась равной 100,09 °С. ЭН₂О = 0,516 °С·кг·моль^-1.

3. 1 моль нитрата калия растворили в 1 л воды. Температура замерзания при этом понизилась на 3,01 °С. Найдите степень диссоциации соли. КН₂О = 1,86 °С·кг·моль^-1.

4. Определите моляльность I-I электролита, если его водный раствор замерзает при температуре -0,31 °C, а степень диссоциации электролита составляет 66,5 %. КН₂О = 1,86 °С·кг·моль^-1.

5. Раствор, в котором m(KOH):m(H₂O) = 1:119, замерзает при температуре -0,519 °С. Найдите изотонический коэффициент и степень диссоциации электролита в растворе;

КН₂О = 1,86 °С·кг·моль^-1.

6. Экспериментальные значения степени диссоциации хлорида кальция и хлорида алюминия приблизительно одинаковы. Концентрация вещества в каждом растворе составляет 0,1 моль/кг. Какой из этих растворов будет замерзать при более низкой и кипеть при более высокой температуре?

7. Температура замерзания раствора, содержащего 0,0065 моль нитрата цинка в 100 г воды, равна -0,32 °С. Найдите значение степени диссоциации нитрата цинка.

КН₂О = 1,86 °С·кг·моль^-1.

8. Раствор, в котором массовое отношение цианида калия (KCN) и воды равно 3:500, замерзает при температуре -0,32 °С, а экспериментально найденная степень диссоциации соли составляет 86 %. Найдите молярную массу цианида калия. КН₂О = 1,86 °С·кг·моль^-1.

9. Какова температура замерзания раствора, содержащего 0,005 моль карбоната натрия в 100 г воды, если степень диссоциации соли в этом растворе равна 53 %? КН₂О = 1,86 °С·кг·моль^-1.

10. В 500 мл воды растворили 0,71 г сульфата натрия. Найдите, при какой температуре начнет замерзать данный раствор. Степень диссоциации сульфата натрия принять равной 70 %. КН₂О = 1,86 °С·кг·моль^-1.

11. Чему равно осмотическое давление раствора при температуре 17 °С, если 11,2 г хлорида кальция содержится в 200 мл раствора? Изотонический коэффициент равен 2,5.

12. Какое осмотическое давление будет иметь раствор при температуре 27 °С, если 2,26 г сульфата натрия содержится в 150 мл раствора? Экспериментально найденная степень диссоциации соли равна 80 %.

13. В 300 мл раствора содержится 2,55 г I-I электролита. Его степень диссоциации в этом растворе по экспериментальным данным составляет 86 %. Осмотическое давление раствора равно 3,495×10⁵ Па при температуре 19 °С. Найдите значение М_r электролита.

14. Осмотическое давление раствора электролита с концентрацией 0,04 моль/л составляет 2,178×10⁵ Па при температуре 0 °С. Экспериментальное значение степени диссоциации равно 0,7. На сколько ионов распадается молекула электролита при диссоциации?

15. В 250 мл раствора содержится 4,04 г электролита. Осмотическое давление раствора равно 7,4253×10⁵ Па при температуре 21 °С. На сколько ионов распадается молекула электролита при диссоциации, если степень диссоциации его в этом растворе составляет 90 % (М_r = 101).

16. Чему равен изотонический коэффициент 0,05н раствора нитрата кальция, если осмотическое давление составляет 1,474×10⁵ Па при температуре 0 °С? Найдите степень диссоциации соли.

17. Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида натрия в 0,25М растворе, если этот раствор изотоничен с 0,44М раствором глюкозы.

18. Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида магния в 0,5 %-ном растворе (r = 1 г/мл), если при температуре 18 °С осмотическое давление этого раствора равно 3,2×10⁵ Па.

19. Определите осмотическое давление 0,005М раствора сульфата магния при температуре 18 °С, если кажущаяся степень диссоциации этого электролита равна 66 %.

20. Осмотическое давление 0,125М раствора бромида калия равно 5,63×10⁵ Па при температуре 25 °С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

21. Давление насыщенного пара над раствором, в котором 0,05 моль сульфата натрия приходится на 450 г воды, равно 100,72 кПа при температуре 100 °С. Найдите степень диссоциации соли.

22. Определите давление насыщенного пара над 0,5 %-ным водным раствором гидроксида калия при температуре 50 °С. Давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 12334 Па. Кажущаяся степень диссоциации гидроксида калия в этом растворе равна 87 %.

23. Давление насыщенного пара над раствором, содержащим 31,5 г нитрата кальция в 500 г раствора, равно 1903,5 Па при температуре 17 °С. Давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 1937 Па. Рассчитайте кажущуюся степень диссоциации нитрата кальция в этом растворе.

24. Найдите относительное понижение давления насыщенного пара воды над раствором, содержащим 0,1 моль сульфата натрия в 900 г воды при температуре 70 °С. Кажущаяся степень диссоциации сульфата натрия в этом растворе равна 80 %.

25. Какова должна быть моляльность нитрата натрия, чтобы давление насыщенного пара воды над этим раствором было такое же, как и у 1,5 %-ного водного раствора глицерина (С₃Н₅(ОН)₃)? Кажущаяся степень диссоциации нитрата натрия в этом растворе равна 65 %.

26. Вычислите давление насыщенного пара над 10 %-ным раствором нитрата бария при температуре 28 °С. Давление насыщенного пара над водой при той же температуре составляет 3779,68 Па. Кажущаяся степень диссоциации соли равна 0,575.

27. При температуре 50 °С давление насыщенного пара над водой равно 12333,62 Па. Рассчитайте, какое должно быть давление насыщенного пара над раствором, содержащим 1 моль хлорида натрия в 100 г воды, если кажущаяся степень диссоциации соли в этом растворе равна 70 %.

28. Давление насыщенного пара над раствором, содержащим 66,6 г хлорида кальция в 90 г воды, равно 56690 Па при температуре 90 °С. Чему равен изотонический коэффициент, если давление насыщенного пара над водой при этой же температуре равно 70101 Па?

29. Изотонический коэффициент раствора, содержащего 178,5 г бромида калия в 900 г воды, равен 1,7. Определите давление насыщенного пара над этим раствором при температуре 50 °С, если давление насыщенного пара над водой при этой же температуре равно 12334 Па.

30. Давление насыщенного пара над 8 %-ным водным раствором нитрата натрия равно 2268,8 Па при температуре 20 °С. Давление насыщенного пара над водой при этой же температуре равно 2337,8 Па. Найдите кажущуюся степень диссоциации нитрата натрия в этом растворе.

Раздел III

 

1. В насыщенном растворе иодида свинца молярная концентрация иодид - ионов равна 1,3×10^-3 моль/л. Найдите молярную концентрацию ионов Pb²⁺ в этом растворе.

2. В 250 мл насыщенного раствора хлорида свинца содержится 4×10^-3 моль ионов Pb²⁺. Чему равна молярная концентрация ионов Cl^- в этом растворе?

3. Чему равна молярная концентрация каждого иона в насыщенном растворе карбоната серебра, если при той же температуре ПР(Ag₂CO₃) = 6,15×10^-12?

4. В 1 мл насыщенного раствора сульфата кальция содержится 0,408 мг соли. Найдите произведение растворимости соли.

5. Выпадет ли в осадок сульфат свинца, если к 1 л 0,001М раствора серной кислоты добавить полностью переходящий в раствор твердый нитрат свинца в количестве 0,0002 моль? ПР(PbSO₄) = 1,7×10^-8.

6. ПР(Ag₃PO₄) = 1,8×10^-18. В каком объеме насыщенного раствора содержится 0,05 г растворенной соли?

7. ПР(СaSO₄) = 6,1×10^-5. Выпадет ли осадок сульфата кальция, если к 100 мл 0,01н раствора нитрата кальция прибавлено 400 мл 0,001н раствора серной кислоты?

8. ПР(CdS) = 7,1×10^-28. Произойдет ли осаждение сульфида кадмия, если к 1 л 0,1н раствора нитрата кадмия прибавить такой же объем 0,01н раствора сульфида натрия?

9. ПР(CuS) = 4×10^-38. Сколько литров воды потребуется для растворения 1 г сульфида меди? Плотность раствора принять равной 1 г/мл.

10. Образуется ли осадок гидроксида железа (III), если к 1 л 0,006н раствора хлорида железа (III) прибавить 0,125 л 0,0001н раствора гидроксида калия?

ПР(Fe(OH)₃) = 3,8×10^-38.

11. Во сколько раз растворимость (моль/л) гидроксида железа (II) в воде больше растворимости гидроксида железа (III) при температуре 25 °С?

ПР(Fe(OH)₂) = 1×10^-15; ПР(Fe(OH)₃) = 3,8×10^-38.

12. ПР(Ag₂CO₃) = 6,15×10^-12. Определите растворимость карбоната серебра (моль/л) в воде.

13. В растворе бензойной кислоты (НС₇Н₅О₂) концентрация ионов водорода равняется 3×10^-3 моль/л. Вычислите концентрацию этого вещества, если константа диссоциации кислоты равна 6,14×10^-5.

14. Угольная кислота диссоциирует по первой ступени. Концентрация ионов водорода в растворе равна 4,25×10^-5 моль/л. Определите константу диссоциации угольной кислоты по первой ступени, если молярная концентрация угольной кислоты равна 0,004 моль/л.

15. ПР(Ag₂SO₄) = 1,6·10^-5. Рассчитайте молярные концентрации ионов Ag⁺ и SO₄^2- в насыщенном растворе соли.

16. Найдите константу диссоциации муравьиной кислоты (НСООН), если ее молярная концентрация равна 0,2 моль/л, а степень диссоциации равна 3,2 %.

 

17. Чему равна массовая доля уксусной кислоты (СН₃СООН) в растворе (r = 1 г/мл), для которого С_Н+=3,6×10^-6 моль/л? Степень диссоциации уксусной кислоты в этом растворе равна 3 %.

18. Степень диссоциации щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄) по первой ступени в 1н растворе равна 23,3 %. При какой молярной концентрации щавелевой кислоты она станет равной 9 %?

19. Во сколько раз молярная концентрация ионов Н⁺ в 1н растворе азотной кислоты больше, чем в 1н растворе серной кислоты?

20. Вычислите степень диссоциации гидроксида аммония в 1М растворе, если в 1 л этого раствора содержится 6,045×10²³ растворенных частиц (недиссоциированных молекул и ионов).

21. Какой объем воды нужно прибавить к 300 мл 0,2М раствора уксусной кислоты (СН₃СООН) (К_д = 1,75·10^-5), чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась?

22. Рассчитайте рН 1М раствора синильной кислоты (HCN), если К_HCN = 4,9×10^-10.

23. Рассчитайте концентрации ионов Н⁺ и ОН^- в растворе, рН которого равен 3.

24. Вычислите рН 0,05 %-ного раствора азотной кислоты. Плотность раствора равна 1 г/мл.

25. Рассчитайте С_эк(СН₃СООН), рН раствора которой равен 3, а константа диссоциации равна 1,75×10^-5.

26. Рассчитайте значение рН раствора синильной кислоты (HCN), в котором степень диссоциации кислоты равна 0,0084 %, K_HCN = 4,9×10^-10.

27. Рассчитайте рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,5М раствора соляной кислоты, 10 мл 0,5М раствора гидроксида натрия и 15 мл воды.

28. Смешивают равные объемы 0,4М раствора азотной кислоты и 0,2М раствора гидроксида калия. Вычислите рН полученного раствора.

29. Смешивают равные объемы 0,6М раствора азотной кислоты и 0,4М раствора гидроксида калия. Вычислите рОН полученного раствора.

30. 3,65 г соляной кислоты содержится в 1 л раствора. Вычислите рОН раствора.