Немолекулярные вещества находятся в стандартных условиях в твердом агрегатном состоянии и имеют высокие температуры плавления и кипения.

Молекулярные вещества имеют низкие температуры плавления и кипения и находятся в стандартных условиях в твердом, жидком или газообразном состоянии

1. Простые – молекулы таких веществ состоят из атомов одного вида. В химических реакциях не могут разлагаться с образованием нескольких более простых веществ.

2. Сложные – молекулы таких веществ состоят из атомов разного вида. В химических реакциях могут разлагаться с образованием более простых веществ..

Немолекулярные вещества - это вещества, мельчайшими структурными частицами которых являются атомы или ионы.

Ион - это атом или группа атомов, обладающих положительным или отрицательным зарядом.

Например: Na⁺, Cl^-.

Немолекулярные вещества находятся в стандартных условиях в твердом агрегатном состоянии и имеют высокие температуры плавления и кипения.

Основные положения атомно-молекулярного учения можно сформулировать так:

· Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.

· Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры. Наибольшие расстояния имеются между молекулами газов. Этим объясняется их легкая сжимаемость. Труднее сжимаются жидкости, где промежутки между молекулами значительно меньше. В твердых веществах промежутки между молекулами еще меньше, поэтому они почти не сжимаются.

· Молекулы находятся в непрерывном движении. Скорость движения молекул зависит от температуры. С повышением температуры скорость движения молекул возрастает.

· Между молекулами существуют силы взаимного притяжения и отталкивания. В наибольшей степени эти силы выражены в твердых веществах, в наименьшей — в газах.

· Молекулы состоят из атомов, которые, как и молекулы, находятся в непрерывном движении.

· Атомы одного вида отличаются от атомов другого вида массой и свойствами.

· При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило, разрушаются.

· У веществ с молекулярным строением в твердом состоянии в узлах кристаллических решето находятся молекулы. Связи между молекулами, расположенными в узлах кристаллической решетки, слабые и при нагревании разрываются. Поэтому вещества с молекулярным строением, как правило, имеют низкие температуры плавления.

· У веществ с немолекулярным строением в узлах кристаллических решеток находятся атомы или другие частицы. Между этими частицами существуют сильные химические связи, для разрушения которых требуется много энергии. Поэтому вещества с немолекулярным строением имеют высокие температуры плавления.

Объяснение физических и химических явлений с точки зрения атомно-молекулярного учения. Физические и химические явления получают объяснение с позиций атомно-молекулярного учения. Так, например, процесс диффузии объясняется способность молекул (атомов, частиц) одного вещества проникать между молекулами (атомами, частицами) другого вещества. Это происходит потому, что молекулы (атомы, частицы) находятся в непрерывном движении и между ними имеются промежутки. Сущность химических реакций заключается в разрушении химических связей между атомами одних веществ и в перегруппировке атомов с образованием других веществ.

Твердые вещества делятся на кристаллические и аморфные.

Аморфные вещества не имеют четкой температуры плавления — при нагревании они постепенно размягчаются и переходят в текучее состояние. В аморфном состоянии, например, находятся пластилин и различные смолы.

Кристаллические вещества характеризуются правильным расположением тех частиц, из которых они состоят: атомов, молекул и ионов — в строго определенных точках пространства. При соединении этих точек прямыми линиями образуется пространственный каркас, называемый кристаллической решеткой. Точки, в которых размещены частицы кристалла, называют узлами решетки. В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними, различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.

Просмотрите видео-урок: https://www.youtube.com/watch?v=jOxWxLkcvbk

https://www.youtube.com/watch?v=heIN5fXz-TE

https://www.youtube.com/watch?v=MnQjuPcM78I&list=PLvtJKssE5Nrhr0ibD7Zo5TFW0602KDTq4&index=2

https://www.youtube.com/watch?v=AxNPYscMew8&list=PLvtJKssE5Nrhr0ibD7Zo5TFW0602KDTq4&index=3

В химии кроме терминов “атом” и “молекула” часто употребляется понятие “элемент”. Что общего и чем эти понятия различаются?

Химический элемент – это атомы одного и того же вида. Так, например, все атомы водорода – это элемент водород; все атомы кислорода и ртути – соответственно элементы кислород и ртуть.

O₂, Cl _2.

Чем молекулы кислорода и хлора отличаются от молекул воды и углекислого газа?

Молекулы кислорода и хлора образованы атомами одного вида. – Простые вещества.

Вещества вода и углекислый газ H₂O, CO₂ образованы атомами разного вида. - Сложные вещества.

Записать в рабочую тетр.:

Простые вещества – вещества, образованные атомами одного химического элемента.

Ne, Ar, O₂, Br₂, I₂, O₃, P₄, S₈

(Одноатомные простые вещества – молекулы инертных газов; двухатомные – молекулы водорода, кислорода, хлора, брома, иода; трехатомные – озона, четырехатомные – фосфора и т.д.)

Названия простых веществ часто совпадают с названием ХЭ, атомами которых они образованы.

Простые вещества характеризуются определенными физическими свойствами (агрегатным состоянием, цветом, плотностью).

Поясняю о металлах и неметаллах.

Записать в рабочую тетр.:

Сложные вещества (химические соединения) – это вещества, образованные атомами разных химических элементов, связанных между собой.

H₂O, C₆H₁₂O₆, NaCl, KMnO₄, CO₂, CO

(вода, глюкоза, хлорид натрия - поваренная соль, перманганат калия – марганцовка, углекислый газ, угарный газ).

Сложные вещества характеризуются определенными физическими свойствами.

Записать в рабочую тетр.:

ВЕЩЕСТВА

Простые сложные

H₂, O₂, N₂, Cl₂ H₂O, CO₂, H₂SO₄

Домашнее задание: параг. 8изучить, выуч. термины, отв. на вопр. устно, параг.9 изучить, схему 1 стр.34 выуч., отв. на вопр. устно, также выполнить задания в рабочей тетради письменно: