Экзаменационные билеты
В соответствии с п. 2.11 Положения о рейтинговой системе оценки деятельности студентов ФГБОУ ВО «БГИТУ» испытательные материалы (билеты, тесты) для проведения зачета или экзамена должны иметь оценку в баллах по каждому вопросу (задаче). Максимальная сумма баллов должна составлять для зачета 20, а для экзамена – 40 баллов. Количество баллов за каждое задание указывается в экзаменационном билете или тесте.
Экзаменационный билет №1
1 Термодинамические системы: гомогенные и гетерогенные, изолированные, закрытые, открытые.
2 Вычислить равновесные концентрации водорода и йода в реакции
H2 + I2 = 2HI,
если их начальные концентрации составляли 0,7 и 1,6 моль/л соответственно, а равновесная концентрация HI равна 0,8 моль/л. Вычислить константу равновесия.
Экзаменационный билет №2
1 Конденсированное состояние вещества. Атомная, ионная, металлическая и молекулярная кристаллическая решетка. Зависимость свойств веществ от характера связи между частицами в кристалле.
2 Как изменится скорость условной реакции 2А + В = С, если концентрация вещества А увеличилась в 3 раза, а температура реакционной смеси понизилась на 200С. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
Экзаменационный билет №3
1 Основные классы неорганических соединений: кислоты, соли. Классификация, номенклатура, главные свойства.
2 К раствору хлорида алюминия по каплям добавляли раствор гидроксида натрия. Выпал белый осадок. Дальнейшее добавление щелочи привело к растворению осадка. К полученному раствору по каплям прибавляли раствор соляной кислоты. Вновь выпал белый осадок. Дальнейшее прибавление кислоты привело к растворению осадка. Написать уравнения всех протекающих реакций.
Экзаменационный билет №4
1 Основные классы неорганических соединений: оксиды, гидроксиды (осн`овные, амфотерные). Классификация, номенклатура, главные свойства.
2 Определить молярную массу эквивалента хлорида никеля, если 1,62 г его взаимодействуют без остатка с 1 г гидроксида натрия, молярная масса эквивалента которого равна 40 г/моль.
Экзаменационный билет №5
1 Водородная связь, ее влияние на свойства веществ. Межмолекулярное Ван-дер-Ваальсово взаимодействие, его виды. Общее представление о комплементарности.
2 Вычислить тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Указать тип термохимической реакции. При расчетах воспользоваться соответствующими справочными данными.
4HCl(г.)+ O2(г.)= 2H2O(ж.) + 2Cl2(г.).
Экзаменационный билет №6
1 Понятие о методе молекулярных орбиталей (МО). Частицы Н2+ и Н2 с позиций метода МО ЛКАО. Порядок связи.
2 Сделать вывод о принципиальной возможности самопроизвольного протекания процесса в стандартных условиях. Воспользоваться соответствующим справочным материалом.
4HCl(г.)+ O2(г.)= 2H2O(ж.) + 2Cl2(г.).
Экзаменационный билет №7
1 Гибридизация атомных орбиталей и геометрическая форма молекул. Некоторые типы гибридизации: sp, sp2, sp3.
2 Написать реакции превращения кислых и основных солей: Fe(OH)Cl2; K2HPO4; (MgOH)2SO4; Ca(H2PO4)2 – в средние соли.
Экзаменационный билет №8
1 Полярность ковалентной связи. Дипольный момент. Полярные и неполярные молекулы. Ионная связь. Металлическая связь.
2 Определить эквивалент карбоната калия в следующих реакциях:
1) K2CO3 + HI =KHCO3 + KI;
2) K2CO3 + 2HI =H2CO3 + 2KI.
Экзаменационный билет №9
1 Механизмы образования ковалентной связи.
2 Определить эквивалент серной кислоты, если известно, что 98,08 г ее реагирует с 24,32 г магния, молярная масса эквивалента которого 12,16 г/моль.
Экзаменационный билет №10
1 Ковалентная связь. Энергия и длина связи. Насыщаемость и направленность, -, -, - связь. Валентность.
2 Составить формулу электронной конфигурации иона Br–. Составить электронно-графическую схему распределения электронов по орбиталям атома азота.
Экзаменационный билет №11
1 Природа химической связи, условие ее образования. Основные положения метода валентных связей.
2 Составить формулу электронной конфигурации иона Zn2+. Составить электронно-графическую схему распределения электронов по орбиталям атома кислорода.
Экзаменационный билет №12
1 Зависимость свойств простых веществ и соединений химических элементов от положения элементов в периодической системе.
2 Сколько миллилитров соляной кислоты массовой долей 16% и плотностью 1,112 г/см3 необходимо взять для приготовления 250 мл раствора концентрацией 0,2 моль/л?
Экзаменационный билет №13
1 Зависимость свойств элементов (атомные радиусы, энергия и потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления) от их положения в периодической системе.
2 Чему равна нормальная концентрация 50%-ного раствора серной кислоты? Плотность раствора равна 1,838 г/см3.