Определение концентрации ионов никеля (II) комплексонометрическим титрованием с мурексидом




В полученном растворе определите концентрацию ионов никеля (II) комплексонометрическим титрованием с мурексидом.

Для этого отберите пипеткой 10 мл раствора никеля из стакана № 2 и перенесите его в коническую колбу для титрования. В эту же колбу добавьте 5 мл 10% раствора аммиака, измерив его объем с помощью мерного цилиндра, и 2/3 мерной фарфоровой ложки индикатора – мурексида. Смесь перемешайте и оттитруйте раствором трилона Б концентрацией 0,05 М до изменения окраски из желто-оранжевой в сиренево-малиновую в точке стехиометричности. Измерьте объем израсходованного на титрование раствора трилона Б. (Трилон Б – динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты ЭДТА, C10H14O8N2Na2·2H2O, условная формула Na2H2Y). В реакции участвуют ионы – H2Y2-:

Ni2+ + H2Y2- = NiY2- + 2H+

Титрование проводят минимум дважды.

 

Оформление опыта

Результаты титрования запишите в таблицу № 3.

Запишите значения объёмов трилона Б и определите средний результат.

Рассчитайте массу m1 ионов никеля до сорбции, используя концентрацию исходного раствора сульфата никеля. Объем исходного раствора сульфата никеля равен 40 мл, = 40 мл.

=

Рассчитайте концентрацию C2 ионов никеля в растворе после сорбции, используя закон стехиометрии:

= Стрилон Б ∙Vтрилон Б,

где – объем пробы, взятый на титрование, 10 мл;

= , моль/л

Рассчитайте массу m2 ионов никеля в растворе после сорбции (объем раствора после сорбции практически не меняется, = ):

 

= , г,

где: - объем раствора после сорбции равный 40 мл;

– молярная масса ионов никеля.

Рассчитайте массу сорбированного никеля,

m3 = m1 –m2

 

Результаты занесите в таблицу

Таблица 3

Результаты титрования:  
V1трилона Б = … мл V2трилона Б = … мл   Vсртрилона Б= … мл   = Стрилон Б ∙Vтрилон Б = = … моль/л = = m3 – масса сорбированных катионов никеля m3 = m1 –m2  

 

Рассчитайте коэффициент распределения ионов никеля между жидкой (электролит) и твердой (катионит) фазами по формуле:

Dтв/ж = m3/m2

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:

1. На чем основан метод разделения меди и железа при взаимодействии с аммиаком? Предложите другой способ разделения меди и железа.

2. На чем основаны фотометрические методы определения концентрации растворов? Запишите закон Бугера-Ламберта-Бера.

3. Какая зависимость существует между интенсивностью окраски раствора и содержанием в этом растворе окрашенного вещества и анализируемого иона?

4. Какие способы выражения концентрации вы знаете?

5. Какие растворы называют стандартными?

6. Что такое «холостая проба» в методе фотоколориметрического определения?

7. Запишите закон стехиометрии. Дайте определение точки стехиометричности (эквивалентности).

8. Какие методы титриметрии вы знаете? Какие реакции лежат в их основе?

9. Что такое проба? Приведите возможные причины неправильного отбора пробы исследуемого раствора.

10. Приведите примеры применения методов разделения и очистки химических соединений в атомной энергетике.

 





©2015-2018 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных

Обратная связь

ТОП 5 активных страниц!