2.1. Оксиды
1. Общая формула оксидов ЭmОn
2. Оксид, образующий кислоту состава H2ЭО3 CO2
3. Среди следующих оксидов кислотным является
1) SO2 2) MgO 3) Al2O3 4) Na2O
4. Среди следующих оксидов основным является Na2O
5. Среди следующих оксидов амфотерным является Al2O3
6. Формула высшего оксида элемента с зарядом ядра атома +12 ЭО
7. Тип оксида, к которому относится оксид азота (II) несолеобразующий
8. Элемент, который может образовать кислотный оксид марганец
9. Высший оксид элемента с порядковым номером 16 относится к оксидам кислотным
10. Формула вещества, взаимодействующего с оксидом кальция
1) CO2 2) MgO 3) NaO 4) O2
2.2. Основания
1. Общая формула оснований Me(OH)x
2. Среди следующих веществ щелочью является NaOH
3. Гидроксид натрия при обычных условиях взаимодействует с оксидом углерода (IV)
4. Формула вещества, которым надо подействовать на нитрат алюминия, чтобы получить гидроксид алюминия NaОН
5. При взаимодействии натрия с водой образуются гидроксид натрия и водород
6. Ряд, в котором все вещества при добавлении воды образуют щелочи
1) Na2O, Li, CaO, K; 2) Fe2O3, Li, CaO, Na;
3) Al2O3, CO2, Li, Fe2O3; 4) CaO, Na2O, Al2O3, Ca
7. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ CO2и CuCl2
8. Продукты термического разложения гидроксида меди (II) CuO + H2O
2.3. Кислоты
1. Общая формула кислот HxAc
2. Одноосновной сильной кислотой является соляная
3. Сильная кислота образуется при взаимодействии с водой оксида серы (VI)
4. Двухосновной слабой кислотой является сероводородная
5. Соляная кислота при обычных условиях взаимодействует с нитратом серебра
6. Продукт взаимодействия оксида серы (VI) с водой H2SO4
7. В двух пробирках находятся растворы кислот: H2SO4, HCl. Реактив, с помощью которого можно распознать кислоты хлорид бария
8. Разбавленная хлороводородная кислота взаимодействует с каждым из двух веществ магнием и нитратом серебра
9. Реакция нейтрализации происходит между гидроксидом кальция и азотной кислотой
10. Концентрированная азотная кислота в обычных условиях взаимодействует с каждым из веществ пары хлорид бария, медь
2.4. Соли
1. Формула дигидрофосфата калия KH2PO4
2. Формулы кислоты, средней соли и амфотерного гидроксида соответственно H2SO4, Al2(SO4)3, Zn(OH)2
3. Формулы щелочи, средней соли и одноосновной кислоты соответственно: Ba(OH)2, NH4Cl, HCl
4. Кислой солью является KHCO3
5. Соль, которой соответствует название "гидрокарбонат железа (II) Fe(HCO3)2
6. В трех пробирках находятся растворы хлорида калия, бромида калия и иодида калия. Реактив, с помощью которого можно распознать все соли AgNO3
7. Схема реакции, в результате которой может быть получена соль Ca(OH)2+HCl
8. Продукты термического разложения карбоната кальция CaO + CO2
9.В схеме превращений
+x +y
Са(NO3)2 → СаCO3 → СаCl2 буквами x и y обозначены соответственно вещества Na2CO3, HCl
10. В схеме превращений
+x +y
Na → NaOH→ Na2SO4 буквами x и y обозначены соответственно вещества H2O, SO3
11. В схеме превращений
+x +y
H2S → SO2 → H2SO3 буквами x и y обозначены соответственно вещества O2, H2O
12. Формула вещества и его принадлежностью к соответствующему классу
А) соль 1) HMnO4
Б) амфотерный оксид 2) Al2O3
В) кислота 3) Ca(H2PO4)2
Г) основный оксид 4) CaО
Д) основание
3. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Выберите один правильный ответ
1. Лигандами в соединении Na3 [Cr(OH)6] являются ионы ОН -
2. Лигандами в соединении Zn2[Fe(CN)6], являются ионы CN-
3. Может выступать в качестве комплексообразователя (металл – примеч моё) Аg
4. Может выступать в качестве комплексообразователя Al
5. Координационное число в соединении [Co(NO3)4](NO3)2 равно 4
6. Координационное число в соединении [Cu(NH3)4] SO4 равно 4
7. Комплексное соединение с зарядом иона-комплексообразователя +1 [ Аg (NH3)2]Cl
8. Заряд иона – комплексообразователя 3+ в соединении К3 [Fe(CN)6 ]
9. Заряд комплексного иона в соединении Na3[Co(NO2)6] равен 3-
10. Соединение с зарядом комплексного иона 4- K4[Fe(CN)6]
11. Соединение с зарядом комплексного иона 2+ [Zn(NH3)4](OH)2
12. Формула осадка, образовавшегося при взаимодействии хлорида железа
(III) с K4[Fe(CN)6] Fe4[Fe(CN)6]3
13. Формула осадка, образовавшегося при взаимодействии сульфата железа
(II) с K3[Fe(CN)6] Fe3[Fe(CN)6]2
14. Продукт взаимодействия хлорида серебра с аммиаком [Ag(NH3)2]Cl
15. Продукты первичной диссоциации [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2+, SO4 2-
16. Продукты первичной диссоциации K4[Fe(CN)6] 4K+ + [Fe(CN)6] 4-
4. РАСТВОРЫ.
Выберите один правильный ответ
1. Массовая доля (%) глюкозы в растворе, полученном при растворении 40 г. глюкозы в 280 г. воды. 12,5
2. Массовая доля (%) сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 20 г. соли в 80 г. воды. 20
3. Массовая доля (%) хлорида бария в растворе, приготовленном из 25 г соли и 75 г воды. 25
4. Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 40 г. нитрата серебра в 200 г. воды, равна 16,7
5. Масса соли (г.), которую необходимо растворить в 50 мл. воды для приготовления 20%-ного раствора 12,5
6. Масса щелочи (г.), которую необходимо растворить в 50 г. воды для приготовления 10%-ного раствора 12,5
7. Из 200 г. 15% - ного раствора сахарозы выпарили 50 г. воды. Массовая доля сахарозы в оставшемся растворе равна 20 %
8. Из 400 г. 20 %-ного при охлаждении выделилось 50 г. растворенного вещества. Массовая доля (%) этого вещества в оставшемся растворе равна 22, 3
9. Масса хлорида железа (III) (в г.), которая содержится в 200 мл. раствора (плотность раствора 1,13г/мл.) с массовой долей FeCl3 40 % 90,4 г.
10. В воде растворили 12 г. сульфата магния, объем раствора довели до 200 мл. Молярная концентрация (моль/л) соли в полученном растворе. 0,5
11. Масса (г.) бромида калия, необходимая для приготовления 200 мл 0, 25М
раствора. 5,95
12. Фактор эквивалентности серной кислоты ½
13. Фактор эквивалентности карбоната натрия ½
14. Фактор эквивалентности сульфата алюминия 1/6
15. Фактор эквивалентности гидроксида кальция ½
16. Фактор эквивалентности гидроксида натрия 1
17. Молярная концентрация эквивалента (моль/л) раствора, полученного растворением 0,4 г. гидроксида натрия в 100 мл.воды 0,1
18. Молярная концентрация эквивалента (моль/л) раствора, полученного растворением 0,1060 г. карбоната натрия в 100 мл.воды 0,02
5. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
5.1. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена.
1. Положительно заряженные ионы катионы
2. Неэлектролитом является жидкий кислород
3. Слабый электролит сероводородная кислота
4. Сильный электролит гидроксид калия
5. Ион, продукт диссоциации ортофосфорной кислоты по 1 ступени H2PO4-
6. Правая часть уравнения диссоциации сульфата алюминия = 2Al3+ + 3SO4 2-
7. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации сульфата железа (III) 5
8. При увеличении рН раствора от 7 до 10 окраска лакмуса изменится с фиолетовой на синюю
9. Сколько ионов образуется при диссоциации одной молекулы (NH4)2SO4 3
10. Число катионов вдвое больше числа анионов в водном растворе K2CO3
11. Число катионов в три раза меньше числа анионов в водном растворе AlCl3
12. Формула вещества, которое в ионном уравнении реакции
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na2SO4 записывается в виде молекул Cu(OH) 2
13. Формула вещества, вступающего в реакцию ионного обмена с КОН CuCl2
14.Взаимодействие веществ, отвечающее краткому ионному уравнению CО3 2- + 2H →CO2 +H2O Na2CO3+HCl
15. Реакция бромида натрия с нитратом серебра в растворе протекает до конца, потому что бромид серебра не растворяется в воде
16. Реакция хлороводорода с нитратом серебра в растворе протекает до конца, потому что хлорид серебра не растворяется в воде
17. Реакция обмена протекает до конца при взаимодействии растворов веществ KCl и AgNO3
18. Пара веществ, при сливании которых происходит реакция, описываемая сокращенным ионным уравнением H+ + OH- = H2O гидроксид бария и азотная кислота
19. Газ выделяется при взаимодействии растворов серной кислоты и сульфита калия
20. Признаком химической реакции между известняком (CaCO3)и соляной кислотой является выделение газа
21. Краткое ионное уравнение реакции Ca2+ + CO32- = CaCO3 соответствует взаимодействию в растворе хлорида кальция и карбоната натрия
22. Необратимая химическая реакция протекает при сливании растворов сульфата цинка и гидроксида калия
23. Необратимая химическая реакция протекает при сливании растворов хлорида кальция и карбоната калия
24. Необратимая химическая реакция протекает при сливании растворов Fe(NO3)3и KOH
25. Одновременно в растворе не может находиться пара ионов Ag+ и Cl-
26. Одновременно в растворе не может находиться пара ионов Cu2+ и SO4 2-
27. Краткому ионному уравнению Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 соответствует левая часть уравнения химической реакции BaO+H2SO4=
28. Краткому ионному уравнению Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует левая часть уравнения химической реакции: CuSO4+ 2KOH=
5.2. Гидролиз солей
1. Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
2. Соль, гидролиз которой идет по катиону Fe(NO3)3
3. Соль, гидролиз которой по катиону хлорид меди
4. Соль, гидролиз которой идет по катиону сульфат цинка
5. Соль, гидролиз которой идет по аниону сульфид калия
6. Соль, гидролиз которой идет по аниону нитрит лития
7. Соль, гидролиз которой идет по аниону силикат натрия
8. Необратимо гидролизуется соль сульфид алюминия
9. Соль гидролизуется и катиону и по аниону CH3COOK
10. В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Раствор какой соли можно отличить с помощью фенолфталеина K2CO3
11. В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью лакмуса K2SiO3
12.Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе сульфида натрия
13. В растворе хлорида алюминия метилоранж имеет окраску красную
14. Фиолетовый лакмус изменяет цвет на синий в водном растворе соли сульфида натрия
15. Гидролизу в водном растворе не подвергается соль NaCl