Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
1. Число электронов на 3р-подуровне в основном состоянии атома фосфора – 3
2. Электронная формула 1s22s22p63s1 отражает строение атома – натрия
3. Химический элемент, атомное ядро которого содержит 33 протона и 42 нейтрона – мышьяк
4. Число протонов в ионе F - равно 9
5. Электронная формула внешнего слоя атомов наиболее активного металла - … 3s1
6. Порядковый номер элемента показывает число протонов в атоме
7. Число нейтронов в атоме фосфора 
Р - 16
8. Число электронов на 2р-подуровне в возбуждѐнном состоянии атома углерода – 3
9. Атом элемента с электронной конфигурацией внешнего слоя … 4s2 4р5 – Br
10. Изотопы различаются - числом нейтронов
11. Химическому элементу 3-го периода V группы главной подгруппы соответствует схема распределения электронов - 2,8,5
12. Схема строения атома магния +12; 2,8,2
13. Заряд ядра и число электронов внешнего электронного слоя атома фосфора равны соответственно +15; 5
14. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами
1) Te 2) Al 3) Fe 4) Ca
15. Наименьший радиус имеет атом
1) Sn 2) As 3) S 4) Р
16. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атома ослабевают
17. В ряду химических элементов Li - Na - K - Rb металлические свойства усиливаются
18. Радиус атома в ряду Si - P - S – Cl уменьшается
19. Неметаллические свойства элементов в ряду Si - P - S – Cl усиливаются
20. Ряд неметаллов, расположенных в порядке усиления их неметалличности
1) азот, углерод, бор 2) сера, хлор, фтор
3) фтор, кислород, хлор 4) бор, фосфор, кремний
21. Элемент с наибольшим радиусом атома
1) кальций 2) стронций 3) барий 4) радий
22. Квантовое число, характеризующее направление электронного облака в пространстве магнитное
23. Значения магнитного квантового числа для орбиталей d- подуровня -2, -1, 0, +1, +2
24. Значения побочного (орбитального) квантового числа для второго энергетического уровня 0, 1
25. Квантовое число, определяющее энергию и размер электронной орбитали - главное
26. Квантовое число, определяющее форму электронной орбитали побочное
27. Значение побочного квантового числа для s-орбиталей 0
28. Значение побочного квантового числа для p-орбиталей 1
29. Число орбиталей на s-подуровне 1
30. Число орбиталей на р-подуровне 3
31.Число орбиталей на d-подуровне 5
32. Число орбиталей на f-подуровне 7
33. Квантовое число, характеризующее вращение электрона вокруг своей оси спиновое
34. Обозначение подуровня, для которого n = 4, l = 0 4s
35. Обозначение подуровня, для которого n = 3, l = 1 3p
36. Значения спинового квантового числа +1/2, -1/2
37. Значения главного и побочного квантового числа для 2р-подуровня n = 2, l = 1
38. Символ элемента и его положение в периодической системе
А) Na 1) III период, IА группа
Б) Br 2) IV период, VIIА группа
В) Zn 3) IV период IIB группа
Г) Mn 4) IV период VIIB группа
39. Число электронов на внешнем электронном слое элемента
А) фосфор 1) 5
Б) хлор 2) 7
В) алюминий 3) 3
Г) сурьма 4) 4
40. Строение внешнего энергетического уровня элемента
А) азот 1)... 2s2 2p3
Б) алюминий 2)… 3s2 3p1
В) хлор 3) … 3s2 3p5
Г) кальций 4) …4s2
Химическая связь и строение вещества
1. Электроотрицательность атома – это способность атома смещать к себе электронную пару, участвующую в образовании химической связи
2. Химическая связь, возникающая за счет образования общих электронных пар ковалентная
3. Связь, образующаяся между атомами с одинаковой электроотрицательностью ковалентная неполярная
4. Связь, образующаяся за счет электростатического притяжения разноименнозаряженных частиц ионная
5. Формула соединения с ковалентной неполярной связь O2
6. Вид химической связи в молекуле NaCl ионная
7. Вид химической связи во фториде калия ионная
8. Ковалентная химическая связь образуется между элементами в паре хлор и кислород
9. Вид химической связи в озоне ковалентная неполярная
10. Ковалентная неполярная связь в соединении фтор
11. Формула вещества с ионной связью KCl
12. Донорно- акцепторная связь реализуется в соединении NH4Cl
13. Формула вещества с ковалентной неполярной связью Br2
14. Химическая связь, образующаяся между атомами элементов с порядковыми номерами 3 и 9 ионная
15. Химическая связь, возникающая между атомами элементов с порядковыми номерами 1 и 15 ковалентная полярная
16. Химическая связь в молекулах аммиака и брома соответственно ковалентная полярная и ковалентная неполярная
17. Химическая связь в молекулах сероводорода и хлорида бария соответственно ковалентная полярная и ионная
18. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь фтороводород