ВОПРОСЫДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ХИМИИ
Строение вещества
1. Определение валентности, валентных электронов, степени окисления. Исходя из строения атома объяснить, по каким признакам можно определить отношение элементов к металлам или неметаллам, количество валентных электронов, их местоположение в атоме, а так же возможные валентности и степени окисления в нормальном и возбужденном состоянии (на примере электронных и электронно-графических формул атомов). На что указывает знак степени окисления (положительный и отрицательный).
2. Каково соотношение между числом электронов и протонов в атоме элемента, почему любой атом электронейтрален, как можно определить массу атома, зная количество составляющих его элементарных частиц.
3. Понятие электроотрицательности атома. Какие значения электроотрицательности характерны для металлов и неметаллов
4. Основные разновидности химической связи и механизм их образования; отличие между обменным и донорно-акцепторным механизмом образования ковалентной связи (привести примеры). Определение типа химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная) исходя из значений электроотрицательности (привести примеры веществ с различным типом связей).
Общие закономерности протекания химических процессов
1. Термодинамические функции состояния, их физический смысл, размерность. Первый закон термодинамики.
2. Классификация реакций в зависимости от тепловых эффектов.
3. Закон Гесса и следствия из него. Их использование для термохимических расчетов.
4. Энтальпийный и энтропийный факторы. Энергия Гиббса и её использование для определения возможности и направленности протекания химических процессов. Термодинамический критерий химического равновесия.
|
|
5. Скорость химической реакции и факторы, на неё влияющие: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, давление, присутствие катализатора.
6. Гомогенные и гетерогенные реакции. По какому признаку все системы и химические реакции делятся на гомогенные и гетерогенные. Закон действующих масс для гомогенных и гетерогенных реакций.
7. Температурный коэффициент, каков его физический смысл и какие значения он может принимать. Правило Вант-Гоффа.
8. Каталитические реакции. Положительные и отрицательные катализаторы. Инициаторы, ингибиторы и их отличие от катализаторов. Гомогенный и гетерогенный катализ.
9. Обратимые и практически необратимые химические реакции. Состояние химического равновесия. Математическое выражение константы равновесия и от чего она зависит.
10. Факторы, влияющие на сдвиг химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Реакции в растворах электролитов. Гидролиз растворов солей. Жесткость воды
1. Электролитическая диссоциация веществ различных классов, ее механизм. Степень и константа диссоциации, факторы, на них влияющие.
2. Водородный показатель и способы его определения. Понятие об индикаторах кислотно-основного взаимодействия.
3. Гидролиз растворов солей. Порядок написания уравнений реакции гидролиза.
4. Почему большинство реакций гидролиза солей являются обратимыми.
5. Какие типы солей подвергаются обратимому гидролизу.
6. Почему гидролиз некоторых солей протекает необратимо. Ответ проиллюстрируйте соответствующим уравнением реакции.
|
|
7. Степень и константа гидролиза. Факторы, влияющие на смещение равновесия в реакции гидролиза солей в сторону прямой реакции.
8. Жесткость воды, ее виды и отрицательная роль. Соли постоянной жесткости и методы их устранения.
9. Соли временной жесткости, их образование в природе и методы устранения.
Окислительно-восстановительные реакции
1. Определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя и восстановителя, процессов окисления и восстановления. Разновидности ОВР. Критерий возможности протекания ОВР.
2. Причина изменения степеней окисления в ходе окислительно-восстановительных реакций.
3. Примеры важнейших веществ-окислителей и восстановителей.
4. Роль металлов и катионов металлов в ОВР.
5.Взаимодействие металлов с кислотами – неокислителями, кислотами-окислителями, с водными растворами щелочей, с водными растворами солей.
6. Классификация металлов по восстановительной и окислительной активности в зависимости от их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.
7. Порядок уравнивания ОВР методом электронного баланса.
Коррозия металлов. Гальванические элементы
1.Возникновение двойного электрического слоя на границе металл-электролит. Понятие об электролитической упругости растворения, ионном осмосе и возникновении равновесных электродных потенциалов.
2. Электрохимические системы и процессы. Понятие о гальванических элементах и их значении. Объяснить принцип действия, устройство, электродные реакции и определение ЭДС на примере элемента Якоби – Даниэля.
3. Коррозия металлов и её разновидности. Какой тип реакции лежит в основе коррозии металлов. Отличие обычных ОВР от электрохимичеких.
4. Химическая коррозия металлов, ее разновидности и отрицательная роль. Привести примеры различных реакций газовой и жидкостной коррозии, приводящих в том числе, к образованию оксидных пленок при этом виде коррозии.
5. Электрохимическая коррозия, ее сущность и отрицательная роль. Примеры электрохимической коррозии в кислой и нейтральной средах с приведением схемы, электродных процессов и продуктов коррозии.
6. Общая характеристика способов защиты металлов от коррозии. Анодные и катодные металлические покрытия. Схемы и реакции, протекающие при нарушении целостности таких покрытий в кислой и нейтральной среде.