Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)

ТЕМА: РАСТВОРЫ

1. К 800 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалента (C_N) 0,4 моль/л добавили 500 мл воды. Вычислите молярную концентрацию (C_M) вновь полученного раствора.

2. Вычислите массовую долю карбоната калия и моляльную концентрацию раствора, содержащего 36 г K₂СО₃ в 1850 г воды.

3. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора ортофосфорной кислоты, массовая доля кислоты в котором составляет 0,12 (12%). Плотность раствора равна 1,08 г/мл.

4. Какой объем раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л требуется для нейтрализации 1,96 г ортофосфорной кислоты, содержащейся в 20 мл раствора?

5. До какого объема следует упарить 1,6 л раствора сульфата меди с молярной концентрацией эквивалента 0,06 N для получения раствора с молярной концентрацией 0,24 M.

6. Какой объем раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л израсходуется в реакции осаждения с раствором, который содержит 0,84 г хлорида кальция?

7. В 400 мл раствора содержится 5,6 г гидроксида калия. Вычислите нормальность этого раствора.

8. Какой объем воды потребуется для растворения 15 г хлорида натрия для получения 0,2 М раствора? Объем раствора примите равным объему воды.

9. Рассчитайте молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (C_N) раствора сульфата натрия с массовой долей 0,02 (2%). Плотность раствора примите равной 1г/мл.

10. Определите моляльную концентрацию раствора HCI с массовой долей 10%. Плотность раствора примите равной 1,06 г/мл.

11. Вычислите мольные доли воды и серной кислоты в 25%-ном по массе растворе серной кислоты.

12. В воде объемом 260 мл растворили соль массой 40 г. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

13. Вычислите молярную концентрацию NaCNS в растворе с массовой долей cоли 20%. Плотность раствора примите равной 1,1г/мл.

14. К 40 мл 2 М раствора KCI (плотность 1,05 г/мл) прилили 200 г воды. Определите моляльную концентрацию полученного раствора и массовую долю хлорида калия в нем.

15. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 500 мл 0,1 М раствора?

16. Определите мольную долю сульфата натрия в растворе, который получили растворением 17,4 г соли в 1800 мл воды.

17. Определите массу серной кислоты в 1,5 л раствора, молярная концентрация эквивалента (C_N) которого равна 0,2 моль/л.

18. Определите массу ортофосфорной кислоты, которая содержится в 0,5 кг раствора с моляльной концентрацией 0,3 моль/кг

19. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления:

а) 2 л 0,6 N раствора карбоната калия;

б) 0,5 л 0,1 М раствора нитрата серебра;

в) 100 г 0,4 m раствора нитрата бария.

20. Какой объем 4 N раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 10 г NaOH?

21. Сколько миллилитров 0,1 N раствора ортофосфорной кислоты можно приготовить из 80мл 0,75 N раствора той же кислоты?

22. До какого объема следует разбавить водой 2,4 л 1,6 N раствора KCI для получения 0,25 М раствора?

23. Определите молярную концентрацию эквивалента ортофосфорной кислоты, если в 0,4 л раствора содержится 12 г кислоты.

ТЕМА:СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ.

ЗАДАЧИ

24. Найти температуру замерзания и кипения раствора, который содержит 2,4 г неэлектролита (М = 80 г/моль) в 200 г воды.

25. Раствор глюкозы С₆Н₁₂O₆ кристаллизуется при температуре - 0,5°С. Рассчитайте массу глюкозы, которая приходится на 250 мл воды этого раствора и процентную концентрацию раствора.

26. 25 г неэлектролита (М_r = 210 г/моль) растворили в 75 г воды. При какой температуре закипит этот раствор?

27. Давление пара воды над раствором неэлектролита С₆Н₁₂O₆ равно 1707,8 Па при t = 20°С. Рассчитайте массу С₆Н₁₂O₆, содержащегося в 500 г этого раствора, если давление насыщенного пара воды при этой температуре равно 2337,8 Па.

28. Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита (М = 180 г/моль) с процентной концентрацией 18% при Т = 290 К. Плотность раствора равна 1,16 г/мл.

29. Сколько граммов воды необходимо взять для растворения 34,2 г сахара С₁₂Н₂₂O₁₁, чтобы давление насыщенного пара понизилось на 600 Па при 283 К. При этой температуре давление насыщенного пара воды равно 1227,8 Па.

30. При какой температуре закристаллизуется раствор сахара С₁₂Н₂₂O₁₁, если температура кипения его - 100,12°С. Рассчитайте моляльную концентрацию этого раствора?

31. Водный раствор неэлектролита, содержащий 18,4 г вещества в 200 г воды, кристаллизуется при температуре 0,372°С. Рассчитайте молекулярную массу растворенного вещества.

ТЕМА:АСТВОРЫЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЗАДАЧИ

32. Напишите уравнения диссоциации кислот. Для слабых многоосновных кислот напишите уравнения ступенчатой диссоциации.

а) НNO₃, H₃AsO₃, H₂SiO₃, HI, HCIO₂, H₃SbO₄, H₂S _.

б) НNO₂, H₃РO₃, H₂СO₃, HBr, H₂Se, HCIO_3.

в) Н₃NbO₃, H₃РO₄, H₂СO₃, HBrO₂, CH₃COOH, H₂SeO_4.

Для выделенных кислот из справочника выпишите значения Кдис.

33. Напишите уравнения диссоциации оснований. Для слабых многокислотных оснований напишите уравнения ступенчатой диссоциации:

а) LiOH, Mg(OH)₂, Pb(OH)₄, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, NH₄OH

б) NaOH, Ca(OH)₂, AI(OH)₃, Sr(OH)₂, RbOH

в) KOH, Ba(OH)₂, Bi(OH)₃, Cr(OH)₂, CsOH

34. Напишите уравнения диссоциации солей. Для кислых и основных солей напишите уравнения первичной диссоциации:

а) АlСl₃, KNO₃, (CuОН)₂SO₄, NaНCOз, (NH₄)₂S, Fe(OH)₂NО₃, CuCl₂.

б)BaCl₂, РbОН(NО₃)₃, К₂НРO₄, Na₂SO₃, ZnBr₂, СrOH(NО₃)₂, СoCI₃ LiNO₂

в)К₂НAsO3, СrОН(NО₃)₂, CuОНI, (NН₄)₂СО₃, (СН₃СОО)₂Ва, NаH₂РO₄, Nа₃AIO₃

г)ВiOН(NО₃)₂, (CuOH)₂SO₄, FeCl₃, CaCI₂, Аl₂(SO₄)₃ NaHSO₃; Ni(NО₃)₃, KHS.

35..Выпишите из справочника К_дис следующих слабых кислот и решите, какая из них сильнее:

а) Н₃PO₄ по 2 - й ступени или Н₂SO₃ по 2 –й ступени; б) Н₂S или H₂CO₃;

в) НCNS или HCN; г) Н₃PO₃ по 2-й ступени или HNO₂;

д) Н₃AsO₃ или Н₃PO₃; е) H₂CO₃ или Н₃PO₃ по 2-й ступени.

 

 

Константы диссоциации слабых электролитов при 25 ^0С

 

НАЗВАНИЕ ФОРМУЛА	К1	К2	К3	Кобщ
АЗОТИСТАЯ HNO2	10-4
АЛЮМИНИЕВАЯ (МЕТА) HAIO2	4 10-13
БОРНАЯ Н3BO3	5 10-10	2 10-13	1 10-14
ВОДА H2O	1,8 10-16	КW = 10-14
ГИДРОКСИД АММОНИЯ NH4OH	1,8 10-5
ИОДНАЯ HIO4	2,4 10-2
ИОДНОВАТАЯ HIO3	1,7 10-1
ИОДНОВАТИСТАЯ HIO	2,3 10-1
КРЕМНЕВАЯ H2SiO3	1,3 10-10	1,8 10-12
МАРГАНЦОВИСТАЯ H2MnO4	1 10-1	7,1 10-11
МЫШЬЯКОВАЯ H3AsO4	5,6 10-3	1,7 10-7	1 10-11	1 10-20
МЫШЬЯКОВИСТАЯ H3AsO3	5,9 10-10
РОДАНИСТОВОДОРОДНАЯ HCNS	10-10
СЕЛЕНИСТАЯ H2SeO3	1,8 10-3	3,2 10-9
СЕЛЕНОВОДОРОДНАЯ H2Se	1,3 10-4	10-11
СЕРНИСТАЯ H2SO3	1,4 10-2	6,2 10-8
СЕРОВОДОРОДНАЯ H2S	10-7	2,5 10-13
ТЕЛЛУРОВАЯ H2TeO4	4 10-8	1,1 10-11
ТЕЛЛУРИСТАЯ H2TeO3	2,7 10-3	1,6 10-8
ТЕЛЛУРОВОДОРОДНАЯ H2Te	2,3 10-3	6,9 10-13
ТИОСЕРНАЯ H2S2O3	2,5 10-7	1,9 10-12
УГОЛЬНАЯ H2CO3	4,5 10-7	4,8 10-11
УКСУСНАЯ CH3COOH	2,3 10-5
ФОСФОРИСТАЯ-ОРТО H3PO3	3,1 10-2	1,6 10-7	2,9 10-12
ФОСФОРНАЯ-ОРТО H3PO4	7,1 10-3	6,2 10-8	5,0 10-13
ФТОРИСТОВОДОРОДНАЯ HF	6,2 10-4
ХЛОРИСТАЯ HCIO2	1,1 10-2
ХЛОРНОВАТАЯ HCIO3	103
ХЛОРНОВАТИСТАЯ HCIO	10-8
ХРОМОВАЯ H2CrO4	1,6 10-1	3,2 10-7
ЦИАНИСТОВОДОРОДНАЯ HCN	5 10-10

 

ЗАДАЧИ

36. Константа диссоциации масляной кислоты С₃Н₇СООН равна 1,5 10^-5. Вычислите степень ее диссоциации в 0,005 молярном растворе.

37. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты НСlО в 0,2 М. растворе.

38. Чему равна концентрация кислоты и ионов Н⁺ в водном растворе уксусной кислоты, если α_дис = 0,03?

39. Вычислить C_M(H⁺) в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты во второй ступени пренебречь.

40. Вычислите C_M(OH^-) в 0,001М и 0,1М растворах гидроксида аммония. Определите зависимость степени диссоциации гидроксида аммония от концентрации раствора.

41. Рассчитайте кажущуюся степень диссоциации нитрата магния в 0,08М растворе, если молярная концентрация нитрат-ионов в растворе равна 0,152М? Какова молярная ионов магния?

42. Рассчитайте кажущуюся степень диссоциации HCI в 0,1М растворе, если молярная концентрация ионов H⁺ в растворе равна 0,087.

43. Найти концентрацию катионов и анионов в 1,2 М растворе сульфата хрома (III), если кажущаяся степень диссоциации соли в растворе равна 0,64.

 

ЗАДАЧИ

44. Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 г воды, замерзает при -0,519°С. Найти для этого раствора изотонический коэффициент.

45. При 0°С осмотическое давление 0,1 N. раствора карбоната калия равно 272,6 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации К₂СО₃ в растворе.

46. Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, кристаллизуется при -0,13°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли.

47. Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в 0,1 н. растворе равна 0,80. Чему равно осмотическое давление этого раствора при 17°С? К_кр = 1,86°С.

48. В растворе электролита типа АВ_З на каждые 200 г воды приходится 18 г соли (М_r = 320 г/моль). Рассчитайте температуру кристаллизации этого раствора, если степень диссоциации равна 0.85.

49. Раствор электролита типа АВ₂ закипает при 101,2°С. Рассчитайте степень диссоциации электролита, если в 500 г раствора содержится 0,2 моля электролита (М_r = 120 г/моль). Считайте плотность раствора равной 1.

50. Рассчитайте температуру кристаллизации раствора сульфата алюминия, содержащего в 200 мл воды 34,8 г соли. Степень диссоциации соли в этом растворе равна 0,69.

51. Осмотическое давление раствора серной кислоты равно 7109 Па при 300 К.Рассчитайте степень диссоциации серной кислоты в этом растворе, если на каждые 50 г раствора приходится 4,9 г кислоты.

52. При какой температуре закипит раствор хлорида калия, если он кристаллизуется при -1,12°С.

53. Рассчитайте осмотическое давление слабой одноосновной кислоты НА К_дис = 10^-2, если в 250мл раствора содержится 0,025 моля кислоты.

54. Рассчитайте температуру кристаллизации 0,5m раствора хлорида алюминия, если известно, что концентрация ионов хлора в этом растворе равна 1,2 моль/кг.

55. В 0,2 молярном растворе серной кислоты концентрация ионов SO₄^-2 равна 0,192 моль/л. Рассчитайте осмотическое давление этого раствора при температуре 310 К.

56. Во сколько раз отличаются значения t_кип для 0,1m раствора глюкозы С₆Н₁₂O₆ и 0,1m раствора
сульфата хрома (3), если степень диссоциации электролита в этом растворе равна 80%.

57. К_дис (НА) равна 0,0001. Рассчитайте температуру кипения этого раствора при условии: 1) НА -электролит; 2) НА - неэлектролит. Сделайте вывод о применимости закона Рауля к растворам этого вещества.

 

 

ЗАДАЧИ

58. Составьте молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) Nа₂S + ZnС1₂ → г) К₂СO₃ + СаСI₂ →

б) ВаС1₂ + Nа₂SO₄ → д) Nа₂СO₃ + ВаС1₂ →

в) Рb(NO₃)₂ + 2NaI → е) FeCI₂ + KOH →

59. Составьте молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) FeS + НСl → б) Са(ОН)₂ + NН₄С1 →

в) NaC1 + Н₂SO₄(к) → г) Na₂CO₃ + HNO₃ →

60. Составьте молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) соляная кислота + нитратсеребра;

б) хлорид бария + серная кислота.

61. Составьте молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций:

в) гидроксид натрия + хлорид аммония;

г) карбонат натрия + гидроксид кальция;

д) гидроксид железа (III) + азотная кислота.

62. Составьте молекулярные уравнения реакций по данным ионно – молекулярным уравнениям:

а) А1(ОН)₃ + ЗН⁺ → Al³⁺ + 3Н₂О

б) Са²⁺ + СO₃²‾ → СаСО₃↓

в) Fе³⁺ + ЗОН‾ → Fе(ОН)₃↓

63. Напишите ионные уравнения реакций, протекающих с образованием малодиссоциирующих соединений:

а) СН₃СООNа + Н₂SО₄ →... б) NaCN + Н₂SO₄ →...

в) Nа₂СО₃ + Н₂SO₄ →... г) FeS + Н₂SO₄ →...

64. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций нейтрализации:

а) Аl(ОН)₃ + НС1 →... 6) Са(ОН)₂ + Н₃РО₄ →...

в) КОН + Н₂SO₄ →... р) Сu(ОН)₂ + НNО₃ →...
д) NН₄ОН + НС1 →... е) Ва(ОН)₂ + Н₂S →...

65. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций образования средних солей из основных и кислых:

а) А1(ОН)₂С1 + НNО₃ →... б) (МgОН)₂SO₄ + Н₂SO₄ →...
в) СгОНСI₂ + НС1 →... г) КНСО₃ + Са(ОН)₂ →...
д) Са(Н₂РO₄)₂ + Са(ОН)₂ →... е) NaНS + NaOH →...

66. Выберите необратимые реакции и для них напишите молекулярные и ионно- молекулярные уравнения:

а) Сu(NО₃)₂ и KОН; б) ВаС1₂ и Nа₂SО₄; в) NaNO₃ и CaCI_2;

г) КNO₃ и Nа₂SО₃; д) НNО₃ и НС1; е) АgNО₃ и NaC1.

67. Напишите молекулярные уравнения реакций:

а) (АlOН)^{2 +} + Н ⁺ → Al^{3 +} + Н₂O

б) НСO₃ ‾ + OН ‾ → СO₃² ‾ + Н₂O

в) А1(ОН)₃ + OН ‾ → АlO₂ ‾ + Н₂O

г) Fе(ОН)₂ + 2Н ⁺ → Fе^{2 +} + 2Н₂O

Для слабых электролитов выпишите соответствующие константы.

68. Объясните с помощью ионных уравнений, что произойдет при смешении ионов в растворе:

а) Na+, SO₄² ‾, SО₃² ‾, Н ⁺; б) АI^{3 +}, SO₄² ‾, С1 ‾, Н ⁺;

в) Fе^{3 +}, ОН ‾, К ⁺, NO₃ ‾; г) К ⁺, OН ‾, Fе^{3 +}, Cl ‾;

69. Приведите примеры трех реакций, которые можно выразить одним ионным уравнением:

СН₃СОO ‾ + Н ⁺ → СН₃СООН

70. Приведите примеры трех реакций, которые можно выразить одним ионным уравнением:

Ba⁺² + SO₄^2- = BaSO₄ ↓

71. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие вещества:

а) Мg(ОН)₂ и НNО₃; б) А1(ОН)₃ и КОН; в) Н₂SO₄ и NaOH?

Ответ подтвердите уравнениями реакций. Для слабых электролитов выпишите соответствующие константы.

72. Напишите молекулярные уравнения реакций:

а) Аg ⁺ + Вг ‾ = AgBr 6) Ва^{2 +} + SО₄² ‾ = BaSO₄

в) 3H ⁺ + РО₄³ ‾ = Н₃РO₄ г) 2Н ⁺ + SО₃² ‾ = H ₂O + SО₂ .

Для слабых электролитов выпишите соответствующие константы.

73. Напишите молекулярные и сокращенные уравнения реакций, протекающих при смешении растворов:

а) серной кислоты и гидроксида кальция;

б) гидроксида магния и соляной кислоты;

в) гидроксида цинка и гидроксида калия.

Для слабых электролитов выпишите соответствующие константы.

74. Напишите сокращенные ионные уравнения реакций:

а) Рb(NО₃)₂ +KI→; б) NiС1₂+Н₂S→; в) К₂СО₃+НС1→;

г) СuSО₄+NaOH→; д) СаСО₃+НС1→; е) Nа₂SО₃+Н₂SО₄→.

75. Напишите сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций. Для слабых электролитов выпишите соответствующие константы.

а) Nа₂S+Н₂SО₄; б) FeS+HC1; г) NH₄ С1+Са(ОН)_2;, д) NаОС1+НNОз.

76. Напишите в молекулярной и сокращенной ионной форме уравнения реакций нейтрализации:

а) НС1+Ва(ОН)₂; б) HF + KOH; в) Fе(ОН)₃+ HNО₃;

г) СН₃СООН+NН₄ОН; д) НNО₂ + NH₄ ОН; е) Н₂S +NН₄ОН.

Для слабых электролитов выпишите соответствующие константы.

79. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

a). NO₂ ‾ +Н ⁺ = НNO₂ б). Сu^{2 +} + 2ОН ‾ = Сu(ОН)₂↓ в) Pb^{2 +} + 2I ‾ = РbI₂↓

 

ЗАДАЧИ

1. Вычислите произведение растворимости РbВr₂ при 25°С, если растворимость соли при этой температуре равна 1,32 • 10^-2 моль/л.
2. В 500 мл воды при 18°С растворяется 0,0166 г Ag₂CrО₄.Чему равно произведение растворимости этой соли?
3. Для растворения 1,16 г РbI₂ потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости соли.
4. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу СаСО₃, которая содержится в 100 мл его насыщенного раствора.
5. Вычислите объем воды, необходимый для растворения при 25°С 1 г BaSО₄.
6. Рассчитайте молярную концентрацию ионов свинца в насыщенном растворе иодида свинца.
7. Рассчитайте ПР соли NiC₂O₄, если в 100 мл насыщенного раствора этой соли содержится 0,001174 г ионов никеля.
8. Для растворения 0,72 г карбоната кальция потребовалось 15 л воды. Вычислите ПР карбоната кальция, считая, что объем раствора равен объему растворителя.
9. Рассчитайте, в каком объеме насыщенного раствора хлорида свинца (II) содержится 0,1 г ионов свинца.
10. Рассчитайте массу кальция в виде ионов Са⁺², которая находится в 500 мл насыщенного раствора сульфата кальция.
11. Сколько литров воды потребуется для растворения 0,1 г хлорида серебра для получения насыщенного раствора.
12. Выпадет ли осадок сульфата кальция, если к 200 мл 0,002 молярного раствора хлорида кальция добавить 2000 мл 0,00001 молярного раствора сульфата калия.
13. Рассчитайте, в каком объеме насыщенного раствора содержится 0.1 г иодида серебра.

В насыщенном растворе хромата серебра молярная концентрация иона СrО^-2 равна 0,0001 моль/л. Рассчитайте ПР хромата серебра и молярную концентрацию иона серебра в этом растворе.

1. Выпадет ли осадок карбоната кальция, если к 500 мл 0,0002 М раствора нитрата кальция добавить 2000 мл 0,00001 молярного раствора карбоната натрия.

Произведение растворимости труднорастворимых электролитов

 

ЭЛЕКТРОЛИТ	ПР	ЭЛЕКТРОЛИТ	ПР	ЭЛЕКТРОЛИТ	ПР
AgCN	3,3 10-13	CaCrO4	2,3 10-2	Mg(OH)2	5,5 10-2
AgCI	1,7 10-10	CaSO4	6,1 10-5	MnS	7,0 10-16
AgBr	2,0 10-12	Cd(OH)2	1,2 10-14	Ni(OH)2	7,7 10-14
AgCNS	1,2 10-12	CdS	3,8 10-29	NiS	1,4 10-24
Ag2CrO4	1,1 10-12	Co(OH)2	2,0 10-16	PbCI2	1,7 10-5
Ag2Cr2O7	2,0 10-7	CoS	7,0 10-23	PbCrO4	1,8 10-14
AgI	2,0 10-17	Cr(OH)3	5,4 10-31	PbI2	8,7 10-9
AgOH	1,5 10-8	Cu(OH)2	5,6 10-20	Pb(OH)2	2,8 10-16
Ag2S	2,0 10-51	CuS	4,0 10-38	PbSO4	1,1 10-20
AI(OH)3	1,0 10-33	Fe(OH)2	2,0 10-16	Sb(OH)3	2,2 10-8
BaCO3	5 10-9	Fe(OH)3	3,8 10-38	Sn(OH)2	4,0 10-42
BaCrO4	2,0 10-10	FeS	1,0 10-19	SrCO3	5,0 10-26
BaSO4	1,0 10-12	Hg2CI2	1,1 10-18	SrCrO4	9,4 10-10
Bi(OH3	4,0 10-31	Hg2I2	4,5 10-29	SrSO4	3,6 10-7
Bi2S3	1,6 10-72	HgS	3,0 10-53	Zn(OH)2	2,8 10-17
CaCO3	4,8 10-9	MgCO3	1,0 10-5	ZnS	4,5 10-24

 

Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)

ЗАДАЧИ

1. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе, если: а) рН=4; б) рОН = 11; в) рН = 12; г) рН = 8.
2. Рассчитайте рН и рОН раствора, в которых концентрация ионов Н⁺ составляет: а)10^-3; б)10^-11; в)10^-5; г) 10^-1.
3. Во сколько раз различается концентрация ионов ОН^- в растворах: а) рН=3 и рОН = 2;

б) рН =14 и рОН = 11; в) рН = 5 и рОН = 5; г) рН = 4 и рОН = 10.

1. Рассчитайте молярную концентрацию растворов НCI, водородный показатель которых равен: а) рН =3; б) рН = 5.
2. Вычислите рН 0,1 М растворе НF.
3. Вычислите рН в 0,1 М растворе сернистой кислоты, учитывая только 1-ю ступень диссоциации.
4. Вычислите рН и степень диссоциации в 0,002 М растворе HCIO.
5. Вычислите рН и степень диссоциации в 0,02 М растворе HNO₂.
6. Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.
7. Определите рН 0,02 М. раствора Н₂СО₃, учитывая только первую ступень диссоциации.
8. Сравните рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах HCN.
9. Рассчитайте рН в растворе Sr(ОН)₂, если 200 мл этого раствора содержат 0,074 г гидроксида кальция. Степень диссоциации электролита равна 1.

 

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ЗАДАЧИ

1. Какая среда (щелочная, кислая или нейтральная) будет в водных растворах следующих солей: АlСl₃, KNO₃, CuSO₄, Na₂CO₃, (NH₄)₂S? Напишите уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной формах, укажите рН.
2. Какие соли подвергаются гидролизу: BaCl₂, Рb(NО₃)₂, К₃РO₄, Na₂CO₃, ZnBr₂? Напишите возможные уравнения гидролиза в молекулярном и сокращенном виде, укажите рН.
3. Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO₃, MgS, CuI₂, (NН₄)₂СО₃? Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращенном виде, где это возможно.
4. Напишите уравнения гидролиза следующих солей по первой ступени в молекулярном и сокращенном виде, укажите рН: а) СuSO₄, К₂SO₃, (СНзСОО)₂Ва, (NH₄)₃PO₄;

б) Fe(OH)₂NO₃, AlOHCl₂, Na₂HPO₄.

1. Какая среда (щелочная, кислая или нейтральная) будет в водных растворах следующих cолей: А1С1₃, KNO₂, CuSO₄, Na₂SО₃, (NH₄)₂S? Ответ подтвердите соответствующими реакциями гидролиза, укажите рН.
2. Какие из солей подвергаются гидролизу: CaCl₂, Рb(NО₃)₂, Nа₃РO₄, К₂СО₃, ZnBr₂?

Напишите возможные уравнения гидролиза в сокращенном виде, укажите рН.

1. Напишите все три ступени гидролиза для раствора СrС1₃ (в молекулярной и ионной формах). Назовите соли.
2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах всех ступеней гидролиза для раствора Nа₃РO₄. Назовите соли, укажите рН.
3. Объясните, почему раствор К₃РO₄ имеет сильнощелочную среду, а раствор КН₂РO₄ –слабокислую?
4. Напишите уравнения всех ступеней гидролиза в молекулярной и ионной формах следующих основных солей: ВiOН(NО₃)₂, (CuOH)₂SO₄, FeOHCl, Fe(OH)₂NО₃. Дайте названия всем этим солям.
5. Напишите уравнения всех ступеней гидролиза в молекулярной и ионной формах следующих кислых солей: К₂НРO₄, NH₄НСO₃, Ва(НS)₂, Са(НSO₃)₂. Назовите соли, укажите рН.
6. Укажите реакцию на индикатор водных растворов следующих солей:NH₄Al(SO₄)₂, CuSO_4, Nа₂СО₃. Напишите уравнения гидролиза в ионном виде, укажите рН.
7. Напишите уравнения гидролиза только тех солей, для которых реакция среды существенно не изменяется: (NН₄)₂СО₃, MgS, AgNО₃, Сr₂(SO₄) ₃.
8. Сульфиды трехвалентных металлов подвергаются необратимому гидролизу. Как протекает гидролиз Сг₂S₃?
9. При смешивании растворов AgNО₃ и К₂СО₃ выделяется газ и выпадает осадок Ag₂О. Напишите соответствующие уравнения реакций.
10. При смешивании растворов Cr₂(SO₄)₃ и Na₂S образуется осадок Сr(ОН)₃. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
11. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов:

а) Аl₂(SO₄) ₃ и Na₂CO₃; б) Fе(NО₃)₃ и K₂S; в) СrСl₃ и К₂СО₃, учитывая, что гидролиз доходит до конца.

1. Какие соли подвергаются гидролизу:хлорид калия, сульфит калия, хлорид цинка, нитрат кальция, нитрит кальция? Укажите рН
2. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах CuSO₄, К₂СО₃, CaS, NаNО₃, K₂S, ZnCl₂, NaCN?
3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей: Fе₂(SO₄) ₃, FеС1₃,

Zn(NО₃)₂. ZnSO₄, NH₄Cl, MgSO₄. Укажите как можно усилить или ослабить гидролиз.

1. Выберите ряд, в котором все соли подвергаются гидролизу: a)MgCl₂, Na₃PO₄, К₂SО₃;

б) Мg(NО₃)₂, Ba(NО₃)₂, NaCI; в) KBr, K₂S, Сu(NО₃)₂.

1. Напишите в молекулярной форме уравнения гидролиза к каждому из ионных уравнений:

а) Сr³⁺ + H₂O ↔ (CrOH)²⁺ + H⁺ 6).S²⁻ + H₂O ↔ (HS) ⁻ + OH⁻