Степень гидролиза. Константа гидролиза




ЗАДАЧИ

  1. Вычислите константу гидролиза в 0,1 М растворе формиата натрия HCOONa. Какова степень гидролиза соли и рН раствора?
  2. Вычислите константу гидролиза в 0,001 М растворе КCIO2. Каковы степень гидролиза соли и рН раствора?
  3. Вычислите константу гидролиза в 0,1 М растворе хлорида аммония. Каковы степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора?
  4. Вычислите рН и степень гидролиза 0,1 М раствора NaF.
  5. Вычислите константу гидролиза карбоната натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора.
  6. Вычислите константу гидролиза ортофосфата натрия. Каково значение рН: а) в 2,4 М растворе Nа3РО4; б) в 0,1 М растворе той же соли? Определите в обоих случаях степень гидролиза соли.
  7. Вычислите константу гидролиза сульфита натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора.
  8. Вычислите рН и степень гидролиза в 0,3 М растворе ZnCl2.
  9. Вычислите рН и степень гидролиза в;0,02 М растворе Fe(NO3)3.
  10. Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.
  11. Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.
  12. Определить рН 0,02 N. раствора соды Nа2СО3, учитывая только первую ступень гидролиза.
  13. Сравните степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия.

 

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Константы нестойкости комплексных ионов

 

КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН УРАВНЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ Кнест
[Ag(CN)2]- <=> Ag + + 2(CN)- 1,0 10-21
[Ag(NH3)2]- <=> Ag + + 2NH3 6,8 10-8
[Ag(NO2)2]- - <=> Ag + + 2NO2- 1,5 10-3
[Ag(S2O3)2]3- <=> Ag + + 2(S2O3)3- 1,0 10-13
[Cd(CN)4]-2]- <=> Cd2+ + 4(CN)- 1,4 10-17
[Cd(NH3)4]+2 <=> Cd2+ + 4NH3 2,5 10-7
[Cu(CN)4]-2 - <=> Cu2+ + 4(CN)- 5,0 10-28
[Cu(NH3)4]+2 <=> Cu2+ + 4NH3 2 10-13
[Hg(CN)4]-2 <=> Hg2+ + 4(CN)- 4,0 10-41
[Hg(CNS)4]-2 - <=> Hg2+ + 4(CNS)- 1,0 10-22
[HgBr4]-2 <=> Hg2+ + 4(Br)- 2,0 10-22
[HgCI4]-2 <=> Hg2+ + 4(CI)- 6,0 10-17
[HgI4]-2 <=> Hg2+ + 4(I)- 5,0 10-31
[Fe(CN)6]-3 <=> Fe3+ + 6(CN)- 1,0 10-42
[Zn(NH3)4]+2 <=> Zn2+ + 4NH3 1,0 10-9
[Fe(CN)6]-4 - <=> Fe2+ + 6(CN)- 1,0 10-38

 

ЗАДАЧИ

  1. Напишите молекулярное и сокращенное уравнение реакции получения комплексного соединения при добавлении к раствору хлорида кобальта (11) избытка гидроксида аммония. Напишите выражение константы нестойкости полученного комплексного иона и определите ее смысл. Назовите полученное комплексное соединение.
  2. Составьте уравнения реакции образования комплексного соединения меди, когда к раствору хлорида меди прилили растворы гидроксида аммония и цианида калия в соотношении 1:3:1. Напишите выражение для константы нестойкости полученного комплексного иона. Назовите комплексное соединение.
  3. Рассчитайте концентрацию комплексообразователя в 1 М раствора гексафторалюмината калия в присутствии 0,1 моль/л фторида калия.
  4. Напишите уравнения троичной и вторичной диссоциации следующих комплексных соединений:

а) тетраиодоцинкат лития; б) нитрат тетрааминортути (2).

Какое из комплексных соединений прочнее, если Кнест(а) = 0.31, Кнест(б) = 2 10-19.

  1. Составьте молекулярное и сокращенное уравнения реакции образования комплексного соединение ртути (2), когда к раствору нитрата ртути (2) добавили растворы роданида аммония и цианида калия в соотношении 1:2:2. Напишите выражение для константы нестойкости полученного комплексного иона.
  2. Назовите комплексные соли: [Cu(NO3)4](NH4)2, [Co(H2O)(NH3)4CN]Br2, [Со (NН3)5SO4]NO3.
  3. Назовите комплексные соли: а) [Рd(NH3)3Сl]Сl, K4[Fe(CN)6], (NH4)3[RhCl6],

б) Na2[PdI4], K2[Co(NH3)2(NO2)4], K2[Pt(OH)5Cl], K2[Cu(CN)4].
  1. Напишите формулы следующих комплексных соединений:

а) дицианоаргентат калия;

б) гексанитрокобальтат(III) калия; хлорид гексаамминникеля(II);

в) гексацианохромат(III) натрия; бромид гексаамминкобальта(III).

  1. Напишите формулы следующих комплексных соединений:

а) сульфат тетрааммин-карбонатхрома(III); нитрат диакватетраамминникеля(II);

б) трифторогидроксобериллат магния, нитратопентоцианохром.

  1. Иодид калия осаждает серебро в виде AgI из раствора [Ag(NH3)2]NO3, но не осаждает его из раствора K[Ag(CN)2] той же молярной концентрации. Каково соотношение между значениями констант нестойкости ионов [Ag(NH3)2]+(K1) и [Ag(CN)2]- (K2): a) K1 > K2; б) K1 = K2, в) K1 < K2?
  2. Вычислите заряды следующих комплексных ионов, образованных хромом (III):

a) [Cr(H2О)6]; [Сг(Н2О)5Сl]; [Сr(Н2О)4Сl2];

б) [Сr(СN)6]; [Cr(Н2О)2(NH3)4]; [Cr(CN)5NO3].

  1. Вычислите заряды следующих комплексных ионов, если валентность центрального иона (II):

а) [Рd(NH3)Сl3]; [PdH2О(NH3)2Cl]; [Рt(NH3)3NО2];

б) [Fe(NH3)(CN)5]; [Ni(CN)4]; [Fe(CN)6].

  1. Вычислите степени окисления комплексообразователя комплексных ионах, заряды которых указаны:

a) [PtCl(NO2)]2-; [РtCl(NH3)

б) [SnF6]2-; [Au(CN)2Br2]-; [Pt(SО3)4]6-;

в) [Co(NH3)5NCS]2+; [Ni(NH3)6]2+.

  1. Назовите комплексные соединения: а) (NН4)3[RhCl6]; K[(Au(CN)2];

б) K2[PtI4]; K[Co(NH3)2(NО2)4].

в) K2[PtCl(OH)5], K[Pt(NH3)Cl3];

г) K3[Cr(NCS)6]; К3[Сu(СN)4]; Na3[Co(NО2)6].

156. Напишите эмпирические формулы следующих соединений:

а) гексацианоферрата(III) калия; дицианоаргентата(I) калия;

б) тетрародацоилатината(II)калия; пентанитробромоплатината(IV) калия;

в) тетранитродихлороиридата(III) натрия; пентахлороакворутената(III) натрия;

г) гидроксопентахлорорутената(IV) калия; тринитрокупрата(II) калия.

157. Назовите соединения:

а) [Pt(NH3)4]Cl2; [Рt(NH3)4SO4]Вr2; [Ag(NH3)2]Cl;

б) Pt(NH3)4Br2]SO4; [Сu(NH3)4](NO3)2; [Cr(H2O)3(NH3)3]Cl3;

в) [Со(NH3)6]Сl3, [CoH2O(NH3)4CN]Br2; [PdH2O(NH3)2Cl]Cl; [Pt(NH3)4][PdCl4];

г) [Pt(NH3)5Cl]Cl3; [Pd(NH3)4][PtCl4]; [Co(NH3)5SO4]NO3;

д) [Pt(NH3)3Cl]2[PtCl4]; п) [Co(NH3)5Cl]Cl2; [Pt(NH3)4][PtNH3Cl3]2.

 

ОСНОВЫЭЛЕКТРОХИМИИ

 

 

Стандартные электродные потенциалы

Уравнение Процесса Ео, вольт Уравнение процесса Ео, вольт
AI = AI+3 + 3e- -1,663 Mg = Mg +2 + 2e- -2,363
Ba = Ba+2 + 2e- -2,905 Mn = Mn +2 + 2e- -1,179
Be = Be+2 + 2e- -1,847 Cu = Cu+2 + 2e- 0,337
V = V+2 + 2e- -1,175 Cu = Cu+ + e- 0,520
H2 = 2H+ + 2e- 0,000 Na = Na+ + e- -2,714
Bi = Bi+3 + 3e- 0,215 Ni = Ni+2 + 2e- -0,250
Fe = Fe+3 + 3e- -0,037 Sn = Sn+2 + 2e- -0,136
Fe = Fe+2 + 2e- -0,44 2Hg = Hg 2+2 + 2e- 0,333
Fe+2 = Fe+3 + e- 0,771 Rb = Rb + + e- -2,925
Au = Au+3 + 3e- 1,498 Pb = Pb+2 + 2e -0,126
Au = Au+ + e- 1,692 Pb+2 = Pb+4 + 2e 1,694
Cd = Cd+2 + 2e- -0,403 Ag = Ag+ + e- 0,799
K = K+ + e- -2,924 Sr = Sr+2 + 2e- -2,888
Ca= Ca+2 + 2e- -2,866 Cr = Cr+3+ 3e- -0,744
Co = Co+2 + 2e- -0,277 Cr = Cr+2+ 2e- -0,913
Co+2 = Co+3 + e- 1,808 Zn = Zn+2 + 2e- -0,763

 

ЗАДАЧИ

  1. Рассчитайте Э.Д.С гальванического элемента, составленного из медного и свинцового электродов, погруженных в 0,1 М растворы собственных солей. Напишите уравнения электродных реакций.
  2. Рассчитайте Э.Д.С гальванического элемента, составленного из цинкового и магниевого электродов, погруженных в 0,1 М и 0,01 М растворы собственных солей, соответственно. Напишите уравнения электродных реакций
  3. Какой электрод – алюминиевый или кадмиевый является катодом при стандартных условиях. Ответ подтвердите расчетом Э.Д.С гальванического элемента и электродными реакциями.
  4. Какой электрод – золотой или серебряный является анодом при стандартных условиях. Ответ подтвердите расчетом Э.Д.С гальванического элемента и электродными реакциями.
  5. Расставьте следующие металлы в порядке ослабления их восстановительных свойств: Mn, Sr, Na, Cu, Pb, Cd. Ответ мотивируйте, используя для этого стандартные электродные потенциалы.
  6. Расставьте следующие металлы в порядке усиления их восстановительных свойств: Sn, Cr, Zn, Au, Mg, Ca. Ответ мотивируйте, используя для этого стандартные электродные потенциалы.
  7. Какой металл в паре играет роль катода при стандартных условиях и почему:

Мg – Cu; Sr - Co; Ag – Ba; AI – V.

  1. Какой металл в паре играет роль анода при стандартных условиях и почему:

K – Ca; Cu - Ni; Zn – Sn; Cd – Cr.

  1. Рассчитайте Э.Д.С гальванического элемента, составленного из медного и свинцового электродов, погруженных в 0,1 М и 0,01М, растворы собственных солей, соответственно.
  2. Составьте гальванический элемент, составленный из водородного и кадмиевого электродов. Концентрация потенциалопределяющих ионов равна 1 моль/л, давление газообразного водорода 1 атм. Какую роль в этом ГЭ играет водородный электрод? Составьте уравнения электродных реакций.
  3. Назовите три металла, которые при стандартных условиях в паре с кальциевым электродом будут выполнять роль анода. Ответ мотивируйте.

 



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2016-04-26 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных
 

Поиск по сайту:

Читайте также:

Деталирование сборочного чертежа

Когда производственнику особенно важно наличие гибких производственных мощностей?

Собственные движения и пространственные скорости звезд

Тема 11. Банковские риски и способы их оценки

Опросник «Активность повседневной жизни»

Интересно:

Роль страхования в рыночной экономике

Как защитить исследовательскую работу (проект)

Роль музыки в эстетическом воспитании

Роль современного учителя в повышении качества школьного образования

Обратная связь