Список вопросов к экзамену
Общая и неорганическая химия
1.Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение периодической системы. Закономерности изменения свойств элементов в П.С. Х. Э.
2.Современные представления о строении атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: элементов одного периода. Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов этого периода.
3.Ионная связь, ее образование. Заряды ионов. Степень окисления.
4.Виды химической связи: ковалентная (полярная, неполярная); Электроотрицательность химических элементов.
5.Понятие степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции.
Важнейшие окислители и восстановители. Метод электронного баланса.
6. Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости. Отличие РИО от ОВР.
7. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
8.Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация кислот, оснований, солей в водных растворах.
9.Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение давления, температуры, концентрации реагирующих веществ
10.Классификация неорганических и органических соединений.
11.Гидролиз солей.
12.Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов, металлическая кристаллическая решётка и физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов.
13.Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Явление аллотропии. Общие химические свойства.
|
|
14.Щелочноземельные металлы. Жесткость воды и способы ее устранения.
15.Металлы в природе. Общие способы получения металлов
16.Коррозия металлов. Условия, способствующие прохождению коррозии. Способы защиты от коррозии.
17.Кислоты, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
18.Основания, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
19.Соли, их состав и названия, химические свойства.
20.Оксиды, их классификация и химические свойства.
21. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, катализатора, площади соприкосновения.
23.Понятие о растворах, их виды. Растворимость. Природа растворения. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля, молярная концентрации)
24.Железо, положение в периодической системе, физические и химические и свойства. Сплавы железа и их применение.
25.. Общие физические и химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Органическая химия
1.Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова.
2.Углерод, его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома. Валентные состояния атома углерода
3.Изомерия органических веществ, ее виды.
4.Номенклатура органических соединений. Основные принципы
Номенклатуры ИЮПАК (заместительная и радикально- функциональная
|
|
номенклатура).
5.Алканы: общая формула, строение молекул гомологов, номенклатура, химические свойства на примере метана.
6.Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение. Свойства и применение этилена.
7.Алкены: строение молекул, номенклатура, физические и химические свойства.
8.Химические свойства алкенов. Типы реакций и реагентов. Реакции присоединения к алкенам. Правило Марковникова.
9.Алкины:, строение молекул, номенклатура, химические свойства
10.Алкадиены, их строение, свойства, получение и практическое значение. Каучуки.
11.Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.
12.Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта.
13.Многоатомные спирты. Физический и химические свойства. Качественные реакции.
14.Альдегиды: физические и химические свойства на примере уксусного альдегида, способы получения, применение.
15.Альдегиды: общая формула гомологов, строение молекул, изомерия и номенклатура.
16.Карбоновые кислоты: строение молекул, номенклатура, физические свойства.Способы получения. Электронное строение карбоксильной группы. Реакционные центры и возможные реакции.
17. Химические свойства предельных одноосновных кислот. Кислотные свойства. Реакции замещения. Механизм реакции этерификации.
18.Углеводы: классификация, общая формула гомологов, строение молекулы глюкозы. Химические свойства.
|
|
19.Полисахариды. Крахмал. Целлюлоза. Строение, физико-химические свойства. Распространение в природе.
20.Аминокислоты. Способы получения. Химические свойства.
21.Белки как биополимеры. Первичная, вторичная, третичная структура белков. Свойства белков. Биологические функции белков.
22.Нуклеиновые кислоты. Классификация, строение. Понятие о нуклеотиде. Биологическая роль НК.
25. Эфиры. Строение, классификация и получение.
Приложение 3
Перечень практических заданий
Опыты.
1. Опыт. Провести реакции, подтверждающие качественный состав соляной кислоты.
2.Опыт. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
3.Опыт. Получить углекислый газ и провести на него качественную реакцию.
4. Опыт. Испытание индикаторами растворов солей, образованных: а) сильным основанием и слабой кислотой; б) сильной кислотой и слабым основанием. Объяснение результатов наблюдений.
5.Опыт. Провести реакции, подтверждающие характерные химические свойства кислот.
6.Опыт. Провести качественные реакции на соли железа со степенями окисления: +2 и +3
7.Опыт. Получить и собрать водород. Доказать его наличие в пробирке.
8.Опыт. Распознать с помощью характерной реакции соль серной кислоты среди трех выданных растворов солей.
9.Опыт. Распознать кислоту и щелочь среди трех выданных веществ.
10.Опыт. Получить реакцией обмена нерастворимое основание Cu (OH)2. Провести реакции подтверждающие его химический состав.
11. Опыт. Провести качественную реакцию на альдегиды
12.Опыт. Установить принадлежность глицерина к классу многоатомных спиртов.
Задачи
1.Задача. Сколько выделится углекислого газа при сгорании 10 л пропана?
2.Задача. Для получения никеля используют реакцию восстановления оксида никеля (II) углеродом. Определите массу угля, который необходимо взять для получения никеля массой 295 г.
3.Задача. Какой объем кислорода образуется при разложении бертолетовой соли (KCIO3) массой 24,5г? Известно, что кроме кислорода образуется хлорид калия.
4.Задача. Вычислить процентное содержание магния в минерале Мg3H2Si4O12
5.Задача. Какой объем оксида углерода (IV) выделится при н.у. в результате взаимодействия соляной кислоты массой 7,3г и карбоната натрия?
6.Задача. Сколько граммов воды и нитрата натрия нужно взять, чтобы приготовить 80г 5% раствора?
7.Задача. Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 10 г азотной кислоты с едким натром, если практический выход составляет 87 %?
8.Задача. Какой объем хлороводорода необходимо взять для реакции с 5,6л этилена, чтобы получить хлористый этил.
9.Задача. Вывести формулу соединения, массовые доли водорода, фосфора, кислорода соответственно равны 3,06%, 31,63%, 65,31%.
10.Задача. Какой объем пропана можно сжечь в 350 л кислорода?
11.Задача. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена:
2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж
Сколько теплоты выделится, если в реакцию вступило:
а) 13 г ацетилена б) 1 моль ацетилена
12.Задача. Вычислите объем водорода (н.у.) выделившийся при взаимодействии метанола с 9,2 г натрия.
13.Задача. Какое количество вещества этана образовалось в результате реакции гидрирования 0,5 моль этилена?
Список литературы
1.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «ХИМИЯ» М. 2013