Вопросы к дифференциальному зачету
По аналитической химии
Вариант №3
1. К анионам относятся:
а) К+,CL-,Mg2+
б) SO32-,NO3-,NH4+
в) SO42-,и,РО43-
г) Br-,Zn2+,NO2-
2. Характерный запах раствора оказывают ионы:
а) K+ и Mg2+
б) Cu2+ и Ag+
в) NH4+ и СН3СОО-
г) СО32- и Fе2+
3. К V группе катионов относятся:
а) Fe2+,Mg2+
б) Zn2+,Fe3+
в) Ca2+,Ag+
г) Ва2+,К+
4.Какие из указанных групп ионов образуются при диссоциации раствора СН3СООН:
а) Н+ и СО32-
б) Н+ и СН3СОО-
в) H+,СО- и СН3
г) СН3,СО- и ОН
5. Антипирин с NO2-- ионами образует:
а) газ бурого цвета - NO2
б) при рН> 7 раствор синего цвета
в) при нагревании осадок белого цвета
г) при рН <7 раствор зеленого цвета
6. Минеральные кислоты выделяют из солей азотистой кислоты:
а) NH3с характерным запахом
б) NО2- бурый газ
в) NO, обесцвечивает раствор I2
г) СО2
7. Указать формулу исследуемой соли, если при воздействии на нее раствором K4[Fe(CN)6]образовался синий осадок, растворимый в кислотах, а при действии раствором BaCl2 образовался белый нерастворимый осадок:
а) AgNO3
б) СаСl2
в) KNО2
г) Fe2(SO4)3
8. Для определения катиона Mg2+проводят реакцию идентификации с химическим реактивом:
а) НС1
б) Na2HPO4 (+ NH4OH + NH4Cl)
в) Na2SO4
г) NH4Cl (+ NaOH)
9 Ко II аналитической группе катионов относятся:
а) Fe2+ и NH4+
б) Са2+ и Ва2+
в) Ag+ и Pb2+
г) Zn2+ и Mg2+
10. Рефрактометр - медицинский прибор, с помощью которого определяют:
а) плотность раствора
б) объем раствора
в) окраска раствора
г) показатель преломления света в исследуемом растворе
11. Титрант КОН и NaOH нельзя приготовить по точно взятой навеской том, что:
а) щелочи содержат примеси
б) щелочи плохо растворяются в воде
в) щелочи едкие
г) растворы щелочей разлагаются под действием света
12. Калибровочный график фотоелектроколориметрии отражает зависимость:
а) концентрации вещества в растворе (С) от ее оптической плотности (А)
б) массы раствора (m) от его объема (V)
в) концентрации (С) от объема (V)
г) w (%) от объема (V)
13. Обратное титрование применяется в анализе:
а) окислителей перманганатометрия
б) восстановителей перманганатометрия
в) раствора иода раствором тиосульфата
г) раствора щелочи раствором кислоты
14. Для приготовления 100,00см3 0,1 M (fэкв=1/2) раствора MgSO4 необходимо взвесить навеску массой:
а) 2,67г
б) 13,97г
в) 0,60г
г) 5,03г
М раствор калий гидроксида содержит
а) в 1 дм3 раствора 100 г КОН
б) в 1 дм 3 раствора 56 г КОН
в) в 1 см 3 раствора 1 г КОН
г) в 100 г раствора 2 моль КОН
Вопросы к дифференциальному зачету
По аналитической химии
Вариант № 4
1.Продуктамы диссоциации водного раствора К3[Fe (CN)6] являются ионы:
а) К+ и Fe3+
б) K+и [Fe (CN)]3-
в) Fe2+и CN-
г) K+ и CN-
2. Минеральные кислоты выделяют из солей сульфитной кислоты:
а) Ag2SO3- белый осадок, растворимый в растворе КОН
б) SО2, который обесцвечивает раствор I2
в) NО2- бурый газ
г) NН03 с характерным запахом
3. Отличить катионы Fe2+от Fe3+можно химической реакцией с помощью реактива:
а) КМnO4(+ H2SO4)
б) AgNO3
в) Na3[Co (NO2)6]
г) НС1
4. Красный лакмусовая бумажка, смоченный водой, синеет над отверстием пробирки, нагревают, при наличии:
а) NO2
б) NH3
в) S
г) SO2
5. При добавлении избытка группового реактива NaОН к соли с катионом Zn2+образуется:
а) Na2[Zn (OH)4]
б) Zn (OH)4
в) [Zn (OH)4]Cl2
г) Zn2[К(ОН)3]
6. Отличить анионы NО3 и NО2- можно при помощи химического реактива:
a) FeCl2
б) (C6H5)2NH
в) KMnО4(+ H2SO4)
г) AgNO3
7. Указать формулу исследуемой соли, если ее ионы окрасили пламя в фиолетовый цвет, а с раствором антипирина в кислотной среде образовалась соединение изумрудного цвета:
а) AgNО3
б) MgCl2
в) NaCH3COO
г) KNО2
8. NaCI - является исходным веществом для стандартизации рабочего раствора:
а) К2СrO4
б) NaI
в) AgNO3
г) КОН
9. Амфотерные свойства имеют:
a) Zn(OH)2 и А1 (ОН)3
б) Fe(OH)2 и Fе (ОН)3
в) Mg(OH)2 и Zn (OH)2
г) Cu(OH)2 и Ва(ОН)2
10.Стандартизация рабочего раствора КМnO4-:
а) приготовление рабочего раствора КМnO4
б) установка Сэкв(КМnO4) титрованием исходного раствора Н2С2O4
в) хранение раствора КМnO4
г) фильтрование раствора КМnO4
11. Раствор, приготовленный из фиксанала, имеет концентрацию вещества:
а) 0,2 моль /дм3
б) 0,01 моль /дм3
в) 0,1 моль / дм3
г) 1 моль /дм3
12.Ag++ Hal-= AgHal - основное уравнение метода объемного анализа:
а) алкалиметрии
б) комплексонометрии
в) иодометрии
г) Мора
13.Точка конца титрования в методе Мора фиксируется химической реакции:
а) 2Ag++ СгO42= АgСгО4
б) Ag++ СCL-= AgCl
в) Ag++ NCS- = AgNCS
г) 2Ag++ 2OН-= Ag2O + Н2О
14.Содержание кристаллизационной воды в ВаСl*2H2O составляет:
а) 21,45%
б) 16,03%
в) 14,75%
г) 58,32%
15. Какой% иода содержит настойка, если на титрование 5,00 см3 препарата израсходуется 13,8 см3 0,12 M раствора Na2S2O3 (K = 0,94)?
а) 2,4%
б) 3,06%
в) 24,15%
r) 3,95%
Задачи к дифференциальному зачету
По аналитической химии
Вариант № 3
Задача 1
Рассчитайте массу Н2С2О4 использованного на титрование 3 мл раствора KMnO4 С(1/z KMnO4= 0,02м/л).
Задача 2
Рассчитайте массу AgNO3 растворенного в 20 мл раствора, если при титровании 0,1715 г. NaCl этого раствора использовано 5,3 мл.
Задачи к дифференциальному зачету
По аналитической химии
Вариант № 4
Задача 1
Рассчитайте ω KMnO4, если известно, что на стандартизацию 10 мл этого раствора использовано 1,2349 г Н2С2О4 (при расчетах плотность принимать за единицу).
Задача 2
Рассчитайте массу I2, растворенного в 50 мл раствора, если на титрование 2 мл этого раствора использовано 6,7 мл Na2S2O3 (С (1/z(Na2S2O3)= 0,1м / л)
ГОСУДАРСТВЕННОЙ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ