Дата: 20.01.2022
Класс: 10 - А
Занятие внеурочной деятельности «Трудные вопросы органической химии»
Тема: Простые эфиры.
Цель: Рассмотреть свойства нового класса органических соединений – простые эфиры.
Ход занятия
Ребята! Мы продолжаем изучать органическую химию. Сегодня мы знакомимся с простыми эфирами.
Простыми эфирами называют органические вещества, в которых два углеводородных радикала связаны атомом кислорода: R'–O–R", где R' и R" — различные или одинаковые радикалы.
Простые эфиры могут быть предельными, непредельными, циклическими, ароматическими.
предельные 
непредельные 
ароматические 
циклические 
Простые эфиры рассматриваются как производные спиртов. Названия этих соединений строятся из названий радикалов (в порядке возрастания молекулярной массы) и слова «эфир». Например, CH3-O-CH3 - диметиловый эфир; C2H5-O-CH3 - метилэтиловый эфир.
Физические свойства
Два первых простейших представителя – диметиловый и метилэтиловый эфиры – при обычных условиях газы, все остальные – жидкости.
Диэтиловый эфир (C2H5-O-C2H5)– бесцветная легкокипящая прозрачная жидкость (t кип. 35,5 °С), малорастворимая в воде. С этиловым спиртом смешивается в любых отношениях. Температура воспламенения – 9,4°С, образует с воздухом взрывоопасную смесь. Вызывает набухание резин. Широко применяется в качестве растворителя, в медицине (ингаляционный наркоз), вызывает привыкание человека, ядовит.
Диоксан (т. кип. 101°С) — хороший растворитель, смешивается как с водой, так и с углеводородами. За эти качества его назвали «органической водой». Достаточно токсичен. Значительно более опасны галогенсодержащие дибензопроизводные диоксана: диоксин (2,3,7,8-тетрахлордибензо- п -диоксин).
Простые эфиры имеют более низкие температуры кипения и плавления, чем изомерные им спирты. Эфиры практически не смешиваются с водой. Это объясняется тем, что простые эфиры не образуют водородных связей, т.к. в их молекулах отсутствуют полярные связи О-Н.
Простые эфиры хорошо растворяют многие органические вещества и поэтому часто используются как растворители.
Эфиры имеют приятный запах.
Химические свойства
Простые эфиры — малоактивные соединения, они значительно менее реакционноспособны, чем спирты.
Расщепление простых эфиров HJ и HBr
Простые эфиры разлагаются под действием концентрированных иодоводородной или бромоводородной кислот:
Образование комплексных соединений
Образование нестойких солей оксония (подобных солям аммония) в результате взаимодействия с сильными кислотами:
Окисление эфиров, образование перекисей
Несмотря на относительную химическую инертность, эфиры легко образуют при хранении на воздухе перекиси: 
Перекиси являются причиной взрывов в конце перегонки эфиров, поэтому эфиры тщательно очищают от перекисей перед перегонкой и применением.
Получение
Межмолекулярная дегидратация спиртов
Симметричные простые эфиры R–O–R получают при межмолекулярной дегидратации спиртов: 
При этом в одной молекуле спирта разрывается связь О-Н, а в другой — связь С-О. Реакцию можно рассматривать как нуклеофильное замещение группы HО– (в одной молекуле спирта) на группу RO– (от другой молекулы):
