Показать
Задание 22
Задача 1. Элементы ответа:
Составлены два уравнения реакции:
1) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓;
2) Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaNO3↓.
Описаны признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: посеребрение меди, появление голубой окраски раствора;
4) для второй реакции: выпадение голубого осадка.
Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:
5) Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓.
Задача 2. Элементы ответа.
Составлены два уравнения реакции:
1) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓;
2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4.
Описаны признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: появление красного налёта меди, исчезновение голубой окраски раствора;
4) для второй реакции: выпадение серо-зелёного осадка.
Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:
5) Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2↓.
Задача 3. Элементы ответа:
Составлены два уравнения реакции:
1) Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O;
2) Fe(NO3)3 + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4NO3.
Описаны признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: выделение бурого газа;
4) для второй реакции: выпадение бурого осадка.
Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:
5) Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+.
Задача 4. Элементы ответа:
Составлены два уравнения реакции:
1) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4;
2) Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O.
Описаны признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: выпадение бурого осадка;
4) для второй реакции: растворение бурого осадка.
Составлено сокращённое ионное уравнение первой реакции:
5) Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3↓.
Задача 5. Элементы ответа:
Составлены два уравнения реакции:
1) Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4;
2) Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O.
Описаны признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: выпадение белого осадка;
4) для второй реакции: растворение белого осадка.
|
|
Составлено сокращённое ионное уравнение первой реакции:
5) Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4+.
Задача 6. Элементы ответа:
Составлены два уравнения реакции:
1) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + H2O;
2) 3BaCl2 + Fe2(SO4)3 = 2FeCl3 + 3BaSO4↓.
Описаны признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: видимых признаков реакции нет,
4) для второй реакции: выпадение белого осадка.
Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:
5) Ba2+ + SO42– = BaSO4↓.
Задача 7. Элементы ответа:
Составлены два уравнения реакции:
1) FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4↓;
2) 2AgNO3 + FeCl2 = 2AgCl↓ + Fe(NO3)2.
Описаны признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: выпадение белого осадка;
4) для второй реакции: выпадение белого творожистого осадка.
Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:
5) Ag+ + Cl– = AgCl↓.
Задача 8. Элементы ответа:
Составлены два уравнения реакции:
1) Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑+ H2O;
2) AgNO3 + KI = AgI↓ + KNO3.
Описаны признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: выделение бурого газа;
4) для второй реакции: выпадение жёлтого творожистого осадка.
Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:
5) Ag+ + I– = AgI↓.
Задача 9. Элементы ответа:
Составлены два уравнения реакции:
1) 2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = 2HCl↑ + Na2SO4;
2) K2CO3(р-р) + 2HCl = 2KCl + CO2↑+ H2O.
Описаны признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: выделение газа;
4) для второй реакции: выделение газа.
Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:
5) CO32– + 2H+ = CO2↑+ H2O.
Задача 10. Элементы ответа:
Составлены два уравнения реакции:
1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl;
2) CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑+ H2O.
Описаны признаки протекания реакций:
|
|
3) для первой реакции: выпадение белого осадка;
4) для второй реакции: растворение осадка, выделение газа.
Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:
5) CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ca2+.
| Содержание задания | Номер задания в ОГЭ |
| Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объёма вещества по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции |
Теоретическая часть
Задачи подобного типа можно решать разными способами. Один из них, наиболее удобный для проверки логики решения задачи – это с использованием формул:
ω = m (в-ва): m (p-pа)
и
n (в-ва) = m (в-ва): M (в-ва) = V (газа): V М.
Задание для учащихся. Прочтите предложенные ниже задачи. Для первой задачи уже дано решение. Прочтите его, допишите недостающую часть. Постепенно решайте задачи, заполняя пропуски самостоятельно, или, если не получается, «изучая» подсказки.
Задача 1
Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида бария на 10 г 17%-го раствора нитрата серебра.
Решение
1) Составить уравнение реакции:
BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ba(NO3)2.
2) Провести расчёт по формуле ω= m (в-ва): m (p-pа) – вычислить массу нитрата серебра, содержащегося в растворе (ω = 17 % или 0,17):
m (AgNO3) = m (p-pа)(AgNO3) ∙ ω(AgNO3) = 10 (г) ∙ 0,17 = 1,7 г.
3) Вычислить по уравнению реакции массу осадка.
Для этого надо определить следующее.
- Количество вещества нитрата серебра:
n (AgNO3) = m (AgNO3): M (AgNO3) = 1,7 (г): 170 (г/моль) = 0,01 моль. - Количество вещества хлорида серебра:
n (AgNO3) = n (AgCl) = 0,01 моль. - Массу осадка хлорида серебра:
m (AgCl) = M (AgCl) · n (AgCl) = 143,5 · 0,01 = 1,435 г.
Ответ: m (AgCl) = 1,435 г.
|
|
Задача 2
Вычислите массовую долю раствора сульфата меди(II), если при взаимодействии 144 г этого раствора с избытком раствора гидроксида натрия образуется осадок массой 4,41 г (после фильтрования и высушивания).
Решение
1) Составить уравнение реакции:
____________________________________________
2) Вычислить по уравнению реакции массу сульфата меди(II).
Для этого надо определить следующее.
- ________________________________.
- ________________________________.
- ________________________________.
3) Провести расчёт по формуле ω= m (в-ва): m (p-pа) – вычислить массовую долю сульфата меди(II):
ω(CuSO4) = m (CuSO4): m (р-ра)(CuSO4) = ____________________.
Ответ: ω(CuSO4) = _______ %.
Показать полный текст
Решение
1) Составить уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.
2) Вычислить по уравнению реакции массу сульфата меди(II).
Для этого надо определить следующее.
· Количество вещества гидроксида меди(II):
n (Cu(OH)2) = m (Cu(OH)2): M (Cu(OH)2) = 4,41 (г): 98 (г/моль) = 0,045 моль.
· Количество вещества сульфата меди(II):
n (CuSO4) = n (Cu(OH)2) = 0,045 моль.
· Массу сульфата меди(II):
m (CuSO4) = M (CuSO4) · n (CuSO4) = 160 (г/моль) · 0,045 (моль) = 7,2 г.
3) Провести расчёт по формуле ω = m (в-ва): m (p-pа) – вычислить массовую долю сульфата меди(II):
ω(CuSO4) = m (CuSO4): m (р-ра)(CuSO4) = 7,2: 144 = 0,05 или 5 %.
Ответ: ω(CuSO4) = 0,05 или 5 %.
Задача 3
Избыток раствора иодида калия прореагировал с раствором нитрата серебра с массовой долей 20%. Масса образовавшегося осадка, (после фильтрования и высушивания) составила 14,1 г. Определите массу раствора нитрата серебра.
Решение
1) Составить уравнение реакции:
_______________________________
2) Вычислить по уравнению реакции массу нитрата серебра.
Для этого надо определить следующее.
- _________________________.
- _________________________.
- _________________________..
3) Провести расчёт по формуле ω = m (в-ва): m (p-pа) – вычислить массу раствора (ω = 20 % или 0,2):
m (р-ра)(AgNO3) = m (AgNO3): ω(AgNO3) = ___________.
Ответ: m (р-ра)(AgNO3) = ___ г.
Задача 3
Избыток раствора иодида калия прореагировал с раствором нитрата серебра с массовой долей 20%. Масса образовавшегося осадка, (после фильтрования и высушивания) составила 14,1 г. Определите массу раствора нитрата серебра.
Решение
1) Составить уравнение реакции:
_______________________________
2) Вычислить по уравнению реакции массу нитрата серебра.
Для этого надо определить следующее.
- _________________________.
- _________________________.
- _________________________..
3) Провести расчёт по формуле ω= m (в-ва): m (p-pа) – вычислить массу раствора (ω = 20 % или 0,2):
m (р-ра)(AgNO3) = m (AgNO3): ω(AgNO3) = ___________.
Ответ: m (р-ра)(AgNO3) = ___ г.
Показать полный текст
Решение
1) Составить уравнение реакции:
AgNO3 + KI = AgI + KNO3.
2) Вычислить по уравнению реакции массу нитрата серебра.
Для этого надо определить следующее.
· Количество вещества йодида серебра:
n (AgI) = m (AgI): M (AgI) = 14,1 (г): 235 (г/моль) = 0,06 моль.
· Количество вещества нитрата серебра:
n (AgNO3) = n (AgI) = 0,06 моль.
· Массу нитрата серебра:
m (AgNO3) = M (AgNO3) · n (AgNO3) = 170 (г/моль) · 0,06 (моль) = 10,2 г.
3) Провести расчёт по формуле ω = m (в-ва): m (p-pа) – вычислить массу раствора (ω = 20 % или 0,2):
m (р-ра)(AgNO3) = m (AgNO3): ω(AgNO3) = 10,2: 0,2 = 51 г.
Ответ: m (р-ра)(AgNO3) = 51 г.
Задача 4
Избыток карбоната магния обработали 105 г 7%-го раствора серной кислоты. Вычислите объём выделившегося углекислого газа (н.у.).
Решение
1) Составить уравнение реакции:
__________________________________.
2) Провести расчёт по формуле ω= m (в-ва): m (p-pа) – вычислить массу серной кислоты (ω = 7 % или 0,07):
m (H2SO4) = m (p-pа)(H2SO4) ∙ ω(H2SO4) = ___________.
3)Вычислить по уравнению реакции объём углекислого газа.
Для этого надо определить следующее.
- _________________________.
- _________________________.
- _________________________.
Ответ: V (CO2) = ___ л.
Показать полный текст
Решение
1) Составить уравнение реакции:
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2 + H2O.
2) Провести расчёт по формуле ω = m (в-ва): m (p-pа) – вычислить массу серной кислоты (ω = 7 % или 0,07):
m (H2SO4) = m (p-pа)(H2SO4) ∙ ω(H2SO4) = 105 ∙ 0,07 = 7,35 г.
3) Вычислить по уравнению реакции объём углекислого газа.
Для этого надо определить следующее.
· Количество вещества серной кислоты:
n (H2SO4) = m (H2SO4): M (H2SO4) = 7,35 (г): 98 (г/моль) = 0,075 моль.
· Количество вещества углекислого газа:
n (CO2) = n (H2SO4) = 0,075 моль.
· Объём углекислого газа, выделившегося в результате реакции:
V (CO2) = n (CO2) ∙ V M = 0,075 (моль) ∙ 22,4 (л/моль) = 1,68 л.
Ответ: V (CO2) = 1,68 л.
Задача 5
После пропускания через раствор гидроксида калия с массовой долей 25 % 1,904 л сернистого газа (н.у.) получили раствор сульфита калия. Вычислите массу раствора гидроксида калия.
Решение
1) Составить уравнение реакции:
____________________________
2) Вычислить по уравнению реакции массу гидроксида калия.
Для этого надо определить следующее.
- _______________________.
- _______________________.
- _______________________.
3) Провести расчёт по формуле ω= m (в-ва): m (p-pа) – вычислить массу раствора гидроксида калия (ω = 25 % или 0,25):
m (p-pа)(КOH) = m (КOH): ω(КOH) = __________ г.
Ответ: m (p-pа)(КOH) = ____ г.
Показать полный текст
Решение
1) Составить уравнение реакции:
SО2 + 2KOH = K2SO3 + H2O.
2)Вычислить по уравнению реакции массу гидроксида калия.
Для этого надо определить следующее.
- Количество вещества сернистого газа, вступившего в реакцию:
n (SО2) = V (SО2): V M = 1,904 (л): 22,4 (л/моль) = 0,085 моль. - Количество вещества гидроксида калия:
n (KOH) = 2 n (SО2) = 0,17 моль. - Массу гидроксида калия:
m (KOH) = n (KOH) ∙ M (KOH) = 0,17 (моль) ∙ 56 (г/моль) = 9,52 г.
3) Провести расчёт по формуле ω = m (в-ва): m (p-pа) – вычислить массу раствора гидроксида калия (ω = 25 % или 0,25):
m (p-pа)(KOH) = m (KOH): ω(KOH) = 9,52: 0,25 = 38,08 г.
Ответ: m (p-pа)(KOH) = 38,08 г.
Задача 6
Объём выделившегося в результате взаимодействия избытка магния с раствором серной кислоты (массовая доля 14 %) газа составляет 784 мл (н.у.). Вычислите массу раствора кислоты.
Решение
1) Составить уравнение реакции:
_______________________________
2) Вычислить по уравнению реакции массу серной кислоты.
Для этого надо определить следующее.
- _______________________.
- _______________________.
- _______________________.
3) Провести расчёт по формуле ω= m (в-ва): m (p-pа) – вычислить массу раствора серной кислоты (ω = 14 % или 0,14):
m (p-pа)(H2SO4) = m (H2SO4): ω(H2SO4) = _______ г.
Ответ: m (p-pа)(H2SO4) = ____ г.
Показать полный текст
Решение
1) Составить уравнение реакции:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2.
2) Вычислить по уравнению реакции массу серной кислоты.
Для этого надо определить следующее.
- Количество вещества водорода (V (H2) = 784 мл = 0,784 л):
n (H2) = V (H2): V M = 0,784 (л): 22,4 (л/моль) = 0,035 моль. - Количество вещества серной кислоты:
n (H2SO4) = n (H2) = 0,035 моль. - Массу серной кислоты:
m (H2SO4)= n (H2SO4) ∙ M (H2SO4) = 0,035 (моль) ∙ 98 (г/моль) = 3,43 г.
3) Провести расчёт по формуле ω = m (в-ва): m (p-pа) – вычислить массу раствора серной кислоты (ω = 14 % или 0,14):
m (p-pа)(H2SO4) = m (H2SO4): ω(H2SO4) = 3,43: 0,14 = 24,5 г.
Ответ: m (p-pа)(H2SO4) = 24,5 г.
Задача 7
Через раствор серной кислоты пропустили аммиак до образования 66 г раствора сульфата аммония с массовой долей 15 %. Вычислите объём вступившего в реакцию газа (н.у.).
Решение
1) Составить уравнение реакции:
______________________________
2) Провести расчёт по формуле ω= m (в-ва): m (p-pа) – вычислить массу сульфата аммония (ω = 15 % или 0,15):
m ((NH4)2SO4) = m (p-pа)((NH4)2SO4) ∙ ω((NH4)2SO4) = ___________ г.
3) Вычислить по уравнению реакции объём аммиака.
Для этого надо определить следующее.
- ___________________________.
- ___________________________.
- ___________________________.
Ответ: V (NH3) = ____ л.
Показать полный текст
Решение
1) Составить уравнение реакции:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4.
2) Провести расчёт по формуле ω = m (в-ва): m (p-pа) – вычислить массу сульфата аммония (ω = 15 % или 0,15):
m ((NH4)2SO4) = m (p-pа)((NH4)2SO4) ∙ ω((NH4)2SO4) = 66 ∙ 0,15 = 9,9 г.
3) Вычислить по уравнению реакции объём аммиака.
Для этого надо определить следующее.
- Количество вещества сульфата аммония:
n ((NH4)2SO4) = m ((NH4)2SO4): M ((NH4)2SO4) = 9,9 (г): 132 (г/моль) = 0,075 моль. - Количество вещества аммиака:
n (NH3) = 2 n ((NH4)2SO4) = 0,15 моль. - Объём аммиака, вступившего в реакцию:
V (NH3) = n (NH3) ∙ V M = 0,15 (моль) ∙ 22,4 (л/моль) = 3,36 л.
Ответ: V (NH3) = 3,36 л.
Задача 8
Вычислите массовую долю бромоводородной кислоты, если при взаимодействии 28,35 г раствора бромоводорода и избытка раствора гидросульфида натрия выделился газ объёмом 1,568 л (н.у.).
Решение
1) Составить уравнение реакции:
______________________________.
2) Вычислить по уравнению реакции массу бромоводородной кислоты.
Для этого надо определить следующее.
- ________________________.
- ________________________.
- ________________________.
3) Провести расчёт по формуле ω= m (в-ва): m (p-pа) – вычислить массовую долю бромоводородной кислоты:
ω(HBr) = m (HBr): m (p-pа)(HBr) = _____________ %.
Ответ: ω(HBr) = _________ %.
Показать полный текст
Решение
1) Составить уравнение реакции:
NaHS + HBr = H2S + NaBr.
2) Вычислить по уравнению реакции массу бромоводородной кислоты.
Для этого надо определить следующее.
- Количество вещества сероводорода:
n (H2S) = V (H2S): V M = 1,568 (л): 22,4 (л/моль) = 0,07 моль. - Количество вещества бромоводородной кислоты:
n (HBr) = n (H2S) = 0,07 моль. - Массу бромоводородной кислоты:
m (HBr)= n (HBr) ∙ M (HBr) = 0,07 (моль) ∙ 81 (г/моль) = 5,67 г.
3) Провести расчёт по формуле ω = m (в-ва): m (p-pа) – вычислить массовую долю бромоводородной кислоты:
ω(HBr) = m (HBr): m (p-pа)(HBr) = 5,67: 28,35 = 0,2 или 20 %.
Ответ: ω(HBr) = 0,2 или 20 %.
Задача 9
Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при поглощении хлороводорода объёмом 896 мл (н.у.) раствором гидроксида бария массой 100 г.
Решение
1) Составить уравнение реакции:
_____________________________.
2) Вычислить по уравнению реакции массу хлорида бария.
Для этого надо определить следующее.
- ________________________.
- ________________________.
- ________________________.
3) Провести расчёт по формуле ω= m (в-ва): m (p-pа) – вычислить массовую долю, если известны масса хлорида бария – продукта реакции, и масса раствора исходного вещества.
Для этого надо.
- Ответить на вопрос: изменилась ли масса раствора в результате реакции?
________________________. - ________________________.
- ________________________.
ω(BaCl2) = m (BaCl2): m (p-pа)(BaCl2) = __________________________%.
Ответ: ω(BaCl2) = __________%.
Показать полный текст
Решение
1) Составить уравнение реакции:
2НCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O.
2) Вычислить по уравнению реакции массу хлорида бария.
Для этого надо определить следующее.
- Количество вещества хлороводорода (V (НCl) = 896 мл = 0,896 л):
n (НCl) = V (НCl): V M = 0,896 (л): 22,4 (л/моль) = 0,04 моль. - Количество вещества хлорида бария:
n (BaCl2) = n (НCl)/2 = 0,02 моль. - Массу хлорида бария:
m (BaCl2)= n (BaCl2) ∙ M (BaCl2) = 0,02 (моль) ∙ 208 (г/моль) = 4,16 г.
3) Провести расчёт по формуле ω = m (в-ва): m (p-pа) – вычислить массовую долю, если известны масса хлорида бария – продукта реакции, и масса раствора исходного вещества.
Для этого надо...
- ответить на вопрос: изменилась ли масса раствора в результате реакции?
Да, изменилась, она стала больше на величину массы поглощенного газа; - вычислить массу поглощенного хлороводорода:
m (НCl)= n (НCl) ∙ M (НCl) = 0,04 (моль) ∙ 36,5 (г/моль) = 1,46 г; - вычислить массу раствора после реакции:
m (p-pа)(BaCl2) = m (p-pа)(Ba(OH)2) + m (НCl)= 100 + 1,46 = 101,46 г.
ω(BaCl2) = m (BaCl2): m (p-pа)(BaCl2) = 4,16: 101,46 = 0,041 или 4,1 %.
Ответ: ω(BaCl2) = 0,041 или 4,1 %.
Задача 10
Вычислите массовую долю сульфата аммония в растворе, полученном при поглощении аммиака объёмом 5,376 л (н.у.) раствором сульфата алюминия массой 74,16 г.
Решение
1) Составить уравнение реакции:
____________________________________.
2) Вычислить по уравнению реакции массу сульфата аммония.
Для этого надо определить следующее.
- ______________________________.
- ______________________________.
- ______________________________.
3) Провести расчёт по формуле ω= m (в-ва): m (p-pа) – вычислить массовую долю, если известна масса хлорида бария – продукта реакции, и масса раствора исходного вещества.
Для этого надо...
- Ответить на вопрос: изменилась ли масса раствора в результате реакции?
______________________________. - ______________________________.
- ______________________________.
- ______________________________.
- ______________________________.
ω((NH4)2SO4) = m ((NH4)2SO4): m (p-pа)((NH4)2SO4) = __________ %.
Ответ: ω((NH4)2SO4) = ____________ %.
Показать полный текст
Решение
1) Составить уравнение реакции:
6NH3 + 6H2O + Al2(SO4)3 = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4.
2) Вычислить по уравнению реакции массу сульфата аммония.
Для этого надо определить следующее.
- Количество вещества аммиака:
n (NH3) = V (NH3): V M = 5,376 (л): 22,4 (л/моль) = 0,24 моль. - Количество вещества сульфата аммония:
n ((NH4)2SO4) = n (NH3)/2 = 0,12 моль. - Массу сульфата аммония:
m ((NH4)2SO4)= n ((NH4)2SO4) ∙ M ((NH4)2SO4) = 0,12 (моль) ∙ 132 (г/моль) = 15,84 г.
3) Провести расчёт по формуле ω = m (в-ва): m (p-pа) – вычислить массовую долю, если известна масса хлорида бария – продукта реакции, и масса раствора исходного вещества.
Для этого надо...
- oтветить на вопрос: изменилась ли масса раствора в результате реакции? –
Да, изменилась, она стала больше на величину массы поглощенного газа и меньше на величину массы выпавшего в осадок гидроксида алюминия; - вычислить массу поглощенного аммиака:
m (NH3)= n (NH3) ∙ M (NH3) = 0,24 (моль) ∙ 17 (г/моль) = 4,08 г; - определить количество вещества выпавшего в осадок гидроксида алюминия (по уравнению реакции):
n (Al(OH)3) = n (NH3)/3 = 0,08 моль; - вычислить массу выпавшего в осадок гидроксида:
m (Al(OH)3)= n (Al(OH)3) ∙ M (Al(OH)3) = 0,08 (моль) ∙ 78 (г/моль) = 6,24 г; - вычислить массу раствора после реакции:
m (p-pа)((NH4)2SO4) = m (p-pа)(Al2(SO4)3) + m (NH3)– m (Al(OH)3)= 74,16 + 4,08 – 6,24 = 72 г.
ω((NH4)2SO4) = m ((NH4)2SO4): m (p-pа)((NH4)2SO4) = 15,84: 72 = 0,22 или 22 %.
Ответ: ω((NH4)2SO4) = 0,22 или 22 %.
Домашнее задание
Задание 21
Задача 1. К раствору хлорида бария массой 208 г и массовой долей 20 % прилили избыток раствора сульфата магния. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Задача 2. К раствору нитрата кальция массой 73,8 г прилили избыток раствора карбоната натрия. Масса образовавшегося при этом осадка составила 9 г (после фильтрования и высушивания). Вычислите массовую долю раствора нитрата кальция.
Задача 3. После взаимодействия избытка раствора сульфата железа(III) с раствором гидроксида калия с массовой долей 14 % образовался осадок, массой 4,28 г (после фильтрования и высушивания). Определите массу раствора гидроксида калия.
Задача 4. Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится, если на избыток карбоната кальция подействовать 73 г 25%-го раствора соляной кислоты.
Задача 5. Через раствор гидроксида натрия с массовой долей 5 % пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите массу раствора гидроксида натрия, если объём вступившего в реакцию газа равен 1,12 л (н.у.).
Задача 6. При взаимодействии избытка цинка с соляной кислотой (массовая доля 20 %) образовался водород объёмом 4,48 л (н.у.). Вычислите массу раствора хлороводорода.
Задача 7. Вычислите объём (н.у.) аммиака, вступившего в реакцию с соляной кислотой, если в результате получилось 50 г раствора хлорида аммония с массовой долей 8,56 %.
Задача 8. При взаимодействии избытка раствора сульфида натрия с соляной кислотой массой 21,9 г выделилось 1,344 л газа (н.у.). Вычислите массовую долю соляной кислоты.
Задача 9. После поглощения раствором гидроксида натрия (масса 60 г) 2,688 л (н.у.) хлороводорода получили раствор хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в растворе.
Задача 10. Вычислите массовую долю сульфата аммония в растворе, полученном при поглощении аммиака объёмом 4,032 л (н.у.) раствором сульфата железа(III) массой 69,36 г.