Дополнительные размышления

Мысленно представим, какое оборудование потребуется для выполнения этой работы: штатив для пробирок, четыре пробирки, пробка, стеклянная палочка, два стеклянных фильтра, бумажные фильтры, ёмкость для использованной посуды, промывалка с дистиллированной водой, маркер по стеклу.

И что именно надо проделать с веществами:

• ________________________________________________________;
• ________________________________________________________;
• ________________________________________________________;
• ________________________________________________________;
• ________________________________________________________.

Запись решения

Уравнения реакции:

________________________________________________________;

________________________________________________________.

Признаки протекания реакций:

• для первой реакции: ___________________;
• для второй реакции: ___________________.

Сокращённое ионное уравнение второй реакции:
________________________________________________________.

Показать полный текст

Дополнительные размышления

Мысленно представьте, какое оборудование потребуется для выполнения этой работы: штатив для пробирок, четыре пробирки, пробка, стеклянная палочка, два стеклянных фильтра, бумажные фильтры, ёмкость для использованной посуды, промывалка с дистиллированной водой, маркер по стеклу.

И что именно надо проделать с веществами:

• налить в пробирку кислоту, растворить в ней избыток металла (чтобы в растворе не осталось кислоты);
• вставить в чистую пробирку стеклянный фильтр, сложить бумажный фильтр и вставить его в стеклянный, профильтровать раствор, вынуть фильтр из воронки и положить в ёмкость;
• в пробирку с профильтрованным раствором металла в кислоте понемногу добавлять раствор щёлочи, перемешивая стеклянной палочкой;
• вставить в чистую пробирку стеклянный фильтр, сложить бумажный фильтр и вставить его в стеклянный, отделить осадок от раствора, промыть;
• вынуть фильтр из воронки и просушить осадок, затем поместить его в чистую пробирку, закрыть пробирку пробкой и надписать.

Запись решения

Уравнения реакции:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑;

FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓+ 2NaCl.

Признаки протекания реакций:

• для первой реакции: выделение газа;
• для второй реакции: выпадение серо-зелёного осадка.

Сокращённое ионное уравнение второй реакции:

Fe²⁺ + 2OH^– = Fe(OH)₂↓.

Задача 2

Даны вещества: Fe₃O₄, Fe(NO₃)₃, BaSO₄, NaOH, H₂SO₄ (р-р).

Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций раствор сульфата железа(III).
Запишите уравнения проведённых химических реакций. Опишите признаки этих реакций. Для первой реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

Решение

1. Выпишите формулы данных вам веществ:

________________________________________________________

и формулу вещества, которое надо получить – ________________.

2. Нельзя провести реакцию Fe₃O₄ с раствором серной кислоты потому, что при этом получится смесь сульфатов железа: ______________________.

Нельзя использовать сульфат бария, потому ______________________________________. Значит надо осадить некое промежуточное вещество, отфильтровать его, промыть – и затем растворить в серной кислоте. Самое подходящее промежуточное вещество – _____________________.

3. Можно сразу написать краткое ионное уравнение первой реакции. ________________________________________________________.

Какие вещества нужно взять, чтобы в их растворах были необходимые нам ионы? ________________________________________________________.

Дополнительные размышления

Мысленно представьте, какое оборудование потребуется для выполнения этой работы: ________________________________________________________.
И что именно надо проделать с веществами:

• ________________________________________________________;
• ________________________________________________________;
• ________________________________________________________;
• ________________________________________________________.

Запись решения

Уравнения реакции

________________________________________________________;

________________________________________________________.

Признаки протекания реакций:

• для первой реакции: _______________________;
• для второй реакции: _______________________.

Сокращённое ионное уравнение первой реакции:

________________________________________________________.

Показать полный текст

Решение

1. Выпишите формулы данных вам веществ:

Fe₃O₄, Fe(NO₃)₃, BaSO₄, NaOH, H₂SO₄ (р-р)

и формулу вещества, которое надо получить – Fe₂(SO₄)₃ (р-р).

2. Нельзя провести реакцию Fe₃O₄ с раствором серной кислоты, потому что при этом получится смесь сульфатов железа: FeSO₄ и Fe₂(SO₄)₃.

Нельзя использовать сульфат бария потому, что это соединение нерастворимо. Значит надо осадить некое промежуточное вещество, отфильтровать его, промыть – и затем растворить в серной кислоте. Самое подходящее промежуточное вещество – гидроксид железа(III).

3. Можно сразу написать краткое ионное уравнение первой реакции. Гидроксид железа(III) – это нерастворимое в воде вещество, он образуется из ионов Fe³⁺ и OH^–: Fe³⁺ + 2OH^– = Fe(OH)₃↓.

Какие вещества нужно взять, чтобы в их растворах были необходимые нам ионы? Очевидно, что это – гидроксид натрия NaOH и нитрат железа(III).

Дополнительные размышления

Мысленно представьте, какое оборудование потребуется для выполнения этой работы: штатив для пробирок, три пробирки, пробка, стеклянная палочка, стеклянный фильтр, бумажные фильтры, ёмкость для использованной посуды, промывалка с дистиллированной водой, маркер по стеклу.

И что именно надо проделать с веществами:

• налить в пробирку раствор нитрата железа(III) (или насыпать в пробирку немного твёрдой соли, налить дистиллированной воды и, перемешивая стеклянной палочкой, добиться полного растворения) и понемногу добавлять раствор щёлочи, перемешивая стеклянной палочкой;
• вставить в чистую пробирку стеклянный фильтр, сложить бумажный фильтр и вставить его в стеклянный, отделить осадок от раствора, промыть;
• вынуть фильтр из воронки, подсушить и перенести осадок в чистую пробирку;
• добавлять понемногу серную кислоту до полного растворения осадка, затем закрыть пробирку пробкой и надписать.

Запись решения

Уравнения реакции:

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaNO₃;

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O.

Признаки протекания реакций:

• для первой реакции: выпадение бурого осадка;
• для второй реакции: растворение бурого осадка.

Сокращённое ионное уравнение первой реакции:

Fe³⁺ + 3OH^– = Fe(OH)₃↓.

Задача 3

Даны вещества: ортофосфат бария, сульфат алюминия, сульфат свинца(II), растворы (с одинаковым содержанием числа моль вещества в 100 мл раствора) гидроксид бария, азотная кислота.

Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций сульфат бария.

Запишите уравнения проведённых химических реакций. Опишите признаки этих реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

Решение

1. Выпишите формулы данных вам веществ:

________________________________________________________;

и формулу вещества, которое надо получить – __________.

2. Перечитайте условие – краткое ионное уравнение надо написать для второй реакции – именно для той, в которой будет получено нужное вещество. Можно сразу написать краткое ионное уравнение. ________________________________________________________ ________________________________________________________.

3. Какие вещества нужно взять, чтобы в их растворах были необходимые нам ионы? ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________.