По курсу «Общая химия».
1. Основные понятия и законы стехиометрии. Атомные и молекулярные массы. Моль. Постоянная Авогадро.
2. Закон эквивалентов. Фактор эквивалентности. Атомные и молярные массы эквивалентов.
3. Периодический закон. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Физический смысл номера периода и группы. Правила Клечковского.
4. Развитие представлений о сложной структуре атома. Явление радиоактивности. Модели атома. Атомные спектры.
5. Нахождение электрона в атоме. Постулаты Бора. Уравнение Шредингера. Волновая функция.
6. Представление об электроне как о частице и волне. Принцип неопределенности Гейзенберга, уравнение волны Де-Бройля. Электронное облако.
7. Заполнение электронных оболочек в атомах. Принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Гунда (Хунда), правила Клечковского. Привести примеры.
8..Квантово-механическая теория строения атома. Квантовые числа. Форма и ориентация орбиталей. Принцип Паули. Правило Хунда.
9. s-, p-, d-элементы, их валентные электроны. Энергия ионизации, сродство к электрону. Электроотрицательность.
10. Основные типы химической связи. Отличительные особенности ионной связи от других связей (ковалентной, металлической). Существует ли в природе чистая ионная связь. Когда химическая связь считается ионной? Приведите примеры соединений с ионной связью.
11. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Понятие валентности.
12. Теория гибридизации. Виды гибридизации. Примеры. В чем ограниченность данной теории.
13. Основные положения теории гибридизации. Как теория гибридизации объясняет пространственное строение молекул (на примере молекулы аммиака)?
14. Направленность ковалентной связи. Перекрывание негибридных орбиталей. Изобразить перекрывание орбиталей в предложенных молекулах.
15. Основные характеристики связи: длина, энергия, валентные углы. Полярность связи. Дипольный момент связи.
16. Скорость химической реакции. Зависимость константы реакции от энергетического и стерического факторов. Понятие об активном комплексе. Энергия активации.
17. Скорость химических реакций. Константа скорости. Факторы, влияющие на скорость реакции. Влияние температуры. Правило Вант-Гоффа.
18. Скорость химической реакции. Физический смысл константы скорости реакции. Ее зависимость от температуры. Правило Вант-Гоффа.
19. Обратимость химических реакций. Закон действия масс. Константа равновесия.
20. Константа равновесия в реакции гидролиза. Факторы, влияющие на равновесие реакции гидролиза. Пояснить на примерах.
21. Катализаторы и ингибиторы. Механизм их действия. Пояснить графически.
22. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Биологические катализаторы. Принцип их действия. Ферменты, коферменты. Привести примеры.
23. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о механизме каталитической реакций.
24. Общие сведения о растворах. Классификация по агрегатному состоянию, другим признакам. Растворители. Растворимость. Растворы электролитов и неэлектролитов.
25. Осмос. Осмотическое давление. Зависимость осмотического давления от температуры и концентрации.
26. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Осмос в природе.
27. Растворы как фазы переменного состава. Понижение давления пара растворителя над раствором. Законы Рауля. Эбуллиоскопия и криоскопия. Физический смысл эбуллио- и криоскопических постоянных. Физико-химическое объяснение данных явлений.
28. Межмолекулярные взаимодействия: ориентационные, индукционные, дисперсионные.
29. Водородная связь. Образование, энергия связи. Внутримолекулярная и межмолекулярные связи. Водородная связь в биологических объектах.
30. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации слабого электролита. Закон разбавления Оствальда. Активность и коэффициент активности.
31. Степень диссоциации электролитов. Сильные и слабые электролиты. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Кажущаяся степень диссоциации.
32. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Изотонический коэффициент, его физический смысл. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
33. Вода как важнейший растворитель. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели, их взаимосвязь.
34. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Методы измерения рН.
35. Буферные растворы, их типы. Принцип действия буферных растворов. Буферная емкость.
36. Растворимость. Произведение растворимости. Их взаимосвязь.
37. Гидролиз солей. Ионные уравнения реакций гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Константа и степень гидролиза.
38. Гидролиз солей. Виды гидролиза. Привести примеры.
39. Вывод формулы для расчета рН раствора соли, подвергающейся гидролизу по катиону.
40. Вывод формулы для расчета рН раствора соли, подвергающейся гидролизу по аниону.
41. Гидролиз солей. Расчет рН растворов солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой (с выводом).
42. Гидролиз солей образованных многозарядным катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. По каким ступеням протекает гидролиз и почему?
43. Окислительно-восстановительные реакции, их классификация. Важнейшие окислители и восстановители.
44. Окислительно-восстановительные реакции. Направление протекания реакций. Окислительно-восстановительные потенциалы. Зависимость значений потенциалов от внешних условий. Уравнение Нернста. Пояснить на примере предложенной реакции.
45. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы. Уравнение Нернста. Направление окислительно-восстановительных реакций.
46. Электродные потенциалы. Водородный электрод. Ряд напряжений. Гальванические элементы. Химические источники электрической энергии.
47. Положение металлов в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Физические свойства металлов.
48. Положение металлов в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Химические свойства металлов.
49. Особенности строения атомов металлических элементов. Способы получения металлов.
50. Положение неметаллов в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Способы получения неметаллов.
51. Физические свойства и строение неметаллов.
52. Химические свойства неметаллов. Зависимость окислительных свойств неметаллов от положения внутри периода и группы.
53. Соединения неметаллов с водородом, их химические свойства.
54. Соединения неметаллов с кислородом, их химические свойства.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Основная литература
1. Глинка, Н. Л. Общая химия: учебник / Н. Л. Глинка. - 2-е изд., перераб. и доп. - Москва: Юрайт, 2011. - 886 с.
Дополнительная литература
1. Кертман, А.В. Избранные главы химии: учебное пособие / А.В. Кертман. - Тюмень: ТюмГУ. 2001. - 184 с.
2. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка. - М.: Интеграл-Пресс. 2004. – 240 с.
3. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник / Н.С. Ахметов. - М.: Высш. школа. 2003. – 743 с.
4. Некрасов, Б.Б. Основы общей химии: учебник / Б.Б. Некрасов. - М.: Химия. 1973. Т.1. - 656 с.
5. Угай, Я.А. Общая химия: учебник / Я.А. Угай. - М.: Высш. школа. 1997. - 527 с.
Александр Витальевич Кертман
Татьяна Михайловна Бурханова
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Учебно-методический комплекс:
Методические указания для студентов 1 курса
направления 020400.62 «БИОЛОГИЯ»
Подписано в печать. Тираж экз.
Объем 2.375 усл. печ. л. Формат 60´84/16. Заказ №
Издательство Тюменского государственного университета
625003, г. Тюмень, Семакова, 10
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
«УТВЕРЖДАЮ»
Проректор по учебной работе
_____________________ /Волосникова Л.М./
«_____» _____________ 2013 г.
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Учебно-методический комплекс:
Методические указания для студентов 1 курса
направления 020400.62 «БИОЛОГИЯ»
«ПОДГОТОВЛЕНО К ИЗДАНИЮ»:
Авторы работы _____________________ /Кертман А.В./
_____________________ /Бурханова Т.М./
«___» __________ 2013 г.
Рассмотрено на заседании кафедры неорганической и физической химии от «___» ___________ 2013 г. № протокола ___
Соответствует требованиям к содержанию, структуре и оформлению.
«РЕКОМЕНДОВАНО К ПЕЧАТНОМУ ИЗДАНИЮ»:
Объем 38 стр.
Зав. кафедрой________________ /Андреев О.В./
«___» __________ 2013 г.
Рассмотрено на заседании УМК Института биологии
«____» ______________ 2013 г., протокол № ____
Соответствует ФГОС ВПО и учебному плану образовательной программы.
«СОГЛАСОВАНО»:
Председатель УМК _________________ /Фролова О.В. /
«____»___________ 2013 г.
«СОГЛАСОВАНО»:
Директор ИБЦ __________________ /Еманов А.Г./
«____»___________ 2013 г.
«СОГЛАСОВАНО»:
И. о. зав. методическим отделом УМУ __________________ /Поротова С.С./
«____»___________ 2013 г.