Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

 

Вариант №8

1. Вычислите количество молекул диоксида серы, которое содержится в 560 мл этого газа при н.у.

2. 250 мл водорода собраны над водой при 26°С и давлении 98,7 кПа. Давление насыщенного пара воды при этой температуре равно 3,4 кПа. Вычислите объем водорода при н.у. и его массу.

3. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Sr, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент

4. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

CH_4(г) +2O _2(г) = CO_2(г) +2 H₂O _(г)

5. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Zn + KMnO₄ + H₂SO₄ ↔ MnSO₄ +ZnSO₄ +K₂SO₄ + H₂O ….
Ag₂SeO₃+Br₂ +H₂O↔Ag₂SeO₄+HBr

6. Определите рН 0,1 М раствора угольной кислоты.

7. Охарактеризуйте свойства меди и её соединений

8. Охарактеризуйте свойства бора и его соединений

 

Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

 

Вариант №9

1. Масса 9-10²³ молекул газа равна 38,9 г. Какой объем они занимают при н.у.? Определите молярную массу газа.
2. Хлорат калия КСlO₃ при нагревании разлагается с образованием КС1 и О₂. Сколько литров кислорода при 15° С и давлении 105 кПа можно получить из 50 г КСlO₃?
3. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Y, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
4. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

CO_2(г) +4H _2(г) =CH_{4 (г)} +2 H₂O _(г)

1. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
   K₄[Fe(CN)₆] + Br₂ ↔ K₃[Fe(CN)₆] + KBr….
   HI + MoO₃ ↔ I₂ + Mo₂O₃ + H₂O
2. Определите рН 0,001 М раствора угольной кислоты.
3. Охарактеризуйте свойства железа и его соединений
4. Охарактеризуйте свойства углерода и его неорганических соединений

 

Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

 

 

Вариант №10

1. Аl массой 1 г и Zn массой 1 г растворили в пробирках с соляной кислотой. Одинаковые ли объемы водорода выделяются в первом и во втором случае?
2. Какой объем при 100°С и нормальном давлении займут пары 10 г сероуглерода?
3. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Zr, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
4. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

Fe₂O₃ + 3 H _2(г) = 2 Fe _(к)+3 H₂O _(г)

1. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
   CrCl₃ + Br₂ + KOH ↔ K₂CrO₄ +KBr + KCl + H₂O….
   NiS + H₂0₂ + H₂SO₄ ↔ S +NiSO₄ + H₂0
2. Определите рН 1 М раствора азотной кислоты.
3. Охарактеризуйте свойства бериллия и его соединений
4. Охарактеризуйте свойства фтора и его соединений

 

Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

 

Вариант №11

1. Два органических вещества имеют одинаковые доли углерода и водорода: 92,3% и 7,7% соответственно. Масса 1 л первого вещества (газ) при н.у. равна 1,17 г, а масса 1 л паров второго равна 3,51 г. Какие это вещества?
2. Емкость камеры автомобиля равна 20 л. Какой объем при н.у. займет воздух, находящийся в камере, при давлении 5 атм и 25°С? Молярную массу воздуха принять равной 29 г/моль.
3. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Nb, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
4. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

CO _(г) + H₂O _(г) = CO_2(г) + H _2(г)

1. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
   Bi₂S₃ + HNO₃ ↔ NO +S + B₂O₅ + H₂O….
   Ga + Na₂S₂O₈ + NaOH = Na₃GaO₃ + Na₂SO₄+ H₂O
2. Определите рН 1 М раствора гидроксида натрия.
3. Охарактеризуйте свойства сурьмы и её соединений
4. Охарактеризуйте свойства магния и его соединений