Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

Вариант №24

Неизвестное вещество массой 1,215 г, будучи переведенным в газообразное состояние при температуре 300 К и давлении 0,99-10⁵ Па, занимает объем 375 мл. Что это за вещество?
Какой объем займет 1 кг хлороводорода при 8 ⁰С и P = 109кПа?
Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Cs, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

2Na_(к) +O_2(г) +H_2(г) = 2NaOH_(к)

Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
NaVO₃ +. H₂S + HCl ↔ VOCl₂ + H₂SO₄ + NaCl…..
AgNO₃ + H₂S + H₂O ↔ Ag + H₂SO₄ + HNO₃
Определите рН 0,003 М раствора гидроксида лития
Охарактеризуйте свойства мышьяка и его соединений
Охарактеризуйте свойства натрия и его соединений

Вариант №25

1. Определить число молей газа, содержащихся в 355 л, при 450 °С и давлении 200 кПа.

2. Сколько грамм натрия вступило в реакцию с соляной кислотой, если при этом выделилось 11,2 л водорода при н. у.?

3. На восстановление оксида металла массой 3,6 г израсходовано Н₂ объемом 1,77 л (н. у.). Вычислите эквивалентную массу металла.

4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Ba, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент

5. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

H_2(г) + Br_2(г) = 2HBr_(г)

C₃H₆ + H₂ ↔ C₃H₈ Т₂ =1200K; р₁=90 кПа; р₂=40 кПа.

2N₂O₅ →2N₂O₃ + O₂ T₁=385 K; k₁=0,498^.10^-2 л/(моль.мин); T₂=290 K; k₂=0,277^.10^-3л/(моль.мин); T₃=323 K; τ=90 мин; C₀ =1,8 моль

Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
HNO₂ + Сl₂ + H₂0 ↔ HNO₃ + HСl….
H₂TeO₃+ H₂O₂ ↔ H₂TeO₄ + H₂O
- Определите рН 0,7 М раствора хлорной кислоты.
Охарактеризуйте свойства бериллия и его соединений
Охарактеризуйте свойства углерода и его неорганических соединений

Вариант №26

1. В стальном баллоне объемом 12 л находится О₂ под давлением 1•10⁸ Па при температуре О °С. Какой объем займет этот газ (при н. у.)?

2. Вычислить в граммах массу молекулы HCl

3. При взаимодействии 7 г двухвалентного металла с серой образовалось 11 г сульфида. Что это за металл?

4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Ca, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент

5. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

Br_2(г) + 2HI_(г)= I_2(г) + 2HBr_(г)

2H₂S_(г) +3O_2(г) ↔2H₂O_(г) + 2 SO_2(г)Т₂ =900K; р₁=70 кПа; р₂=140 кПа.

2PH_3(г)→2P_(г) + H_2(г) T₁=883 K; k₁=2,12^.10^-4 л/(моль.с); T₂=989 K; k₂=7,83^.10^-5л/(моль.с); T₃=1000 K; τ=30 мин; C₀ =0,09 моль/л.

Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
C₆H₁₂O₆ + K₂Cr₂O₇ + H₂S0₄↔ CO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O….
MnS + HN0₃ ↔ MnSO₄ +NO₂+ H₂O
Определите рН 0,0005 М раствора азотистой кислоты.
Охарактеризуйте свойства цинка и его соединений
Охарактеризуйте свойства бора и его соединений

Вариант №27

1. Вычислить в граммах массу молекулы NO

2. Вычислить массу 100 л СО при 28° С и давления 94 кПа.

3. При восстановлении Н₂ оксида металла массой 2,68 г образовалась вода массой 0,648 г. Вычислите эквивалентную массу металла

4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Cl, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент

5. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

MgO_(к) +CO_2(г) =MgCO_3(к)

4HCl_(г) +O_2(г) ↔2Cl_2(г) +2H₂O_(г) Т₂ =1000K; р₁=10 кПа; р₂=130 кПа.

2HI →H₂ + I₂ T₁=475 K; k₁=1,429^.10^-6 л/(моль.мин); T₂=703 K; k₂=0,44^.10^-2л/(моль.мин); T₃=999 K; τ=49 мин; C₀ =0,3 моль

Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
CrCl₃ + H₂O₂ + KOH ↔ K₂CrO₄ +KBr + KCl + H₂O.
Mn(NO₃)₂ + PbO₂+ HNO₃ ↔ HMnO₄ +Pb(NO₃)₂ + H₂O
Определите рН 0,01 М раствора гидроксида бария.
Охарактеризуйте свойства гелия
Охарактеризуйте свойства золота и его соединений

Вариант №28

1. Давление в автомобильной шине при 27 °С равно 2^.10⁵ Па. Как изменится давление, если температура понизится до -32°С.

2. Сколько грамм калия вступило в реакцию с соляной кислотой, если при этом выделилось 5,6 л водорода при н. у.?

3. Металл массой 2 г соединяется с 17,78 г брома, и 3,56 г серы. Эквивалентная масса серы равна 16 г/моль. Определите эквивалентные массы металла и брома.

4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Ar, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент

5. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

CaO_(к) + H₂O_(г) = Ca(OH)₂_(к)

CH_4(г) +4 Cl_2(г) ↔ CCl_4(г) +4HCl_(г) Т₂ =500K; р₁=40 кПа; р₂=100 кПа.

SO₂Cl₂ →SO₂ +Cl₂ T₁=429 K; k₁=0,05^.10^-6 л/(моль.с); T₂=537 K; k₂=1,6^.10^-5л/(моль.с); T₃=599 K; τ=135 мин; C₀ =1,4 моль/л.

Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
HNO₂ + Br₂ + H₂0 ↔ HNO₃+ HBr ….
Cu₂O + HNO₃ ↔ Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
Определите рН 0,001 М раствора гидроксида калия.
Охарактеризуйте свойства никеля и его соединений
Охарактеризуйте свойства серы и её соединений

Вариант №29

1.Вычислить в граммах массу молекулы HBr

2. Микроманометр может измерить P = 1^.10^-8 Па. Сколь молекул N₂ будет находиться в 100 мл при 28⁰С и указанном давлении?

3. При взаимодействии водорода и азота получено 6 моль эквивалентов аммиака. Какие объемы водорода и азота вступили при этом в реакцию при н.у.?

4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Zn, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент

5. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

(NH₄)₂CO_3(к) = 2NH_3(г) +CO₂ _(г)+ H₂O_(г)

Cl_2(г) + 2HI_(г)↔I_2(г) + 2HCl_(г) Т₂ =400K; р₁=80 кПа; р₂=30 кПа.

C₆H₅CH₃Br + C₂H₅OH → C₆H₅CH₂OC₂H₅ + HBr T₁=398 K; k₁=4,44 л/(моль.мин); T₂=438 K; k₂=9,01 л/(моль.мин); T₃=418 K; τ=80 мин; C₀ =1,9 моль

Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
NaVO₃ +. H₂S + HCl ↔ VOCl₂ + H₂SO₄ + NaCl…..
AgNO₃ + H₂S + H₂O ↔ Ag + H₂SO₄ + HNO₃
Определите рН 0,003 М раствора гидроксида лития
Охарактеризуйте свойства мышьяка и его соединений
Охарактеризуйте свойства натрия и его соединений

Вариант №30

1.Вычислить в граммах массу молекулы H₂S

2. Приведите объем газа к нормальным условиям, если при давлении 1,28^.10⁵ Па и температуре 15 °С он занимает объем, равный 0,575 л.

3. Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определите эквивалентную массу металла, зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.

4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Co, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент

5. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

NH₄NO₂_(р_-р₎ = N₂₍_г₎ + 2H₂O₍_ж₎

CO_2(г) +4H_2(г) ↔CH_{4 (г)} +2 H₂O_(г) Т₂ =1000K; р₁=65 кПа; р₂=45 кПа

C₂H₅ONa + CH₃I → С₂Н₅ОСН₃ + NaI T₁=327 K; k₁=0,0425 л/(моль.мин); T₂=335 K; k₂=3,255 л/(моль.мин); T₃=398 K; τ=77 мин; C₀ =1,9 моль/л..

Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
HNO₂ + Сl₂ + H₂0 ↔ HNO₃ + HСl….
H₂TeO₃+ H₂O₂ ↔ H₂TeO₄ + H₂O
- Определите рН 0,7 М раствора хлорной кислоты.
Охарактеризуйте свойства бериллия и его соединений
Охарактеризуйте свойства углерода и его неорганических соединений

Вариант №31

1.Вычислить в граммах массу молекулы H₂SO₄

2. Газообразное вещество занимает объем 0,256 л при температуре в 27 °С и давлении 2,5^.10⁵ Па. Какой объем займет газ при н. у.?

3. Мышьяк образует два оксида с массовыми долями мышьяка 65,2% и 75,8%. Определите эквивалентные массы мышьяка в этих оксидах

4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Ni, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент

5. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

Ca(OH)₂_(к)+ CO_2(г)= CaСO_3(к) + H₂O_(ж)

CH_4(г) +2O_2(г) ↔ CO_2(г) +2 H₂O_(г) Т₂ =1300K; р₁=40 кПа; р₂=50 кПа.

(CH₃)₂SO₄ + NaI→ CH₃I + Na(CH₃)SO₄T₁=300 K; k₁=5,37^.10^-4 л/(моль.c); T₂=398 K; k₂=2,53^.10^-2л/(моль.c); T₃=485 K; τ=10 мин; C₀ =1,7 моль/л.

Вариант №32

1. Вычислите количество молекул диоксида углерода, которое содержится в 680 мл этого газа при н.у.

2. Температура газа, находящегося в стальном баллоне под давлением 10 МПа, равна 15° С. При какой температуре давление газа достигнет предельного для баллона давления 30 МПа?

3. Определите металл, если 8,34 г его окисляются 0,68 л О₂ (н. у.). Металл окисляется до степени окисления +2.

4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Fe, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент

5. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

Cl_2(г) + H₂S_(г) =2HCl_(г) + S_(к)

CH_4(г) +2O_2(г) ↔ CO_2(г) +2 H₂O_(г) Т₂ =1300 K; р₁=40 кПа; р₂=100 кПа.

CH₂C1COOH + H₂O → CH₂OHCOOH + HCl T₁=399 K; k₁=0,444^.10^-4 л/(моль.мин); T₂=436 K; k₂=0,837^.10^-2л/(моль.мин); T₃=489 K; τ=75 мин; C₀ =1,3 моль/л.

Вариант №33

1.Вычислить в граммах массу молекулы H₂SO₃

2. Какой объем СО₂ при 23° С и давлении 105 кПа выделится при действии серной кислоты на 15 г карбоната натрия?

3. При взаимодействии кислорода и неметалла израсходовано 1,12л кислорода (н. у.). Определите количество моль эквивалентов полученного оксида неметалла (IV).

4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома V, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент

5. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

Cl_2(г) + 2HBr_(г)= Br_2(г) + 2HCl_(г)

C₂H₄ + H₂O ↔ C₂H₅OH Т₂ =700K; р₁=90 кПа; р₂=170 кПа.

2CH₂ОNaOH→ HCO₂Na + CH₃OH T₁=339 K; k₁=1,66^.10^-4 л/(моль.c); T₂=385 K; k₂=5,8^.10^-3л/(моль.c); T₃=389 K; τ=10 мин; C₀ =0,2 моль/л.

Вариант №34

1..Вычислить в граммах массу молекулы H₃PO₄

2. При какой температуре 5 г кислорода займут объем, равный 1900 мл, давление равно 225 кПа?

3. Элемент образует гидрид, где его массовая доля 75%. Определите эквивалентную массу элемента.

4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Cr, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент

5. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

4HI_(г) +O_2(г) =2I_2(г) +2H₂O_(ж)

C₂H₄ + H₂ ↔ C₂H₆ Т₂ =600K; р₁=90 кПа; р₂=10 кПа.

CH₃CO₂CH₃ + H₂0→ CH₃CO₂H + CH₃OH T₁=398 K; k₁=2,31^.10^-3 л/(моль.мин); T₂=408 K; k₂=2,66^.10^-3л/(моль.мин); T₃=419 K; τ=50 мин; C₀ =1,4 моль/л.

Вариант №35

1. 40 г сульфида железа обработали избытком серной кислоты. Какой объем сероводорода (при 16° С и давлении 103 кПа) выделится?

2. Какой объем займут при н.у. 120 мл азота, собранного над водой при 20°С и 100 кПа?

3. Вычислить эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовано 0,28 л водорода (н. у.).

4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома W, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент

5. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

H_2(г) + Cl_2(г) = 2HCl_(г)

CO + H₂O ↔CO₂ + H₂ Т₂ =100K; р₁=10 кПа; р₂=80 кПа.

CH₃COOCH₃→C₂H₄ + H₂ + CO T₁=298 K; k₁=3,0^.10^-2 мин^-1; T₂=353 K; k₂=4,04^.10^-2 мин^-1; T₃=425 K; τ=48 мин; C₀ =2,2 моль/л

Вариант №36

1. На сколько больше (по массе) может вместиться кислорода в газгольдер емкостью 5000 м³ зимой при -20 °С по сравнению с летним периодом при +30 °С, если давление в нем равно 150 кПа?

2. Вычислить мольную массу газа, если масса 3 л его при нормальных условиях равна 7,47 г.

3. Из 1,3 г гидроксида металла получено 2,85 г его сульфата. Вычислить эквивалентную массу этого металла.

4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Pb, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент

5. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

CaO_(к) +CO_2(г) =CaCO_3(к)

2NO_(г) + O_2(г) ↔ 2NO_2(г) Т₂ =1100K; р₁=20 кПа; р₂=150 кПа.

(C₂H₅)₃N + CH₃I→ [(C₂H₅)₃CH₃N]I T₁=300 K; k₁=3,92^.10^-2 л/(моль.мин); T₂=323 K; k₂=9,4^.10^-2л/(моль.мин); T₃=400 K; τ=70 мин; C₀ =0,12 моль/л

Вариант №37

1. При разложении оксида ртути (П) получено 5 г металлической ртути. Какой объем займет выделившийся при этом кислород при 14° С и давлении 98 кПа?

2. В стальном баллоне вместимостью 50 л находится при 28⁰С кислород под давлением 15 МПа. Какой объем кислорода, находящегося при нормальных условиях, можно получить из такого баллона?

3. В какой массе Са(ОН)а содержится столько же эквивалентов, сколько в 312г А1(ОН)₃?

4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Cu, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент

5. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

H_2(г) + I_2(г) = 2HI_(г)

2N₂O₄ + O₂ ↔ 2N₂O₅ Т₂ =900K; р₁=110 кПа; р₂=80 кПа.

C₆H₅N₂Cl→ C₆H₅Cl + N₂ T₁=338 K; k₁=2,1^.10² c^-1; T₂=434 K; k₂=4,3^.10² c^-1; T₃=483 K; τ=90 мин; C₀ =1,5 моль/л

Вариант №38

1. 1. Масса 1 л газа при н.у. равна 1,25 г. Вычислите молярную массу газа и массу его одной молекулы.

2. При 17° С и давлении 94 кПа объем газа равен 8 л. Какое давление окажет этот газ, находясь при 40° С в объеме 5 л?

3. Сколько металла, эквивалентная масса которого 12,16 г/моль, взаимодействует с 310 см³ кислорода (н, у.)?

4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Au, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент

5. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

I_2(г) + H₂S_(г) =2HI_(г) + S_(к)

6. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе, рассчитайте значение константы равновесия при равновесном давлении каждого из исходных веществ равного р₁, давлении каждого из продуктов реакции равного р₂. Укажите, в какую сторону сместится равновесие реакции при увеличении давления.

2H₂O ↔ 2H₂ + O₂ р₁=100 кПа; р₂=60 кПа.

7. Для реакции вашего варианта определите во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении температуры от Т₁до Т₂при данном значении γ. C₂H₆→C₂H₄ + H₂ T₁=913 K; T₂=927 K, γ=2

Вариант №39

1. Сколько грамм лития вступило в реакцию с соляной кислотой, если при этом выделилось 44,8 л водорода при н. у.?

2. Какой объем хлора при 35° С и давлении 104 кПа понадобится для получения из металлического железа 20 г FeCl₃?

3. Элемент образует гидрид с массовой долей водорода 8,87%. Вычислите эквивалентную массу элемента

4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Mn, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент

5. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

Cl_2(г) + 2HI_(г)= I_2(г) + 2HCl_(г)

CO_2(г) +4H_2(г) ↔CH_{4 (г)} +2 H₂O_(г) р₁=70 кПа; р₂=140 кПа.

7. Для реакции вашего варианта определите во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении температуры от Т₁до Т₂при данном значении γ.

2NaBO₃ + 2H₂O→2NaH₂BO₃ + O₂T₁=353 K; T₂=399 K γ=2,5

Вариант №40

1. Сколько грамм кальция вступило в реакцию с соляной кислотой, если при этом выделилось 5,6 л водорода при н. у.?

2. В стальном баллоне вместимостью 50 л находится при 18⁰С кислород под давлением 12 МПа. Какой объем кислорода, находящегося при нормальных условиях, можно получить из такого баллона?

3. При сгорании серы в кислороде образовалось 12,8 г SO₂. Сколько эквивалентов кислорода требуется на эту реакцию? Чему равны эквиваленты серы и ее оксида?

5. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

CH_4(г) +4 Cl_2(г)=CCl_4(г) +4HCl_(г)

COCl₂ ↔CO +Cl₂ р₁=30 кПа; р₂=40 кПа.

Сo(CH₃COOH)₂ →Co(CH₃)₂ + 2CO₂ T₁=337 K; T₂=339 K; γ=2,2

Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Поиск по сайту