Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

 

Вариант №20

1. Из скольких атомов состоят молекулы паров ртути, если ее плотность по воздуху равна 6,92?
2. При 25° С и давлении 102 кПа масса 750 мл газа равна 1,84 г. Вычислить молекулярную массу газа.
3. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Sb, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
4. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

 

CO_(г) + H _2(г) =C_(к)+H₂O _(г)

 

1. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
   Sb₂S₅ + HNO₃ + H₂O ↔ NO + HSbO₃ +H₂SO₄ ….
   CaOCl₂ + NaBr + H₂O ↔ CaCl₂ + Br₂ +NaOH
2. Определите рН 0,7 М раствора азотной кислоты.
3. Охарактеризуйте свойства платины и её соединений
4. Охарактеризуйте свойства хлора и его соединений

 

Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

 

Вариант №21

1. При 28° С и давлении 105 кПа объем газа равен 7 л. Какое давление окажет этот газ, находясь при 30° С в объеме 6 л?
2. Вычислите молярную массу ацетона, если масса 500 мл его паров при 87°С и 96 кПа равна 0,93 г.
3. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Te, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
4. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

N_2(г)+3H _2(г) =2NH_3(г)

1. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
   Cu(NO₃)₂ + KI ↔CuI + I₂ +KNO₃
   Sn + HNO₃ ↔ N₂O + Sn(NO₃)₂ + H₂0
2. Определите рН 0,0006 М раствора гидроксида натрия.
3. Охарактеризуйте свойства олова и его соединений
4. Охарактеризуйте свойства кремния и его соединений

 

 

Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

 

Вариант №22

1. Какой объем (при н.у.) занимают 5 кг оксида серы (VI)?
2. В газометре над водой находятся 7,4 л кислорода при 23°С и 104,1 кПа. Давление насыщенного водяного пара при 23°С равно 2,8 кПа. Какой объем займет находящийся в газометре кислород при н. у.?
3. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома I, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
4. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

CO_2(г)+С_(к) = 2СО_(г)

1. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
   NaAsO₂ + J₂ + Na₂CO₃ + H₂0↔NaH₂AsO₄ + NaJ + СО₂….
   Co + HNO₃ ↔ N₂ + Co(NO₃)₂ + H₂0
2. Определите рН 0,03 М раствора гидроксида калия.
3. Охарактеризуйте свойства алюминия и его соединений
4. Охарактеризуйте свойства серы и её соединений

Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

 

Вариант №23

1. Какой объем займут 8 ^.10 ²³ молекул CO₂ при 70 °С и Р= 108 кПа.
2. Вычислить молярную массу фторида серы, если при 50° С масса 1 л этого газа при давлении 105 кПа равна 5,72 г.
3. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Xe, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
4. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

NH_3(г) +HCl_(г) =NH₄Cl_(к)

1. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
   SnCl₂ + Na₂WO₄ + HCl ↔W₂O₅ + H₂SnO₃ + NaCl ….
   KI + H₂S₂0₈↔I₂ + K₂SO₄ + H₂O
2. Определите рН 0,09 М раствора сернистой кислоты.
3. Охарактеризуйте свойства кальция и его соединений
4. Охарактеризуйте свойства брома и его соединений