Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

Вариант №16

1. Какой объем займут 40 г N₂ при 20° С и давлении 117кПа?
2. Сколько молей содержится в 0,50 л углекислого газа (СO₂) при нормальных условиях?
3. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Pd, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
4. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

PCl_5(г) = PCl_3(г) +Cl_2(г)

1. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
   Sb + Br₂ + KOH ↔ KSbO₂ + KBr + H₂O
   FеО + HN0₃ ↔ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
2. Определите рН 0,01 М раствора соляной кислоты.
3. Охарактеризуйте свойства натрия и его соединений
4. Охарактеризуйте свойства мышьяка и его соединений

Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

Вариант №17

1. Сколько молей содержится в 0,250 л кислорода при нормальных условиях?
2. Определить объем, занимаемый 25 г СО₂ при 18° С и давлении 75 кПа.
3. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Cd, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
4. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г)

1. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
   Na₂S₂O₃ + KOC1 ↔ Na₂SO₄ + NaOH + KCl….
   Sb + KC1O₄ + H₂SO₄ ↔ Sb₂(SO₄)₃ + KC1 + H₂O
2. Определите рН 1 М раствора серной кислоты.
3. Охарактеризуйте свойства калия и его соединений
4. Охарактеризуйте свойства хлора и его соединений

Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

Вариант №18

1. Плотность газа по водороду равна 17,5. Какова масса этого газа, взятого объемом 1 л (при н. у.)?
2. Во сколько раз увеличится объем этилового спирта в результате превращения его из жидкости в пар при н.у.? Чему равна масса одной молекулы этилового спирта?
3. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома In, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
4. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

CH_4(г) +H₂O _(г) = CO_2(г)+ 3H _2(г)

1. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
   Au + H₂SeO₄ (конц.) Au₂(SeO₄)₃ + H₂SeO₃
   Сг₂(SО₄)₃ + Н₂О₂+КОН ↔ K₂CrO₄ + K₂SO₄ + H₂O
2. Определите рН 0,1 М раствора сероводородной кислоты.
3. Охарактеризуйте свойства инертных газов
4. Охарактеризуйте свойства бария и его соединений

Вариант №19

1. Какой объем при н.у. займут 5,43-10²⁵ молекул оксида углерода (II)? Какова масса этого числа молекул?
2. При 50° С и давлении 140 кПа газ занимает объем 940 мл. Какой объем займет это количество газа при той же температуре и нормальном давлении?
3. Молярная масса эквивалента металла равна 56,2 г/моль. Вычислите массовую долю металла в его оксиде.
4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Sn, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
5. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

SO_2(г) + Cl_2(г)=SO₂Cl_2(г)

1. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
   Co + HNO₃ ↔ N₂ + Co(NO₃)₂ + H₂0
   FeCl₂ + HN0₃ + HC1 ↔ FeCl₃ + NO +H₂O
2. Определите рН 1 М раствора фосфорной кислоты.
3. Охарактеризуйте свойства никеля и его соединений
4. Охарактеризуйте свойства селена и его соединений