Общая характеристика металлов IIIА группы. Алюминий
1. Общая электронная формула внешнего энергетического уровня металлов IIIА группы: 1) ns2np3; 2) ns1np2; 3) ns2np1; 4) ns2np2.
2. Электронная формула иона Al3+:
1) 1s22s2; 2) 1s22s22p6; 3) 1s22s22p63s23p1; 4) 1s22s22p63s23p4.
3. Наиболее распространенным металлом в литосфере является:
1) железо; 2) хром; 3) натрий; 4) алюминий.
4. Теплом человеческой руки можно расплавить:
1) бор; 2) алюминий; 3) галлий; 4) таллий.
5. Сочетание физических свойств, определяющее применение алюминия для изготовления электропроводов, - это:
1) легкость и электропроводность; 2) пластичность и устойчивость к коррозии;
3) тепло- и электропроводность; 4) легкость и цвет.
6. В производстве кухонной посуды алюминий используется благодаря его:
1) пластичности; 2) теплопроводности; 3) легкости; 4) все ответы верны.
7. Алюминий в промышленности получают электролизом расплава Al2O3. Криолит Na3[AlF6] добавляют для того чтобы:
1) повысить выход алюминия; 2) понизить температуру плавления боксита;
3) повысить степень очистки алюминия; 4) защитить электроды от разрушения.
8. По положению в электрохимическом ряду напряжений металлов алюминий более активен, чем железо и многие другие металлы. Тем не менее, он окисляется (коррозирует) значительно медленнее, так как:
1) обладает очень низкой плотностью;
2) обладает более низкой температурой плавления;
3) покрыт оксидной пленкой; 4) верного ответа нет.
9. Для получения многих цветных металлов из их оксидов применяют алюминий. В уравнении реакции получения марганца из Mn3O4 коэффициент перед формулой окислителя равен:1) 3 2) 4 3) 8 4) 9.
10. При н. у. алюминий реагирует с:
1) концентрированной серной кислотой; 2) разбавленной соляной кислотой;
3) концентрированной азотной кислотой; 4) твердым гидроксидом натрия.
11. В двух пробирках находятся растворы соляной кислоты и гидроксида калия. В обе пробирки добавили порошок алюминия. При этом:
1) водород выделился в обоих пробирках;
2) водород выделяется только из пробирки с HCl;
3) водород выделяется только из пробирки с KOH;
4) водород не выделяется.
12. Химическая формула минерала корунда – это:
1) Al(OH)3; 2) Al2O3; 3) Ga(OH)3; 4) Ga2O3.
13. Минерал, являющийся по химическому составу оксидом алюминия с примесями, – это: 1) рубин;2) сапфир; 3) аметист; 4) все ответы верны.
14. Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает высший оксид:
1) бора; 2) алюминия; 3) галлия; 4) таллия.
15. Оксид алюминия в присутствии воды реагирует с обоими веществами набора:1) NaOH, CO2; 2) Zn(OH)2, HCl; 3) Cr2O3, H2SO4; 4) KOH, SO3.
Общая характеристика металлов IIIА группы. Алюминий
1. Общая электронная формула внешнего энергетического уровня металлов IIIА группы: 1) ns2np3; 2) ns1np2; 3) ns2np1; 4) ns2np2.
2. Электронная формула иона Al3+:
1) 1s22s2; 2) 1s22s22p6; 3) 1s22s22p63s23p1; 4) 1s22s22p63s23p4.
3. Наиболее распространенным металлом в литосфере является:
1) железо; 2) хром; 3) натрий; 4) алюминий.
4. Теплом человеческой руки можно расплавить:
1) бор; 2) алюминий; 3) галлий; 4) таллий.
5. Сочетание физических свойств, определяющее применение алюминия для изготовления электропроводов, - это:
1) легкость и электропроводность; 2) пластичность и устойчивость к коррозии;
3) тепло- и электропроводность; 4) легкость и цвет.
6. В производстве кухонной посуды алюминий используется благодаря его:
1) пластичности; 2) теплопроводности; 3) легкости; 4) все ответы верны.
7. Алюминий в промышленности получают электролизом расплава Al2O3. Криолит Na3[AlF6] добавляют для того чтобы:
1) повысить выход алюминия; 2) понизить температуру плавления боксита;
3) повысить степень очистки алюминия; 4) защитить электроды от разрушения.
8. По положению в электрохимическом ряду напряжений металлов алюминий более активен, чем железо и многие другие металлы. Тем не менее, он окисляется (коррозирует) значительно медленнее, так как:
1) обладает очень низкой плотностью;
2) обладает более низкой температурой плавления;
3) покрыт оксидной пленкой; 4) верного ответа нет.
9. Для получения многих цветных металлов из их оксидов применяют алюминий. В уравнении реакции получения марганца из Mn3O4 коэффициент перед формулой окислителя равен:1) 3 2) 4 3) 8 4) 9.
10. При н. у. алюминий реагирует с:
1) концентрированной серной кислотой; 2) разбавленной соляной кислотой;
3) концентрированной азотной кислотой; 4) твердым гидроксидом натрия.
11. В двух пробирках находятся растворы соляной кислоты и гидроксида калия. В обе пробирки добавили порошок алюминия. При этом:
1) водород выделился в обоих пробирках;
2) водород выделяется только из пробирки с HCl;
3) водород выделяется только из пробирки с KOH;
4) водород не выделяется.
12. Химическая формула минерала корунда – это:
1) Al(OH)3; 2) Al2O3; 3) Ga(OH)3; 4) Ga2O3.
13. Минерал, являющийся по химическому составу оксидом алюминия с примесями, – это: 1) рубин;2) сапфир; 3) аметист; 4) все ответы верны.
14. Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает высший оксид:
1) бора; 2) алюминия; 3) галлия; 4) таллия.
15. Оксид алюминия в присутствии воды реагирует с обоими веществами набора:1) NaOH, CO2; 2) Zn(OH)2, HCl; 3) Cr2O3, H2SO4; 4) KOH, SO3.
16. Гидроксид алюминия можно получить по реакции:
1) Al2O3 + H2O→; 2) Al2(SO4)3 + NaOH→;
3) Al + NaOH→; 4) Al2O3 + KOH→.
17. К раствору хлорида алюминия добавили избыток раствора гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. В результате образовался осадок:
1) K[Al(OH)4]; 2) Al2(CO3)3; 3) Al(OH)3; 4) Al2O3.
18. При электролизе раствора хлорида алюминия на аноде выделяется:
1) алюминий; 2) водород; 3) кислород; 4) хлор.
19. В растворе не существует:
1) хлорид алюминия; 2) сульфид алюминия;
3) сульфат алюминия; 4) нитрат алюминия.
20. Алюминий сплавили с коксом, продукт растворили в воде. При этом выделился газ: 1) водород; 2) углекислый газ; 3) метан; 4) ацетилен.
21. Сплавили гидроксиды калия и алюминия. Число атомов в одной формульной единице твердого продукта реакции равно:
1) 4; 2) 6; 3) 7; 4) 10.
22. Дана цепочка превращений:
+S +H2O + H2SO4(изб) +O2,kt +H2O +Al(OH)3
Al ® X1 ® X2 ® X3 ® X4 ® X5 ® X6.
Вещества Х2, X4 и Х6 - это соответственно:
1) H2, SO2, Al2(SO4)3; 2) H2S, SO3, Al2(SO4)3;
3) Al(OH)3, Al2(SO4)3, Al(HSO4)3; 4) H2S, SO2, Al2(SO4)3.
23. Массовая доля (%) алюминия в алюминате натрия равна:
1) 13,6; 2) 18,8; 3) 22,9; 4) 32,9.
24. Массовая доля кристаллизационной воды в минерале диаспоре Al2O3 . nH2O равна 34,7%. Число моль воды в одном моле этого кристаллогидрата равно: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 6.
25. Масса (г) порции оксида алюминия, содержащая 3,612 . 1023 атомов кислорода, равна:1) 18,4; 2) 20,4; 3) 40,8; 4) 61,2.
26. Смесь алюминия и магния растворили в избытке концентрированного горячего раствора щелочи и получили 3,36 л (н. у.) газа и 2,3 г твердого остатка. Массовая доля (%) алюминия в исходной смеси равна:
1) 27; 2) 46; 3) 54; 4) 73.
27. Алюминий массой 1,35 г растворили в разбавленной азотной кислоте. Полученный раствор выпарили, сухой остаток прокалили до прекращения уменьшения массы. Суммарный объем (л, н. у.) выделившихся при прокаливании газов равен:
1) 0,42; 2) 0,84; 3) 3,36; 4) 4,2.
28. Минимальный объем (мл) раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 2 моль/л, который потребуется для полного растворения осадка, полученного при пропускании избытка аммиака через 500 г 20%-ного раствора нитрата алюминия, равен:
1) 117; 2) 235; 3) 470; 4) 940.
16. Гидроксид алюминия можно получить по реакции:
1) Al2O3 + H2O→; 2) Al2(SO4)3 + NaOH→;
3) Al + NaOH→; 4) Al2O3 + KOH→.
17. К раствору хлорида алюминия добавили избыток раствора гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. В результате образовался осадок:
1) K[Al(OH)4]; 2) Al2(CO3)3; 3) Al(OH)3; 4) Al2O3.
18. При электролизе раствора хлорида алюминия на аноде выделяется:
1) алюминий; 2) водород; 3) кислород; 4) хлор.
19. В растворе не существует:
1) хлорид алюминия; 2) сульфид алюминия;
3) сульфат алюминия; 4) нитрат алюминия.
20. Алюминий сплавили с коксом, продукт растворили в воде. При этом выделился газ: 1) водород; 2) углекислый газ; 3) метан; 4) ацетилен.
21. Сплавили гидроксиды калия и алюминия. Число атомов в одной формульной единице твердого продукта реакции равно:
1) 4; 2) 6; 3) 7; 4) 10.
22. Дана цепочка превращений:
+S +H2O + H2SO4(изб) +O2,kt +H2O +Al(OH)3
Al ® X1 ® X2 ® X3 ® X4 ® X5 ® X6.
Вещества Х2, X4 и Х6 - это соответственно:
1) H2, SO2, Al2(SO4)3; 2) H2S, SO3, Al2(SO4)3;
3) Al(OH)3, Al2(SO4)3, Al(HSO4)3; 4) H2S, SO2, Al2(SO4)3.
23. Массовая доля (%) алюминия в алюминате натрия равна:
1) 13,6; 2) 18,8; 3) 22,9; 4) 32,9.
24. Массовая доля кристаллизационной воды в минерале диаспоре Al2O3 . nH2O равна 34,7%. Число моль воды в одном моле этого кристаллогидрата равно: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 6.
25. Масса (г) порции оксида алюминия, содержащая 3,612 . 1023 атомов кислорода, равна:1) 18,4; 2) 20,4; 3) 40,8; 4) 61,2.
26. Смесь алюминия и магния растворили в избытке концентрированного горячего раствора щелочи и получили 3,36 л (н. у.) газа и 2,3 г твердого остатка. Массовая доля (%) алюминия в исходной смеси равна:
1) 27; 2) 46; 3) 54; 4) 73.
27. Алюминий массой 1,35 г растворили в разбавленной азотной кислоте. Полученный раствор выпарили, сухой остаток прокалили до прекращения уменьшения массы. Суммарный объем (л, н. у.) выделившихся при прокаливании газов равен:
1) 0,42; 2) 0,84; 3) 3,36; 4) 4,2.
28. Минимальный объем (мл) раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 2 моль/л, который потребуется для полного растворения осадка, полученного при пропускании избытка аммиака через 500 г 20%-ного раствора нитрата алюминия, равен:
1) 117; 2) 235; 3) 470; 4) 940.