Специальность 33.02.01 «Фармация»

Вопросы для подготовки к экзамену по учебной дисциплине

«Общая и неорганическая химия»

специальность 33.02.01 «Фармация»

 

1. Строение атома. Строение атомных ядер. Изотопы. Состояние электрона в атоме, квантовые числа, их физический смысл и значение. Принципы заполнения электронных оболочек атомов.

а) Укажите название элемента и заряд атома, если ядро атома элемента содержит 45 нейтронов, а электронная оболочка 34 электрона.

б) Напишите электронную формулу атома железа.

в) Напишите электронную формулу и энергетическую диаграмму атома хлора

2. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Современная формулировка периодического закона. Периодический закон и строение атома.

а) В периодической системе четыре пары элементов (укажите какие) размещены с нарушением принципа возрастания относительных атомных масс. Объясните это нарушение в свете современных представлений о строении атома.

б) Рассчитайте среднее значение относительной атомной массы хлора по следующим данным: ³⁵ СI- 75% по массе распространенности в природе;

³⁷ СI- 25% по массе распространенность в природе. А_r (СI) =?

3. Периодическая система химических элементов как графическое отображение периодического закона. Структура периодической системы.

а) Составьте полную электронную формулу атома ванадия (23). Дайте характеристику кислотно – основных свойств его оксида и гидроксида.

б) Сравните кислотно – основные свойства оксидов и гидроксидов магния, алюминия и кремния.

в) Сравните основные свойства оксидов и гидроксидов бериллия, магния и кальция.

4.Типы химической связи: полярная и неполярная ковалентные связи, ионная, водородная, металлическая связь.

а) Составьте электронные схемы строения молекул. В какой мо­лекуле связь ковалентная полярная:

1) СI₂; 2) НСI; 3) NaCI.

б) Укажите, в какой из данных молекул полярность связи выше:

1) НСI; 2) HI; 3) НВr; 4) HF.

в) Составьте схемы строения молекул:

1) О₂; 2) N₂; 3) NH₃.

В какой из этих молекул степень окисления 0, а валентность 3.

5. Основные классы неорганических соединений и их номенклатура генетическая связь между классами неорганических веществ.

а) Классифицируйте вещества, укажите класс и назовите каждое из веществ: H₂S; NaI; CuOH; HNO₂; SO₃; KHCO₃; Fe(OH)₃; MgOHCI; H₃PO₄; Mg(OH)₂; H₃AsO₄; HCI; CaO; BiOHCI₂.

б) Укажите возможные пути перехода от серы к сульфату меди(II).

6. Оксиды, классификация, номенклатура, способы получения, физические и химические свойства, амфотерность оксидов.

а) Классифицируйте и назовите следующие оксиды: СО₂; Li₂О; Р₂О₅; Сr₂О₃;

ВаО; ZnO; PbО₂; N₂О₃; Cu₂О.

б) Приведите уравнения реакций, доказывающие амфотерный характер оксида цинка.

в) Какая соль образуется при взаимодействии 20г. СаО с 20г. СО₂ ? Ответ обоснуйте соответствующими расчетами.

7. Гидроксиды, классификация, номенклатура, способы получения, физические и химические свойства, амфотерность гидроксидов на примере гидроксида хрома(III).

а) Напишите формулы оснований, которые соответствуют сле­дующим оксидам: Cu₂О; Na₂О; Сr₂О₃; МnО; ВаО.

б) Рассчитайте массу гидроксида калия, которая потребуется для взаимодействия с 1,02г. AI₂O₃ ?

8.Кислоты, классификация, номенклатура, способы получения, физические и

химические свойства.

а) Напишите формулы и названия кислот, которые соответствуют следующим кислотным оксидам: Р₂О₅; SiО₂; СI₂O; As₂O₅; SeO₃; SO₂; СI₂O₃. Укажите валентность кислотного остатка.

б) Напишите уравнения реакции и рассчитайте массу образующейся соли при взаимодействии 20г. NаОН с 30г. Н₂SO₄.

9. Соли, классификация, номенклатура, способы получения, физические и химические свойства.

а) Назовите следующие соли: Ba(NО₃)₂; (CuОH)₂SО₄; Ca(HS)₂; MgI₂; FeOHCI; K₂SiO₃; NaNO₂; K₂MnO₄; K₂CrO₄; Mg(HS)₂.

б) Напишите шесть уравнений реакций получения СаВr₂ из кальция, оксида кальция, гидроксида кальция и карбоната кальция, применяя в качестве реагентов Вr₂ и НВr.

10. Комплексные соединения, состав, особенности строения, номенклатура

а) В комплексных соединениях: [Ag(NH₃)₂]CI; [Cu (NH₃)₄]SO₄; Na₄[NiF₆];

укажите: а) внешнюю координационную сферу; б) внутреннюю коорди­национную сферу; в) комплексообразователь; г) лиганды.

б) Укажите комплексообразователь и координационное число в соединениях: K₃[Fe(CN)₆]; K₄[Fe(CN)₆]; K₂ [PtCI₆]; Na₃[Co(NO₂)₆]; [Cu(NH₃)₄](OH)₂

в) Определите величину и заряд комплексообразователя в ионах: [Zn(NH₃)₄]²⁺; [Cr(H₂O)₆]³⁺; [Co(NO₂)₆]^{3 -} ; [Cr(H₂O)₄CI₂]⁺; [Ni(CN)₄]^{2 -} .

11.Комплексные соединения, классификация. Свойства и значение комплексных соединений.

а) Существуют два комплексных соединения кобальта одинакового состава: CoCI SO₄ • 5H₂O. Раствор одной соли дает осадок с раствором хлорида бария, но не взаимодействует с раствором нитрата серебра. Раствор другой соли дает осадок с нитратом серебра, но не взаимодействует с хлоридом бария. Напишите координационные формулы обоих соединений и уравнения их диссоциации.

12. Дисперсные системы, основные понятия. Классификация дисперсных систем: суспензии, эмульсии, коллоидные и истинные растворы

а) Укажите размер частиц в коллоидных растворах: менее 1 нм; от 1 до 100 нм; более 100 нм.

б) Зубная паста - это: эмульсия; истинный раствор; аэрозоль; суспензия?

в) Охарактеризуйте понятие «золи». Дайте определения явлениям коагуляции и седиментации.

13. Растворы, практическое значение растворов. Понятие о растворимом веществе и растворителе. Гидратная теория растворов Д.И. Менделеева. Виды растворов. Коэффициент растворимости К_s.

а) В трех сосудах находятся ненасыщенный, насыщенный и пере­сыщенный растворы ацетата натрия. Как быстро определить, где какой раствор?

б) К раствору сульфата калия массой 200 г с массовой долей 8% добавили 6 г этой же соли. После насыщения раствора при 20 °С масса осадка уменьшилась до 1,58 г. Рассчитайте коэффициент растворимости К_s.

14. Электролиты. Свойства разбавленных растворов электролитов. Электролитическая диссоциация, основные положения теории. Механизм диссоциации кислот, оснований и солей.

а) Электролитической диссоциации подвергаются: 1) соединения с ковалентными неполярными связями; 2) соединения с ковалентными полярными связями;

3) соединения с ионными связями. Выберите неверное утверждение.

б) Из трех групп веществ выберите ту, которая содержит только сильные электролиты: 1) NaCI; Cu(OH)₂; HNO₃; 2) ВаСI₂; H,CО₃; NaOH; 3) K₂SO₄; HNO₃; Ba(OH)₂.

в) 1 моль фосфата натрия растворили в воде. Сколько молей ионов натрия образуется при полной диссоциации соли: 1) 1; 2) 2; 3)3.

15. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации, факторы, влияющие на степень диссоциации.

а) Рассчитайте концентрации ионов в растворе хлорида калия с концентрацией 0,05 моль/л

б) Рассчитайте концентрации ионов в растворе уксус­ной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л. Степень диссоциации а = 0,013.

16. Химические реакции в растворах электролитов. Молекулярные, ионные и сокращенные ионные уравнения реакций. Признаки течения реакций до конца.

а) Какая из приведенных ниже реакций обратима:

1) Cu (NO₃)₂ + H₂SO₄ 2) H₂SO₄ + NaOH 3) FeSO₄ + Na₃PO₄

б) Для уравнения реакции FeCI₂ + H₂S

сокращенное ионное уравнение запишется в виде: 1) Fe²⁺ + S^{2 -} FeS;

2) Fe²⁺ + H₂S Fe²⁺ + S^2- + 2H⁺; 3) Fe²⁺ + H₂S FeS + 2H⁺.

17. Вода как слабый электролит. Ионные произведение воды. Водородный показатель рН. Понятие об индикаторах.

а); б) Рассчитайте рН растворов соляной кислоты и гидроксида натрия с концентрациями 0,004моль/л

в) Раствор какой соли при прочих равных условиях будет иметь меньшее значение рН: СН₃СООNН₄ или СН₃СООК? В какой цвет окрасится раствор каждой из этих солей при добавлении фенолфталеина? Ответ подтвердить уравнениями реакций.

18. Гидролиз солей. Типы гидролиза: по катиону, по аниону, по катиону и аниону. Факторы, влияющие на степень гидролиза.

а) Продуктом гидролиза каких солей будут являться основные соли?

1) Na₃РО₄; 2) К₂СО₃; 3) ZnCI₂; 4) АI₂(SO₄)₃; 5) (NH₄)₂SO₄

Ответ мотивировать.

б) Расположите следующие соли по увеличению степени гидроли­за при одинаковой концентрации растворов: карбонат натрия, ацетат натрия, гипохлорит натрия, сульфат натрия.

в) Степень гидролиза карбоната натрия в растворе с концентраци­ей 0,1 моль/л по первой ступени составляет 4%. Рассчитайте pH раствора.

19. Типы химических реакций, их классификация. Обратимые и необратимые реакции.

а) Напишите выражение константы равновесия для процесса:

Fе(тв.)+Н₂О(пар) FеО(тв.)+Н₂(газ)

Изменится ли состояние равновесия: 1)при увеличении в системе концентрации железа?; 2)при изменении давления?

20. Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, катализатора.

а) Написать выражение скорости реакций: 1)2А + В = А₂В 2) N₂ + O₂ = 2NO

б) Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 1,5.

Во сколько раз увеличится скорость данной реакции при повышении темпера­туры на 30 °С?

в) На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3?

21. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип

Ле- Шателье.

а) Как будут влиять увеличение давления и повышение температуры на смешение равновесия в системе:

СО₂ +С 2СО - Q

б) В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции при уве­личении: а) концентрации хлорида олова(II), б) хлорида олова (IV)?

SnCI +2FеCI₃ SnCI₄ +2FеCI₂

в) Объясните, почему в системе Н₂(газ)+I₂(газ) 2НI (газ) измене­ние давления не смешает равновесия.

22. Окислительно – восстановительные реакции. Сущность и основные понятия. Степень окисления, правила определения. Окисление, восстановление, окислитель, восстановитель

а) Определите степень окисления хрома в веществах Сr₂O₃, К₂СrO₄, H₂Cr₂O₇, Cr(OH)₃;

б) Сколько электронов принято атомами при следующих превра­щениях:

Мn⁺⁴ + хе Мn⁺²; Сr⁺⁶ + хе Сr⁺³; Fe⁺³ + хе Fe⁺²;

23. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители.

а) Определите тип окислительно-восстановительной реакции:

1)FeCI₂ + CI₂ FeCI₃; 2) NH₄NO₂ N₂ + H₂O; 3) KCIO₃ KCI + KCIO₄;

б) Укажите, какие из следующих веществ могут быть: а) только окислителями; б) только восстановителями; в) и окислителя­ми, и восстановителями:

CrО₃; Mg₃P₂; Na₂CrО₄; SО₂; KI; KNО₂; LiCIO₄; KH; Fe; NH₃; H₂O₂; (NH₄)₂S.

24. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса на примере окислительно восстановительных реакций с участие перманганата калия.

Роль среды в окислительно – восстановительных реакциях.

а) В трех пробирках без этикеток содержатся равные объемы раствора перманганата калия. В одной пробирке среда кислая (добавлено 2-3 капли раствора Н₂SО₄), в другой щелочная (добавить 2-3 капли раствора КОН), в третей – среда нейтральная. В каждую пробирку прилили по 1-2 мл раствора сульфита натрия. Как по изменению окраски растворов определить содержимое каждой пробирки. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций.

25. Электролиз расплавов и растворов электролитов. Практическое применение электролиза.

а) Почему при электролизе расплава NаСI можно получить металлический натрий. а при электролизе раствора NаСI его получить нельзя?

б) Составьте схему электролиза раствора КI.

в) Почему в прианодном пространстве появился бурый цвет, а в прикатодном пространстве после добавления фенолфталеина – малиновое окрашивание.