Распределение контактной работы по видам занятий приведено в таблицах 2.2 – 2.4
Таблица 2.2 – Лекции, их содержание и объем в часах.
| Номер темы | Номер лекции | Наименование темы. Содержание лекции. | Дневная ФО | Заочная ФО | ||
| Объем (ч) | Семестр | Объем (ч) | Семестр | |||
| Т1.1 | Основные законы и понятия химии | |||||
| Л1 | Введение. Основные понятия и законы химии. Вещество – вид материи. Количество вещества. Законы Ломоносова, Авогадро. Эквивалент. Молярная масса и объем веществ. | 0,5 | ||||
| Т1.2 | Растворы электролитов | |||||
| Л2 | Способы выражения концентрации растворов. Жесткость воды. | 0,5 | ||||
| Т2.1 | Энергетика химических процессов | |||||
| Л3 | Термодинамика и термохимия. Энергетический эффект реакции. Экзо - и эндотермическая реакции. Параметры системы. Изохорный, изобарный и изотермический процессы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Энтальпия. Термохимические расчеты. Энтропия. Второй и третий законы термодинамики. Энергия Гиббса и ее изменение в химических процессах. Направленность химических процессов. | 0,5 | ||||
| Т2.2 | Типы химических реакций | |||||
| Л4 | Типы химических реакций. Сущность химических реакций. Классификация. Реакции комплексообразования. Ионные реакции. Реакции гидролиза. Реакции диссоциации и ассоциации. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления атомов элементов. Основные положения теории окисления-восстановления. Важнейшие восстановители и окислители. Метод электронного баланса. Направленность окислительно-восстановительных реакций. Типы окислительно-восстановительных реакций. Влияние pH среды на характер окислительно-восстановительного процесса. | 0,5 | ||||
| Т2.3 | Вода и водоподготовка | |||||
| Л5 | Свойства воды физические и химические. Водородная связь в воде. Технология водоподготовки, стадии технологии. ГОСТ на питьевую воду. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Механизм диссоциации электролитов. Закон разбавления Освальда. Ионные реакции и равновесие. Ионные произведения воды. Водородный и гидроксильный показатель. Понятия об индикаторах. | 0,5 | ||||
| Т3.1 | Гальванические элементы. Аккумуляторы. | |||||
| Л6 | Понятия об электродном потенциале. Строение двойного электрического слоя на границе электрод – раствор. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Измерение электродных потенциалов. Водородный электрод. Гальванические элементы. Типы гальванических элементов. Механизм работы. Электродвижущая сила. Аккумуляторы, их типы и характеристики. Сущность электролиза. Катодное восстановление. Анодное окисление. Электролиз расплавов. Катодные процессы. Электролиз с нерастворимыми анодами. Законы Фарадея. Выход по току. | 0,5 | ||||
| Т3.2 | Коррозия металлов и защита металлов от коррозии | |||||
| Л7,8 | Сущность процесса коррозии. Факторы, влияющие на скорость коррозии. Классификация коррозионных процессов. Химическая коррозия, ее виды. Механизм химической коррозии. Электрохимическая коррозия. Виды электрохимической коррозии. Механизм коррозии в различных средах. Макро - и микрогальванокоррозия Методы защиты металлов от коррозии: рациональное конструирование, легирование, нанесение покрытий. Классификация покрытий. Металлические покрытия: анодные и катодные. Виды электрохимической защиты: протекторная и катодная защита. Деаэрация. Применение ингибиторов. | 0,5 | ||||
| Т4.1 | Химия металлов, применяемых в современной технике. | |||||
| Л9 | Общая характеристика металлов. Способы получения металлов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов: отношение к кислороду, воде, растворам щелочей, кислот, солей и щелочей. Особенности химии основных металлов, применяемых в современной технике. Экология металлов. | 0,5 | ||||
| Общий лекционный объем дисциплины |
|
|
|
|
Таблица 2.3 – Лабораторные занятия, их содержание и объем в часах
| Номер занятия | Наименование занятия | Дневная ФО | Заочная ФО | |||
| Объем ч. | семестр | Объем ч. | семестр | |||
| ЛЗ 1 | Классы неорганических соединений. | |||||
| ЛЗ 2 | Определение химического эквивалента металла. | |||||
| ЛЗ 3 | Способ выражения концентрации растворов. | |||||
| ЛЗ 4 | Определение жесткости воды. | |||||
| ЛЗ 5 | Строение атома. Периодическая система Д.И.Менделеева. | |||||
| ЛЗ 6 | Определение энтальпии реакции нейтрализации. | |||||
| ЛЗ 7 | Химическая кинетика. | |||||
| ЛЗ 8 | Химическое равновесие. | |||||
| ЛЗ 9 | Ионные реакции в растворах электролитов. | 0,5 | ||||
| ЛЗ 10 | Электропроводность растворов. | |||||
| ЛЗ 11 | Окислительно-восстановительные реакции. | 0,5 | ||||
| ЛЗ 12 | Ряд напряжений металлов. Гальванические элементы. | |||||
| ЛЗ 13 | Электролиз водных растворов. | |||||
| ЛЗ 14 | Коррозия металлов. | |||||
| ЛЗ 15 | Защита металлов от коррозии. | |||||
| ЛЗ 16 | Свойства конструкционных металлов. | |||||
| ЛЗ 17 | Нанесение защитных металлических покрытий. | |||||
| ЛЗ 18 | Потенциометрическое титрование. | |||||
| Всего часов по дисциплине | ||||||
|
|
Таблица 2.4– График недельной загрузки СРС студента ОФО
| № недели | Итого | ||||||||||||||||||
| Подготовка к лекциям | |||||||||||||||||||
| Подготовка к лабораторным занятиям | |||||||||||||||||||
| Подготовка к текущему и итоговому контролю (зачет или экзамен) | |||||||||||||||||||
| Итого |
Таблица 2.5 – Распределение СРС студента ЗФО