Таблица 3.1 – Перечень вопросов и задач для видов контроля
| Наименование темы | Перечень вопросов и задач |
| Входной контроль |
|
| Текущий контроль | |
| Т1.1 |
|
| Т1.2 | 1. Виды концентрации растворов: массовая доля, молярная и нормальная, титр. 2. Растворы. Природная вода. 3. Жёсткость воды, определение характеристики. 4. Методы удаления жёсткости. 5. Вода и водоподготовка |
| Т1.3 | 1. Методы строения атома. 2. Электронные и графические формулы. 3. Валентность и свойства химического элемента. 4. Периодическая система и закон Д.И. Менделеева. 5. Типы химических связей. |
| Т2.1 | 1. Законы термодинамики и термохимии. 2. Энергетические эффекты химических реакций. 3. Тепловой эффект реакций. 4. Работа, совершаемая химическим процессом. 5. Обратимость химического процесса. 6. Механизм и скорость химических реакций. 7. Факторы, влияющие на химическую реакцию. |
| Т2.2 |
|
| Т3.1 – 3.3 | 1. Электрохимические процессы и ячейка. 2. Электроды, электродный потенциал, водородная шкала потенциалов. 3. Гальванические элементы. 4. Аккумуляторы. 5. Электролиз растворов. Законы Фарадея. 6. Закономерности коррозии металлов. 7. Методы защиты металлов от коррозии. |
| Т4.1 | 1. Металлы, их получение. 2. Физические свойства металлов. 3. Химические свойства металлов. 4. Конструкционные металлы и их сплавы. |
|
|
Таблица 3.2 — Перечень контрольных вопросов для лабораторных занятий
| Наименование занятия | Контрольные вопросы |
| ЛЗ 1. Классы неорганических веществ | 1. Назвать химическое вещество, указать, к какому классу относится. 2. Написать химическое уравнение и расставить коэффициенты |
| ЛЗ 2. Химический эквивалент | 1. Дать определения эквивалента, закона эквивалентов. 2. Рассчитать эквивалентную массу и объем вещества. |
| ЛЗ 3. Способы выражения состава растворов | 1. Дать определение видов концентраций. 2. Рассчитать концентрацию раствора химического вещества. 3. Пересчитать концентрацию вещества из одного вида в другой. |
| ЛЗ 4. Жесткость воды | 1. Дать определение жесткости. Единицы измерения жесткости. 2. Сделать расчет жесткости воды. 3. Раскрыть методы удаления жесткости. |
| Л.З 5.Строение атома. | 1. Теория строения атома. 2. Периодический закон и система Д.И.Менделеева. |
| ЛЗ 6. Энергетика химических процессов. | 1.Перечислить и раскрыть функции состояния химической системы. 2.Рассчитать тепловой эффект химической реакции. 3.Работа химического процесса. 4.Направленность и обратимость химического процесса. |
| ЛЗ 7. Химическая кинетика. | 1.Скорость химических реакций. 2. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. |
| ЛЗ 8. Химическое равновесие. | 1.Принцип Ле-Шателье. 2. Факторы, влияющие на смещение равновесия обратимой реакции. |
| ЛЗ 9. Ионные реакции. | 1.Процессы диссоциации. 2.Условия протекания ионных реакций. 3.Написать ионную реакцию и определить ее направление. |
| ЛЗ 10. Электропроводность растворов. | 1.Удельная и эквивалентная электропроводимости. |
| ЛЗ 11. Окислительно-восстановительные реакции | 1.Перчислить типы химических реакций. 2.Написать уравнение окислительно-восстановительного процесса и решить методом электронного баланса. |
| ЛЗ 12. Гальванические элементы. | 1.Типы и работы гальванических элементов. ЭДС. 2.Аккумуляторы. |
| ЛЗ 13. Электролиз водных растворов. | 1.Законы Фарадея. 2.Характеристика и механизм электролиза. |
| ЛЗ 14. Коррозия металлов. | 1. Объяснить механизм разных видов коррозионных процессов. 2. Написать коррозионные процессы в агрессивных средах. Определить окислитель и продукты коррозии. |
| ЛЗ 15. Защита металлов от коррозии. | 1. Перечислить и раскрыть механизм методов защиты металлов от коррозии. 2. Написать процессы, протекающие при защите металлов от коррозии. |
| ЛЗ 16. Свойства конструкционных металлов. | 1.Раскрыть физические и химические свойства конструкционных металлов. 2.Написать уравнения химических процессов взаимодействия металлов с агрессивными средами. |
| ЛЗ 17. Нанесение защитных металлических покрытий. | 1.Гальванотехника. 2.Условия гальванических процессов. 3. Условия подготовки поверхности металлов. |
| ЛЗ 18. Потенциометрический метод. | 1.Метод титрования. 2.Метод потенциометрического титрования. |
|
|
Таблица 3.3. Методические указания и пособия, используемые при изучении дисциплины
|
|
| № | Наименование указания, пособия | Количество экземпляров |
| Методические пособия | ||
| Основные химические понятия. Классификация неорганических соединений. - Севастополь: СевГУ, 1988 г., - 23 с. | ||
| Классы неорганических соединений. - Севастополь: СевГУ, 2009 г., - 36 с. | ||
| Химический эквивалент. - Севастополь: СевГУ, 2010 г., - 24 с. | ||
| Энергетика химических процессов. - Севастополь: СевГУ, 1989 г., - 19 с. | ||
| Химическая связь. - Севастополь: СевГУ, 1992 г., - 54 с. | ||
| Растворы. - Севастополь: СевГУ, 1984 г., - 18 с. | ||
| Ионные реакции. Гидролиз солей. - Севастополь: СевГУ, 1984 г., - 17 с. | ||
| Окислительно-восстановительные реакции. - Севастополь: СевГУ, 1984 г., - 17 с. | ||
| Химические источники электрической энергии. - Севастополь: СевГУ, 1988 г., - 21 с. | ||
| Электролиз. - Севастополь: СевГУ, 1988 г., - 24 с. | ||
| Коррозия металлов. - Севастополь: СевГУ, 1997 г., - 34 с. | ||
| Коррозионное поведение металлов в различных агрессивных средах. - Севастополь: СевГУ, 1989 г., - 34 с. | ||
| Полупроводниковые материалы. - Севастополь: СевГУ, 1989 г., - 25 с. | ||
| Полимеры, их свойства и применение. - Севастополь: СевГУ, 1986 г., - 28 с. |