Таблица 4.1 – Матрица формирования компетенций
| Тема | Компетенции |
| (ПК-22) -I | |
| Л.1 – Л.4 | + |
| ЛЗ 1 - ЛЗ 3; ЛЗ 5- ЛЗ 6 | + |
| Л.5 – Л. 8 | + |
| ЛЗ 4; ЛЗ 7; ЛЗ 8 | + |
Таблица 4.2 – Паспорт фонда оценочных средств по дисциплине (пример для накопительной промежуточной аттестации)
| № темы | Контролируемые разделы дисциплины | Код контролируемой компетенции (или ее части) | Наименование оценочного средства |
| Т1.1 – Т2.2 | Л.1 – Л.4 | (ПК-22) -I | Доклад, сообщение, коллоквиум |
| ЛЗ1- ЛЗ 3; ЛЗ 5 – ЛЗ 6 | (ПК-22) -I | Контрольная работа | |
| Т2.3 - Т4.1 | Л.5 – Л.8 | (ПК-22) -I | Контрольная работа |
| ЛЗ 4; ЛЗ 7 – ЛЗ 8 | (ПК-22) -I | Контрольная работа |
Таблица 4.3 – Паспорт фонда оценочных средств по дисциплине
| № п/п | Контролируемые разделы дисциплины (результаты по разделам) | Код контролируемой компетенции (или ее части) | Наименование оценочного средства |
| 1. | Раздел 1, 2 | (ПК-22) -I | экзамен |
| 2. | Раздел 3, 4 | (ПК-22) -I |
Таблица 4.4 – Таблица соответствия результатов контроля знаний по разным шкалам и критерии оценивания
| Сумма баллов по 100-бальной шкале | Оценка ECTS | Критерии оценивания | Уровень компетентности | Оценка по национальной шкале | |
| Для экзамена, КП (КР), практики | Для зачета | ||||
| 90 – 100 | A | Студент обнаруживает особенные творческие способности, умеет самостоятельно добывать знание, без помощи преподавателя находит и прорабатывает необходимую информацию, умеет использовать приобретенные знания и умения для принятия решений в нестандартных ситуациях, убедительно аргументирует ответы, самостоятельно раскрывает собственную одаренность и наклоны | Высокий (творческий) | отлично | Зачтено |
| 82 – 89 | B | Студент свободно владеет изученным объемом материала, применяет его на практике, свободно решает упражнения и задачи в стандартных ситуациях, самостоятельно исправляет допущенные ошибки, количество которых незначительно | Достаточный | Хорошо | |
| 75 – 81 | C | Студент умеет сопоставлять, обобщать, систематизировать информацию под руководством преподавателя; в целом самостоятельно применять ее на практике; контролировать собственную деятельность; исправлять ошибки, среди которых существенны, добирать аргументы для подтверждения мыслей | |||
| 64 – 74 | D | Студент воссоздает значительную часть теоретического материала, обнаруживает знание и понимание основных положений; с помощью преподавателя может анализировать учебный материал, исправлять ошибки, среди которых есть значительное количество существенных | Средний | Удовлетво- рительно | |
| 60 – 63 | E | Студент владеет учебным материалом на уровне, выше начального, значительную часть его воссоздает на репродуктивном уровне | |||
| 35 – 59 | Fx | Студент владеет материалом на уровне отдельных фрагментов, которые представляют незначительную часть учебного материала | Низкий | не удовлетво- рительно | не зачтено |
| 1 – 34 | F | Студент владеет материалом на уровне элементарного распознавания и воссоздания отдельных фактов, элементов, объектов |
|
|
Типовые контрольные задания, вопросы необходимые для оценки знаний, умений, навыков и (или) опыта деятельности, характеризующих этапы формирования компетенций в процессе освоения дисциплины.
Вопросы к экзамену
1. Понятие о частицах вещества. Классификация частиц.
|
|
2. Химическая кинетика. Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Закон действия масс.
3. Химия как раздел естествознания. Понятие о веществе. Основные законы химии. Закон сохранения массы вещества. Закон постоянства состава. Закон Авогадро.
4. Отношение Me к O2, H2O, растворам щелочей, кислот.
5. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Определение химического эквивалента простых и сложных веществ.
6. Защита Me от коррозии. Изоляция Me от окружающей среды. Химические процессы оксидирования и фосфатирования.
7. Ядерная модель атома. Атомные ядра, их состав. Изотопы. Современные понятия химического элемента.
8. Основные способы получения металлов из руды: карботермия, металлотермия, катодное восстановление.
9. Электронные оболочки атомов. Понятие об электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое.
10. Металлы. Положение в периодической таблице. Электронное строение щелочных и щелочноземельных металлов. Способы получения щелочных металлов. Отношение щелочных Me к O2, H2O.
11. Порядок заполнения энергетических уровней и подуровней в сложном атоме. Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. s, p, d, f — элементы, строение их электронных оболочек.
12. Электрохимическая коррозия Me. Факторы, определяющие интенсивность процесса коррозии. Влияние pH среды на коррозию различных металлов.
13. Периодический закон Менделеева, как один из основных законов естествознания. Причина периодичности в свете теории строения атомов (ответ обосновать, записав электронные формулы элементов).
14. Процентная, нормальная, молярная и моляльная концентрация растворов, титр, связь между ними.
|
|
15. Периоды и группы в свете теории строения атомов (подтвердить электронным строением элементов) как изменяются окислительные и восстановительные свойства элементов по периодам и группам. Энергии ионизации и электроотрицательность.
16. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Водородный показатель pH. Шкала pH. Понятие об индикаторах.
17. Гальванические процессы нанесения металлических покрытий: цинкование, кадмирование. Требования к поверхности металла перед нанесением покрытий
18. Гальванический процесс меднения. Контроль покрытия. Рафинирование Cu.
19. Гальванический элемент Лекланше. Газовый и топливный гальванический элементы.
20. Классификация химической и электрохимической коррозии. Факторы, влияющие на интенсивность коррозии. Образование микро - и макрогальванопар (дать примеры).
21. Защита Me от электрохимической коррозии. Применение металлических покрытий. Анодное и Катодное покрытия. Привести примеры.
22. Атмосферная и почвенная коррозии стали и чугуна. Привести примеры микрогальванопары. Классификация металлов по коррозионной стойкости.
23. Типы и природа химической связи. Ковалентная связь (полярная и неполярная). Ионная связь. Полярность связи.
24. Понятие об энтропии. Изменение энтропии при химических процессах и фазовых переходах. Энергия Гиббса (изобаро-изотерический потенциал), изменение в химических реакциях.
25. Химические и электрохимические методы обезжиривания и травления поверхности металла перед гальваническим процессом.
26. Коррозия металлов. Возникновение и работа микро - и макрогальванопар при электрохимической коррозии. Анодные и катодные процессы в различных средах.
27. Цинк, положение в п.с. Коррозионная стойкость в различных средах (воздух, H2O, кислоты, щелочи). Применение цинка.
28. Классификация химического взаимодействия водородного и донорно-акцепторного.
29. Энергетический эффект химической реакции. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. Процессы изохорные и изобарные.
30. Олово, положение в п.с. Коррозионная стойкость в различных средах. Применение олова и его сплавов.
31. Классификация химических реакций. Типы и направления О.В. процессов. Типичные окислители и восстановители.
32. Алюминий, положение в п.с. и химические свойства. Коррозионная стойкость в различных средах (кислой, нейтральной, щелочной). Получение и применение Al и его сплавов.
33. Направленность химических процессов. Энергия Гиббса — основная термодинамическая характеристика химической реакции; ее изменение в химических процессах.
34. Магний, положение в п.с. Электронное строение, химические свойства (отношение к O2, H2O, растворам щелочей, кислот).
35. Термохимическое уравнение. Энтальпия образования химических соединений. Закон Гесса, следствие из него. Термодинамические расчеты (при ответе использовать таблицу термодинамических величин).
36. Свинцовый аккумулятор — источник электрической энергии. Принцип его работы. Pb/H2SO4/PbO2.
37. Концентрационный гальванический элемент. Расчет ЭДС элемента.
38. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации. Закон Освальда.
39. Уравнение Петерса и Нернста. Зависимость электродного потенциала от pH среды.
40. Электрохимические методы борьбы с коррозией. Катодная и протекторная защита.
41. Скорость химической реакции. Влияние температуры на скорость химической реакции. Температурный коэффициент скорости. Правило Вант-Гоффа.
42. Механизм образования электродных потенциалов; водородная шкала электродных потенциалов.
43. Электролиз. Последовательность катодного и анодного процессов. Электролиз расплавов (получение Al и Mg).
44. Хром, положение в п.с. (отношение к O2, H2O, кислотам, щелочам). Применение хрома и его соединений.
45. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие в гомогенных системах. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье.
46. Железо, положение в п.с. (отношение его к O2, H2O, кислотам, щелочам). Применение железа и его соединений.
47. Жесткость: временная, общая и постоянная. Классификация. Методы определения и удаления.
48. Химические источники энергии — гальванический элемент. Медно-цинковый гальванический элемент. Электродные процессы. ЭДС гальванического элемента.
49. Классификация методов защиты металлов от коррозии. Изменение свойств коррозионной среды.
50. Слабые электролиты. Обратимость процесса диссоциации. Константа диссоциации слабых электролитов, связь ее со степенью диссоциации. Ступенчатая диссоциация на примере H3PO4.
51. Свинец, положение в п.с. Коррозионная стойкость в различных средах (воздух, H2O, кислоты, щелочи). Применение свинца.
52. Щелочные аккумуляторы. Расчет ЭДС аккумулятора.
53. Классификация ОВР. Понятие степени окисления. Направленность процессов окисления-восстановления. Расстановка коэффициентов в ОВР.
54. Что такое энтропия? Как изменяется энтропия в процессах фазовых переходов.
55. Ионно-обменные реакции. Направление реакции в растворах электролитов. Привести примеры.
56. Электрохимические процессы. Возникновение скачка потенциалов металлов. Формула Нернста. Водородный электрод. Стандартные (нормальные) потенциалы металлов. Ряд напряжения металла, его закономерности.
57. Электролиз. Последовательность разрядов ионов на катоде и аноде. Электролиз с растворимым и нерастворимым анодом. Применение электролиза. Электрометаллургия меди.