В четыре ампулы одинакового объема 50 см3 поместили навески, вакуумировали и нагрели. Через некоторое время измерили давление, установившееся в ампулах. Данные о составе навесок, температуре и давлении приведены в таблице.
| Ампула №1 | Ампула №2 | Ампула №3 | Ампула №4 | |
| Состав навески | 10 мг CaCO3 | 10 мг CaCO3 | 10 мг CaCO3 + 10 мг графита | 20 мг CaCO3 + 10 мг графита |
| Температура, 0С | ||||
| Давление, атм | 2,14∙10-4 | 6,33∙10-2 | 1,11∙10-3 | 0,303 |
Твердую смесь извлекли из ампул, охладили и промыли теплой водой.
1. Определить массы твердых остатков, оставшихся после промывания.
2. Оцените, какую минимальную массу графита нужно поместить в ампулы объемом 100 см3, содержащим по 50 мг карбоната кальция, чтобы при нагревании до температур 500 и 7000С, давление оказалось таким же, как и в описанном эксперименте?
3. Почему с ростом температуры давление в ампулах растет?
4. К растворам, полученным после промывания 10 мл воды твердых остатков добавили по 10 мг сульфата натрия. Определите массы образовавшихся осадков. Произведение растворимости, являющееся константой равновесия процесса растворения ионного соединения, для сульфата кальция равно 
.
Решение
Запишем уравнения равновесных процессов, подтекающих в ампулах:
В ампулах №№1 и 2 разлагается карбонат кальция:
(реакция 1) (0,5 балла)
В ампулах №№ 3 и 4 кроме предыдущего равновесия наступает еще одно:
(реакция 2) (1 балл)
Запишем выражения для констант этих равновесий через парциальные давления газов. Концентрации твердых веществ в записи констант равновесия отсутствуют:
Найдем количества веществ, помещенных в ампулы:
(ампулы №№1-3) (0,5 балла)
(ампула №4) (0,5 балла)
(0,5 балла)
Зная объем ампул, давление и температуру, по уравнению Менделеева-Клапейрона можно найти суммарное количество газов, находящихся в ампулах (не забывайте следить за размерностями!):
В ампуле №1:
(0,5 балла)
Аналогично можно найти давление и в остальных ампулах:
(0,5 балла)
(0,5 балла)
(0,5 балла)
Причем n1 и n2 – это количества углекислого газа, образовавшегося в результате разложения карбоната кальция (т.к. других газов в системе нет), а n3 и n4 – суммарное количество CO2 и CO.
Теперь можно рассчитать состав равновесных твердых смесей, оставшихся в ампулах.
В ампуле №1:
Количество оксида кальция, образовавшееся в ампуле равно количеству углекислого газа (реакция 1), количество оставшегося карбоната кальция равно исходному количеству соли за вычетом разложившегося карбоната (равного количеству СО2):
n(CaCO3) = 10-4 – 1,96∙10-7 = 9,998∙10-5 моль
n(СaO) = 1,96∙10-7 моль (1 балл)
В ампуле №3:
Расчет аналогичен случаю для ампулы №1.
n(CaCO3) = 10-4 – 6,81∙10-7 = 9,993∙10-5 моль
n(СaO) = 6,81∙10-7 моль (1 балл)
Расчет количества твердых остатков в ампулах №№2 и 4 несколько сложнее. В ампуле №3 температура такая же, как и в ампуле №1, следовательно, константа равновесия разложения карбоната кальция (реакция 1) не изменилась (константа равновесия зависит только от температуры). Таким образом парциальное давление (и количество) углекислого газа будет таким же, как и в ампуле №1. Добавление в систему углерода приводит к появлению угарного газа (реакция 2), то есть часть углекислого газа должна прореагировать с графитом. Но его суммарное количество в ампуле осталось прежним, значит, в результате добавления графита некоторое количество карбоната кальция подверглось разложению, чтобы компенсировать образование угарного газа по реакции 2. По сути, добавление графита в ампулу привело к смещению равновесия 1 вправо, поддерживая постоянное парциальное давление СО2.
Другими словами
Аналогично можно рассчитать состав твердого остатка в ампуле №4. (6 баллов)
Полученные количества веществ приведены в таблице:
| Ампула №1 | Ампула №2 | Ампула №3 | Ампула №4 | |
| CO2 | 1,69∙10-7 | 3,96∙10-5 | 1,69∙10-7 | 3,96∙10-5 |
| CO | - | - | 7,06∙10-7 | 1,504∙10-4 |
| CaCO3 | 9,98∙10-5 | 6,04∙10-5 | 9,95∙10-5 | 3,7∙10-5 |
| CaO | 1,69∙10-7 | 3,96∙10-5 | 5,22∙10-7 | 1,69∙10-4 |
| C | - | - | 8,326∙10-4 | 7,58∙10-4 |
После промывания теплой водой из смеси уходит оксид кальция:
CaO + H2O = Ca(OH)2 (реакция 3) (1 балл)
Таким образом, в состав твердых смесей входят только графит и карбонат кальция (см. таблицу)
2. Поскольку объем ампул равен 100 см3, то количества газов, которые будут находиться в ампулах при данных температурах в раза больше, чем в п.1. Таким образом, количество СО будет равно 1,4∙10-7 моль при 5000С и 3∙10-4 моль при 7000С. (1 балл) Для образования такого количества угарного газа нужно в два раза меньше графита (реакция 2). Следовательно, при 5000С минимальная масса графита составляет 8,4∙10-3 мг, а при 7000С 1,8 мг. (1 балл)
3. Давление в ампулах с ростом температуры растет по дум причинам. Во-первых, при повышении температуры при сохранении объема растет давление (уравнение Менделеева-Клапейрона). (1 балл) Во-вторых, при повышении температуры происходит рост констант равновесия, то есть равновесие смещается в сторону продуктов реакций, что приводит к увеличению числа газовых моль и, соответственно, росту давления. (1 балл)
4. При добавлении сульфата натрия к растворам может протекать реакция
Na2SO4 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaSO4 (1 балл)
Однако осадок будет образовываться когда произведение молярных концентраций катионов кальция и сульфатных анионов превысит 
. Найдем концентрации этих ионов (первая ампула).
(1 балл)
Следовательно, осадок образовываться не будет. (1 балл)